Объем пробы воды для химического анализа

Согласовать время доставки оборудования на объект

ФИЛЬТРУЮЩИЕ СРЕДЫ И РЕАГЕНТЫ

ОБОРУДОВАНИЕ И РАСХОДНИКИ В ПРОДАЖЕ

Компрессор для систем напорной аэрации воды

КАРТА АНАЛИЗОВ ВОДЫ ПО ДМИТРОВСКОМУ РАЙОНУ

ВНИМАНИЕ: Достоверность результатов анализа воды зависит от правильности отбора пробы воды из скважины или колодца. Ошибка при отборе пробы может внести погрешность в результаты анализа, исчисляемую сотнями процентов. Поэтому, прежде чем наливать в бутылку воду, внимательно ознакомьтесь с правилами отбора проб.

Для отбора проб приготовьте чистую пластиковую бутыль из под питьевой воды: объемом 1,5 — 2 литра. Нельзя использовать бутыли из под пива, пепси-колы, кваса и др. сладких напитков.
Пробу из скважины следует отбирать после продолжительного слива воды. В среднем, потребуется слить 3 литра воды на каждые 10 метров глубины скважины.
Перед набором воды необходимо тщательно сполоснуть бутыль несколько раз анализируемой водой.
Бутыль заполняют под горлышко. Очень важно, чтобы вода при этом не взмучивалась и не соприкасалась с атмосферным воздухом. Для этой цели один конец сифонного шланга опускают в точку отбора пробы, а второй — на дно бутыли. Во время наполнения емкости не допускается менять напор воды (закрывая или открывая кран). Бутыль заполняют доверху и затем продолжают пропускать через нее анализируемую воду, пока вода в бутыли не сменится несколько раз. Затем сразу же закрывают бутыль пробкой, выдавив оставшийся воздушный пузырь. Такой способ набора пробы позволяет уменьшить насыщение воды кислородом воздуха и, как следствие, предотвращает протекание химических реакций!
Взятый образец готов для проведения химического анализа воды, но помните: чем быстрее образец попадет в лабораторию, тем точнее будет результат.

На данном изображении видно, как меняются органолептические показатели пробы воды из скважины в течении короткого промежутка времени. Через четыре с небольшим часа анализ воды данной пробы теряет смысл.

Помните: в процессе транспортировки тара с водой не должна подвергаться воздействию солнечных лучей и механическому воздействию .

Материал, из которого изготовлена емкость для отбора и хранения проб

Максимально рекомендуемый срок хранения пробы воды

Место проведения определений показателя

Полимерный материал или стекло

Без консервации и охлаждения

Охлаждение до 2-5 °С и хранение в темном месте

Полимерный материал или стекло

Предпочтительно проводить определение на месте отбора проб

Полимерный материал или стекло

Определение следует проводить как можно скорее и предпочтительнее на месте после отбора пробы

Транспортирование при температуре ниже температуры отбора проб

Подкисление до рН менее 2 серной кислотой, охлаждение до 2-5 °С и хранение в темном месте

Определение следует проводить как можно скорее

Замораживание до минус 20 °С

Полимерный материал или стекло

Предпочтительно выполнение определений на месте отбора проб (особенно для проб с высокой концентрацией растворенных газов)

Полимерный материал или боросиликатное стекло

Подкисление до рН менее 2 соляной кислотой и удаление атмосферного кислорода

На месте отбора проб или в лаборатории

Рекомендуется определять сразу после определения неустойчивых показателей

Полимерный материал или стекло

Добавление углекислого натрия с последующим добавлением уксуснокислого цинка в количествах в зависимости от метода определения

На месте отбора проб или в лаборатории

Емкости с пробами заполняют до верха. Определение следует проводить как можно скорее

источник

Выпускается в 7-ми различных вариантах исполнения — ручное или автоматическое управление, корпус из армированного пластика или нержавейки, есть вариант нержавеющего корпуса с нижним сливом для простоты консервации на зиму. Посмотреть все варианты исполнения фильтров

Анализ воды из скважины, колодца или водопровода сделать в лаборатории Санкт-Петербурге, стоимость экспертизы питьевой воды, где сделать, цена.

Согласно санитарным нормам питьевая вода должна быть безопасна в эпидемиологическом и радиационном отношении, безвредна по химическому составу, и иметь приятные органолептические свойства. Поэтому, целесообразно проверить качество воды из вашего источника — сделать анализ качества воды на соответствие требованиям санитарных норм и правил на питьевую воду. Для выбора системы очистки воды из скважины или колодца важно проверить воду не менее, чем по 15-ти основным показателям.

Требования (нормативы), которым должна соответствовать вода, изложены в санитарных нормах и правилах РФ (СанПиН) и международных нормативах Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ), основные положения которых приведены в представленной ниже таблице. И так, рассмотрим основные показатели качества воды.

К органолептическим свойствам воды относят следующие характеристики: запах, привкус, цветность и мутность.

Запах и привкус воды объясняются присутствием в ней естественных или искусственных загрязнений. Природа запахов и привкусов очень различна, и может быть обусловлена как наличием в воде определенных растворенных солей, так и содержанием различных химических и органических соединений.

Кроме того, следует отметить, что запах и привкус может появиться в воде на нескольких этапах: из исходной природной воды, в процессе водоподготовки (в том числе в водонагревателе), при транспортировке по трубопроводам. Правильное определение источника запахов и привкусов — залог успешности их устранения.

Величина (интенсивность) запаха определяется по 6-ти бальной шкале. Например, запах тухлых яиц обусловлен наличием в воде сероводорода (Н₂S), а также присутствием сульфатредуцирующих бактерий, вырабатывающих этот газ, а гнилостный запах обусловлен присутствием в воде природных органических соединений. Химические запахи (например, бензиновый, фенольный) указывают на антропогенный характер загрязнений.

Вкус воды обусловлен растворенными в воде природными веществами, каждое из которых придает воде определенный привкус:

солоноватый — хлоридом натрия;
горьковатый — сульфатом магния;
кисловатый — растворенным углекислым газом или растворенными кислотами.

Приятный или неприятный вкус воды обеспечивается как наличием, так и концентрацией находящихся в ней примесей.

Под цветностью понимается естественная окраска природной и питьевой воды. Цветность косвенно характеризует наличие в воде некоторых органических и неорганических растворенных веществ и является одним из важных показателей, позволяющих правильно выбрать систему водоочистки.

Цветность воды определяется сравнением с растворами специально приготовленной шкалы цветности (на основе определенных концентраций хромово-кобальтового раствора) и выражается в градусах цветности этой шкалы. По требованиям к питьевой воде данный показатель не должен превышать 20 градусов.

Главными «виновниками» цветности воды, являются вымываемые из почвы органические вещества (в основном гуминовые и фульвовые кислоты). Повышенная цветность воды также может свидетельствовать о возможной ее техногенной загрязненности. Наличие гуминовых кислот может приводить к определенной биологической активности воды, повышает проницаемость в кишечнике ионов металлов: железа, марганца и др.

Показатель, характеризующий наличие в воде взвешенных веществ неорганического происхождения (например, карбонаты различных металлов, гидроокиси железа), органического происхождения (коллоидное железо и т.п.), минерального происхождения (песка, глины, ила), а также микробиологического происхождения (бактерио-, фито- или зоопланктона). Мутность выражается в мг/дм3.

Мутность также может быть обусловлена наличием на поверхности и внутри взвешенных частиц различных микроорганизмов, которые защищают их как от химического, так и от ультрафиолетового обеззараживания воды. Поэтому снижение мутности в процессе очистки воды способствует также значительному снижению уровня микробиологического загрязнения.

Химические показатели характеризуют химический состав воды. К данным показателям относят водородный показатель воды рН, жесткость и щелочность, минерализацию (сухой остаток), анионный и катионный состав (неорганические вещества), содержание органических веществ.

Показатель, характеризующий интегральную загрязненность воды, т.е. содержание в воде окисляющихся органических и неорганических примесей, которые в определенных условиях способны окисляться сильным химическим окислителем. К упомянутым выше загрязнителям относятся в основном органические вещества — для воды из поверхностных источников, и неорганические ионы (Fe 2+ ,Mn 2+ , и т.п.) — для воды из артезианских скважин.

Различают несколько видов окисляемости воды: перманганатную (ПМО), бихроматную, иодатную. Как видно из названий — при этом для проведения химического анализа воды используются соответствующие окислители. Показатель окисляемости — мгО2/л. Это количество миллиграмм кислорода, эквивалентное количеству реагента (окислителя), пошедшего на окисление веществ, содержащихся в 1 л воды.

Величина бихроматной окисляемости обычно используется для определения такого важного показателя воды как ХПК — химическая потребность в кислороде. ХПК используется для характеристики загрязненных природных поверхностных вод, а также для сточных вод. Этот показатель свидетельствует о степени биогенной загрязненности воды.

Бихроматная окисляемость позволяет получить значение наиболее полно характеризующее присутствие органических загрязнителей, за исключением таких химически инертных веществ как бензин, керосин, бензол, толуол и т.п. Считается, что при определении этого показателя окисляются до 90% органических примесей.

На практике для характеристики питьевой воды обычно используется показатель перманганатная окисляемость (ПМО) или перманганатный индекс (ПМИ). Чем больше значение ПМО, тем выше концентрация загрязнителей. Отметим, что величина перманганатной окисляемости ниже, чем значение, полученное для бихроматной примерно в 3 раза.

Водородный показатель или рН представляет собой логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком, т.е. pH = -logH + 1. Величина рН определяется количественным соотношением в воде ионов Н + и ОН — , образующихся при диссоциации воды. Если ионы ОН — в воде преобладают, что соответствует значению рН>7, то вода будет иметь щелочную реакцию, а при повышенном содержании ионов Н + , что соответствует рН + >+ HCO₃ —

В зависимости от величины pH может изменяться скорость протекания химических реакций, степень коррозионной агрессивности воды, токсичность загрязняющих веществ и многие другие ее характеристики.

Обычно уровень рН для воды, используемой в хозяйственных и питьевых целях, нормируется в пределах интервала 6-9.

Эта величина характеризует количество растворенных неорганических и органических веществ. В первую очередь это сказывается на органолептических свойствах воды. Установлено, что до 1000 мг/л вода может быть использована для водопотребления.

Величина сухого остатка влияет на вкусовые качества питьевой воды. Человек может без риска для своего здоровья употреблять воду с сухим остатком до 1000 мг/л. При большем значении вкус воды чаще всего становится неприятным горько-соленым. Следует также отметить, что у воды с низким уровнем сухого остатка вкус может отсутствовать и употреблять ее тоже не очень приятно.

Этот показатель характеризует свойство воды, связанное с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния (так называемых «солей жёсткости»).

Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой, с малым содержанием — мягкой.

Численное выражение жёсткости воды — это концентрация в ней катионов кальция и магния. По ГОСТ Р 52029-2003 жесткость выражается в градусах жесткости (°Ж), что соответствует концентрации щелочноземельного элемента, численно равной 1/2 его моля, выраженной в мг/дм³ (г/м³) (1 °Ж = 1 мг-экв/л).

Различают временную (карбонатную) жёсткость, обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния (катионов Ca 2+ и Mg 2+ и анионов HCO₃_—_).

При кипячении воды гидрокарбонатные анионы вступают в реакцию с этими катионами и образуют с ними малорастворимые карбонатные соли, которые осаждаются на нагревательных элементах в виде накипи белого цвета, называемой в простонародии известью.

Временную жесткость можно устранить кипячением — отсюда и ее название.

Постоянная (некарбонатная) жесткость воды вызвана присутствием солей, не выпадающих в осадок при кипячении. В основном, это сульфаты и хлориды кальция и магния (CaSO₄, CaCl₂, MgSO₄, MgCl₂). Следует отметить, что именно присутствие соли CaSO₄, растворимость которой с повышением температуры воды понижается, приводит к образованию плотной накипи.

Вода с высокой жесткостью наносит большой вред бытовым электронагревательным приборам, образуя накипь и тем самым вызывая их перегрев и разрушение, образует неприятные матовые налеты на сантехнике; в ней плохо пенятся мыло и шампуни, а поэтому увеличивается их расход.

Жесткая вода сушит кожу и вредит волосам; отрицательно влияет на качество приготовленной пищи, полезные вещества которой могут образовывать с солями жесткости плохо усваиваемые организмом соединения.

Жесткая вода вредна и для организма человека: увеличивается риск развития мочекаменной болезни, нарушается водно-солевой обмен.

Иногда в качестве характеристики встречается показатель «полная жесткость» воды, равный сумме постоянной и переменной (карбонатной) жесткости.

Его токсичное влияние на организм человека незначительно, но все же употребление питьевой воды с повышенным содержанием железа может привести к отложению его соединений в органах и тканях человека.

В общем случае в воде железо может встречаться в свободной форме в виде двух- и трехвалентных ионов:

Fe 2+ , как правило, в артезианских скважинах при отсутствии растворенного кислорода. Вода с повышенным содержанием такого железа может быть первоначально прозрачна (Fe 2+ ), но при отстаивании или нагреве приобретает желтовато-бурую окраску. Это происходит в результате окисления растворенного железа до Fe 3+ с образованием нерастворимых солей трехвалентного железа:

Fe 3+ — содержится в поверхностных источниках водоснабжения в так называемом окисленном состоянии, и, как правило, в нерастворимом виде.

Существует еще одна форма присутствия железа в природной воде — это органическое железо. Оно встречается в воде в разных формах и в составе различных комплексных соединений трехвалентных ионов железа с растворенными неорганическими и органическими соединениями, и, главным образом, с солями гуминовых кислот — гуматами. Повышенное содержание такого железа наблюдается в болотных водах, и вода имеет бурое или коричневатое окрашивание.

Органические соединения железа, как правило, растворимы или имеют коллоидную структуру (коллоидное железо) и очень трудно поддаются удалению. Коллоидные частицы из-за своего малого размера и высокого поверхностного заряда, который не позволяет частицам сближаться и препятствует их укрупнению, предотвращая образование конгломератов, создают в воде суспензии и не осаждаются, находясь во взвешенном состоянии и, тем самым, обуславливают мутность исходной воды.

На вкус такая вода имеет характерный неприятный металлический привкус, образует ржавые подтеки. Присутствие в воде коллоидного железа способствует развитию железистых бактерий, что еще больше ухудшает вкусовые качества воды и вызывает отложение осадка на внутренней поверхности трубопроводов и санитарно-технического оборудования вплоть до их полного засорения.

Марганец входит в состав многих ферментов, гормонов и витаминов, которые влияют на процессы роста, кровообразование, формирование иммунитета. Однако, повышенное его содержание в воде может оказывать токсический и мутагенный эффект на организм человека.

Вода с повышенным содержанием марганца обладает металлическим привкусом. Его присутствие приводит к значительно более быстрому износу бытовой техники и систем отопления, поскольку он способен накапливаться в виде черного налета на внутренних поверхностях труб с последующим отслаиванием и образованием взвешенного в воде осадка черного цвета. Кроме того, повышенное содержание марганца приводит к образованию черных пятен на посуде, белом белье при стирке, окрашивает ногти и зубы в серовато-черный цвет.

Также существуют «марганцевые» бактерии, которые, как и «железистые» бактерии, могут развиваться в такой воде и становиться причиной зарастания и закупорки трубопроводов.

Показатель, чаще всего характеризующий наличие в воде органических веществ животного или промышленного происхождения. Источниками азота аммонийного являются: животноводческие фермы, хозяйственно бытовые сточные воды, сточные воды с сельскохозяйственных угодий, предприятий пищевой и химической промышленности.

Указанные соединения являются главным образом продуктами распада мочевины и белков. Лимитирующая величина показателя «аммонийный азот» — токсикологическая. По нормам СанПиН содержание в воде аммония не должно превышать 2,0 мг/л.

К микробиологическим показателям безопасности питьевой воды относят общее микробное число, содержание бактерий группы кишечной палочки (общие колиформные бактерии и колифаги), споры сульфитредуцирующих клостридий и цисты лямблий.

В зависимости от характеристик водного источника с целью безопасности воды могут проверяться и такие показатели, как паразитологические и радиологические.

Анализ качества питьевой воды производится исходя из норм показателей по требованиям нормативных документов государств.

В таблице представлены нормативы основных показателей качества по санитарным нормам СанПиН Российской Федерации, указанные в столбце 3 — СанПиН 2.1.4.1074-01 «Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения» и столбце 4 — СанПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения. Санитарная охрана источников».

Именно по этим показателям следует проверить качество воды из вашего источника и оценить необходимость установки дополнительного оборудования для очистки воды.

Для сравнения приведены нормативы Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ).

источник

Химический, микробиологический анализы воды из скважин, и центрального водоснабжения, с примером допустимых показателей

Вода – это источник энергии и жизни человека, поэтому на всех этапах строительства, начиная с изысканий, обязательно проводят анализ воды из скважин, колодцев и водоемов, находящихся непосредственно на территории объекта. Состав воды подвержен постоянному воздействию внешних факторов, ведь не исключено, что ранее около водоема, скважины или колодца располагались промышленные предприятия, захоронения тяжелых металлов или несанкционированная свалка отходов. Определить годность воды к использованию в бытовых условиях может своевременный анализ воды.

Исследования помогают установить химический состав и свойства воды и выявить концентрацию всех вредных примесей. Это необходимо для обеспечения любого объекта строительства качественной питьевой водой, а также для расчетов и выбора подходящего очистительного и распределительного оборудования. От состава и свойств воды зависит расчетный срок службы прокладываемых коммуникаций и здоровье людей, использующих ее для питьевых или бытовых нужд. Именно по этой причине одним из основных этапов геоизысканий является обязательное проведение различных анализов воды из скважины, которое назначается застройщиками любых объектов, в том числе и промышленных.

Емкости, используемые для анализа воды

При этом стоит учесть, что подобные лабораторные исследования рекомендуется проводить систематически, так как химический состав воды подвержен изменениям под действием внешней среды.
Выделяют 3 основных вида показателей:

Физические показатели, которые позволяют оценить основные свойства воды, а именно ее вкус, цвет, мутность, температурные данные, запах и информацию о взвешенных частицах в составе.
Химические показатели. Они позволяют охарактеризовать состав воды за счет оценки концентрации основных ионов. Также в процессе исследования определяют основные показатели жесткости, уровень pH, число общей минерализации и содержание отдельных ионов, отвечающих за качество воды, фтора, железа, калия и т. д. Стоит отметить, что избыток железа влияет на цвет воды и вызывает образование осадка в трубах, который может негативно влиять на сантехническое оборудование и трубы. В то время как избыток меди влияет на вкусовые качества.
Бактериологические показатели также отвечают за качество воды и позволяют своевременно определить заражение различными микроорганизмами. Чаще всего бактерии попадают в жидкость под воздействием внешних факторов и человеческой жизнедеятельности. Например, заражение может произойти при попадании сточных вод, при контакте воды с животными и при загрязнении различными промышленными отходами.

Читайте также: Опыт анализ почвы и воды

Показатели качества воды определяются:

химическим анализом;
органолептическим исследованием, в результате которого определяется жесткость и наличие железа;
токсическим анализом, направленным на определение наличия опасных веществ;
микробиологическим исследованием, позволяющим определить содержание бактерий в скважине, водоеме или колодце.

Результаты проверки указывают на количество определенных веществ в разных единицах измерения. При знании норм можно самостоятельно оценить основные показатели. Если все в норме, то жидкость можно считать чистой и пригодной к использованию. В противном случае нужно проводить дополнительную фильтрацию. Обычно в результатах указывают предельно допустимую концентрацию (ПДК) примесей. Этот показатель говорит, что количество определенного вещества не несет негативного воздействия. ПДК прописываются в нормативных документах.

Исследование производят для установления точного химического состава воды, а также для оценки основных свойств. Характер исследования может отличаться в зависимости от поставленных задач. Химический анализ воды подразделяют на общий и специальный. Во время общего анализа воды определяется ее общая характеристика, необходимая для ее классификации, а также для получения информации о содержании отдельных солей и ионов. Данные результаты имеют широкое назначение.

Согласно СанПиН 2.1.4.559-96, на сегодняшний день в результате исследования воды обязательно устанавливают концентрацию ионов кальция, магния, натрия, которые наряду с другими составляют основу шестикомпонентного анализа, также позволяющего определить содержание железа и уровень pH. Исследование не включает в себя определение газового состава.

Краткое описание основных исследуемых в процессе химического анализа показателей:

Водородный коэффициент (pH) зависит от концентрации ионов.
Жесткость воды определяют исходя из концентрации в ней солей кальция и магния.
Щелочность базируется содержанием гидроксидов, анионов слабых кислот, бикарбонатов и карбонатов.
Хлориды связаны с присутствием в жидкости обычной соли. При наличии с хлоридами азотсодержащих веществ есть угроза загрязнения централизованного водоснабжения бытовыми отходами.
Сульфаты могут вызывать проблемы пищеварительной системы.
Элементы, содержащие азот, показывают присутствие в жидкости животной органики. К ним относится аммиак, нитриты, нитраты.
Фтор и йод. Оба вещества несут негативные последствия как при избытке, так и при дефиците. Первое вещество может вызвать рахит, заболевания зубов и крови. Второе – проблемы щитовидной железы.
Железо в составе воды может находиться в растворенном, не растворенном, коллоидном состоянии, а также в виде органических примесей и бактерий.
Марганец вместе с железом оставляют желтые потеки труб, аналогичные следы остаются и на чистом белье, а также вызывают характерный привкус. Это пагубно действует на печень.
Сероводород можно встретить в подземных водах, проводя анализ колодезной воды. Вещество относится к ядам, серьезно влияющим на здоровье людей. В воде, используемой для бытовых и питьевых нужд, присутствие сероводорода крайне опасно и запрещено.
Хлор – наиболее распространенное средство санитарной обработки водопроводной воды. Вещество оказывает пагубное воздействие на организм и является одной из причин генетических мутаций, тяжелых отравлений, онкологических болезней. Однако в воде часто наблюдается остаточный хлор, используемый для ее обеззараживания, в безопасной концентрации.
Натрий и калий – следствие растворения коренных пород.

Среди специальных анализов подземных вод важное место занимают:

Санитарный, направленный на определения уровня жесткости и кислотности, содержания солей и ионов NH4, NO2, NO3. Анализ выявляют в целях определения пригодности воды для питья и бытового использования и уровня ее загрязненности.
Бальнеологический анализ – кроме главных ионов, позволяет выявить уровень газовых компонентов, радиоактивность, число сульфатов, железо, мышьяк, литий и ряд иных показателей качества. Он считается наиболее полным и применяется для нормирования целебных источников минеральной воды, установленных требованиям ГОСТ Р 54316-2011, расположенных , например, в Карловых Варах, Ессентуках, Железноводске, Трускавце.
Технический анализ производят для того, чтобы оценить коррозионные и агрессивные свойства воды, а также определить ее пригодность для использования в нефтедобыче, для питания паровых котельных установок или в иной технической сфере.
Поисковый анализ питьевой воды используют наряду с техническим анализом для поиска агрессивных примесей и оценки способов ее дальнейшего использования.

Анализы воды из скважины проводят как в стационарных лабораторных условиях, так и с использованием полевых лабораторных установок непосредственно на объекте строительства. В полевых условиях часто используют исследовательские лаборатории и передвижные конструкции для анализа, разработанные учеными А. А. Резниковым (ПЛАВ), И. Ю. Соколовой и другими. Данный вид оборудования обычно состоит из упакованных смонтированных комплектов оборудования, посуды и реактивов, которые предназначены для исследований объемным, колориметрическим и нефелометрическим методами.

Химическая экспертиза воды имеет широкий спектр действия и применяется для:

анализа питьевой воды;
определения чистоты промышленных источников;
подбора фильтров на производстве.

Для точности результатов рекомендуют соблюдать следующие требования:

Емкость для пробы воды на анализ должна быть стерильной. Объем тары – 500 гр. Простерилизовать посуду может лаборатория, проводящая исследование, но процедуру несложно провести и дома. Для этой цели пробирку необходимо простерилизовать кипятком или паром. Также можно подержать емкость 10-15 мин в духовке или над открытым огнем.
Перед забором нужно продезинфицировать кран открытым пламенем и обтереть спиртом. После этих манипуляций нужно спустить воду на полной мощности в течение 5-7 мин. Запрещается притрагиваться к крышке и горловине тары.
Жидкость необходимо оградить от тепла и прямых солнечных лучей, так как такое воздействие способно нарушить качество, и результаты будут недостоверными. Лучше во время перевозки поместить пробирку в холодное место.
Образец нужно передать в лабораторию и приступить к определениям максимум через 3 часа после забора.

К образцу прилагают документацию, содержащую информацию о виде источника (колодец, скважина, природный водоем и т. д.), место пробы, правильную дату и время забора, а также точный юридический адрес источника.

Изображение результатов химического анализа

Качество воды из скважины и ее состав можно определить несколькими методиками. Каждая из них устанавливает определенный показатель. Химический состав воды из скважины, водоема или колодца обычно изображают в ионной, процент-эквивалентной или эквивалентной форме. Ионная форма позволяет выразить химический состав питьевой воды в виде отдельных ионов, содержащихся в ней. Они выражаются в миллиграммах (мг) или же в граммах (гр), изредка данные могут быть предоставлены как отношение к массе и объему исследуемой жидкости.

Вода в процессе визуального исследования

Сегодня все сертифицированные лаборатории, куда доставляются пробы, предоставляют результаты гидрохимических исследований в ионной форме, которая является основным изображением состава воды. Ионная форма считается основной и используется для дальнейших переходов. Если надо выполнить перевод результатов, изображенных в виде отношения к единице объема, к составу, отнесенному к единице массы, количество отдельных ионов нужно поделить на плотность, а в случае обратного перехода — помножить.

Эквивалентная форма изображения результатов и получила значительное распространение. Она дает развернутое представление о свойствах воды, позволяет определить содержание ионов и установить происхождение вод. Форма используется в аналитических целях и позволяет контролировать результаты.

Чистая водопроводная вода

Эквивалент иона представляет собой частное от деления ионной массы на валентность иона. В качестве примера можно рассмотреть содержание иона натрия в эквивалентном виде иона: Na+ = 23/1, а эквивалент иона С = 35,5/1, из этого следует вывод, что на 23 единицы массы иона Na+ приходится 35,5 единицы иона, выраженных в эквивалентах. Исходя из этого, нужно отметить, что для перехода от ионной формы к эквивалентному изображению результатов нужно разделить количество иона, выраженное в миллиграммах (мг) или граммах (гр), на величину эквивалента иона.

Вода с избыточным содержанием железа и меди

Процент-эквивалентная форма позволяет более наглядно показать ионно-солевой состав, соотношение между ионами, а также определяет черты сходства вод с различной величиной минерализации, что делает данную форму наиболее распространенной. Но изображение содержания солей в составе исследуемых жидкостей только в одной из вышеперечисленных форм не дает возможности установить абсолютное содержание ионов в воде. По этой причине желательно предоставить результаты исследований, изобразив их в эквивалентной и ионной формах.

источник

Химический, микробиологический анализы воды из скважин, и центрального водоснабжения, с примером допустимых показателей

Емкости, используемые для анализа воды

Физические показатели, которые позволяют оценить основные свойства воды, а именно ее вкус, цвет, мутность, температурные данные, запах и информацию о взвешенных частицах в составе.
Химические показатели. Они позволяют охарактеризовать состав воды за счет оценки концентрации основных ионов. Также в процессе исследования определяют основные показатели жесткости, уровень pH, число общей минерализации и содержание отдельных ионов, отвечающих за качество воды, фтора, железа, калия и т. д. Стоит отметить, что избыток железа влияет на цвет воды и вызывает образование осадка в трубах, который может негативно влиять на сантехническое оборудование и трубы. В то время как избыток меди влияет на вкусовые качества.
Бактериологические показатели также отвечают за качество воды и позволяют своевременно определить заражение различными микроорганизмами. Чаще всего бактерии попадают в жидкость под воздействием внешних факторов и человеческой жизнедеятельности. Например, заражение может произойти при попадании сточных вод, при контакте воды с животными и при загрязнении различными промышленными отходами.

Показатели качества воды определяются:

химическим анализом;
органолептическим исследованием, в результате которого определяется жесткость и наличие железа;
токсическим анализом, направленным на определение наличия опасных веществ;
микробиологическим исследованием, позволяющим определить содержание бактерий в скважине, водоеме или колодце.

Согласно СанПиН 2.1.4.559-96, на сегодняшний день в результате исследования воды обязательно устанавливают концентрацию ионов кальция, магния, натрия, которые наряду с другими составляют основу шестикомпонентного анализа, также позволяющего определить содержание железа и уровень pH. Исследование не включает в себя определение газового состава.

Краткое описание основных исследуемых в процессе химического анализа показателей:

Водородный коэффициент (pH) зависит от концентрации ионов.
Жесткость воды определяют исходя из концентрации в ней солей кальция и магния.
Щелочность базируется содержанием гидроксидов, анионов слабых кислот, бикарбонатов и карбонатов.
Хлориды связаны с присутствием в жидкости обычной соли. При наличии с хлоридами азотсодержащих веществ есть угроза загрязнения централизованного водоснабжения бытовыми отходами.
Сульфаты могут вызывать проблемы пищеварительной системы.
Элементы, содержащие азот, показывают присутствие в жидкости животной органики. К ним относится аммиак, нитриты, нитраты.
Фтор и йод. Оба вещества несут негативные последствия как при избытке, так и при дефиците. Первое вещество может вызвать рахит, заболевания зубов и крови. Второе – проблемы щитовидной железы.
Железо в составе воды может находиться в растворенном, нерастворенном, коллоидном состоянии, а также в виде органических примесей и бактерий.
Марганец вместе с железом оставляют желтые потеки труб, аналогичные следы остаются и на чистом белье, а также вызывают характерный привкус. Это пагубно действует на печень.
Сероводород можно встретить в подземных водах, проводя анализ колодезной воды. Вещество относится к ядам, серьезно влияющим на здоровье людей. В воде, используемой для бытовых и питьевых нужд, присутствие сероводорода крайне опасно и запрещено.
Хлор – наиболее распространенное средство санитарной обработки водопроводной воды. Вещество оказывает пагубное воздействие на организм и является одной из причин генетических мутаций, тяжелых отравлений, онкологических болезней. Однако в воде часто наблюдается остаточный хлор, используемый для ее обеззараживания, в безопасной концентрации.
Натрий и калий – следствие растворения коренных пород.

Среди специальных анализов подземных вод важное место занимают:

Санитарный, направленный на определения уровня жесткости и кислотности, содержания солей и ионов NH4, NO2, NO3. Анализ выявляют в целях определения пригодности воды для питья и бытового использования и уровня ее загрязненности.
Бальнеологический анализ – кроме главных ионов, позволяет выявить уровень газовых компонентов, радиоактивность, число сульфатов, железо, мышьяк, литий и ряд иных показателей качества. Он считается наиболее полным и применяется для нормирования целебных источников минеральной воды, установленных требованиям ГОСТ Р 54316-2011, расположенных , например, в Карловых Варах, Ессентуках, Железноводске, Трускавце.
Технический анализ производят для того, чтобы оценить коррозионные и агрессивные свойства воды, а также определить ее пригодность для использования в нефтедобыче, для питания паровых котельных установок или в иной технической сфере.
Поисковый анализ питьевой воды используют наряду с техническим анализом для поиска агрессивных примесей и оценки способов ее дальнейшего использования.

Химическая экспертиза воды имеет широкий спектр действия и применяется для:

анализа питьевой воды;
определения чистоты промышленных источников;
подбора фильтров на производстве.

Для точности результатов рекомендуют соблюдать следующие требования:

Емкость для пробы воды на анализ должна быть стерильной. Объем тары – 500 гр. Простерилизовать посуду может лаборатория, проводящая исследование, но процедуру несложно провести и дома. Для этой цели пробирку необходимо простерилизовать кипятком или паром. Также можно подержать емкость 10-15 мин в духовке или над открытым огнем.
Перед забором нужно продезинфицировать кран открытым пламенем и обтереть спиртом. После этих манипуляций нужно спустить воду на полной мощности в течение 5-7 мин. Запрещается притрагиваться к крышке и горловине тары.
Жидкость необходимо оградить от тепла и прямых солнечных лучей, так как такое воздействие способно нарушить качество, и результаты будут недостоверными. Лучше во время перевозки поместить пробирку в холодное место.
Образец нужно передать в лабораторию и приступить к определениям максимум через 3 часа после забора.

Вода в процессе визуального исследования

Чистая водопроводная вода

Вода с избыточным содержанием железа и меди

Многообразные химические соединения имеют разную степень токсичности и могут негативно влиять на работу органов человеческого организма, а в некоторых случаях становятся причиной летального исхода. Влияние на человеческий организм.

Образец готовых результатов лабораторного протокола анализа воды

В связи с этим фактом принимают еще один показатель вредности воды – колониеобразующие единицы КОЕ. Показатель КОЕ в воде выявляет единичные микроорганизмы, способные образовывать колонии.

Все предельно допустимые концентрации (ПДК) веществ, содержащихся в составе воды, нормируются по ГОСТ 2874-82 и СанПиН 2.1.4.1074-01. При этом для расшифровки результатов возможно использовать нормативные документы, одобренные Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ). Результат анализа в обязательном порядке должен содержать информацию о классе опасности каждого из компонентов.

Широко используют метод микробиологического анализа. Он позволяет установить качество воды из скважины и водопроводной жидкости благодаря способу мембранной фильтрации. Вода пропускается через специальную мембрану с размером сетки 0,65 мкм. Все микроорганизмы остаются на фильтре.

Для каких источников может быть назначен данный вид исследования:

Централизованный водопровод. Исследование проводят, если имеется информация о вероятном заражении воды.
Автономные источники, такие как скважины или колодцы. Анализ необходим в обязательном порядке и требует регулярного проведения для своевременной очистки и дезинфекции.
Жидкости, расфасованные в тару (бутилированная вода), проверяют микробиологическим исследованием для поддержания и повышения качества.
Стоки рекомендуется исследовать для оценки воздействия человеческой деятельности на внешнюю среду.

Микробиологическое загрязнение обычно происходит из-за воздействия промышленности, фермерских хозяйств и канализационных стоков. Анализ дает возможность своевременно провести мероприятия по очистке и предотвратить негативное воздействие на человека.

При обустройстве новой скважины микробиологический анализ необходимо выполнить дважды. Первый забор производят сразу после бурения скважины – для определения типа очистного оборудования. После подбора и установки фильтра, а также настройки систем водоподготовки проверка воды на качество нужна для того, чтобы дать оценку эффективности используемого оборудования и определить качество очищенной воды.

В дальнейшем в течение первого года работы рекомендуется проводить исследования не реже чем один раз в квартал (3 месяца). В дальнейшем как минимум раз в 12 месяцев. Своевременный контроль качества позволяет снизить риск заболеваемости и смертности, так как состав воды постоянно меняется, просочившиеся загрязненные грунтовые воды могут содержать бактерии и иные вредные примеси. Воду из колодца необходимо проверять бактериологическим методом как минимум 1 раз в 10-12 месяцев.

Забор пробы на микробиологические исследования имеет ряд отличий от забора для проведения химического исследования. Для получения наиболее точного результата рекомендуется придерживаться следующих требований:

Использовать для забора только стерильную емкость, такую же как для химического анализа. Обычно объем тары не превышает 0,5 литра. Оптимальным вариантом будет использование емкости, приобретенной в лаборатории, в которой будет проводиться исследование.
При использовании собственной тары необходимо заранее ее подготовить. Для этого емкость стерилизуют при помощи пара, кипятка или духового шкафа.
Перед тем как сдать воду на анализ водопроводный кран необходимо обеззаразить спиртом и огнем, так как состав водопроводной воды подвержен изменениям под действием внешних бактерий. Затем нужно спустить воду в течение 5-6 минут, чтобы избавиться от застоявшейся в трубах воды.
После забора емкость плотно закрывают.
Запрещено прикасаться к горловине и внутренней стороне крышки емкости.

Стандартный средний состав морской воды с солесодержанием 35 г/л

Необходимо как можно быстрее доставить образец в лабораторию, если нет возможности сделать анализ воды в течение двух часов, пробу помещают в холодильник, где она может сохранить свои свойства на протяжении одного дня. Так же как и образец для химического анализа, пробу для микробиологического исследования в обязательном порядке сопровождает соответствующая документация. Образец для исследования доставляют в лабораторию ближайшего отделения СЭС, где можно сделать развернутый анализ. Для наиболее быстрого получения результатов желательно заранее договориться с выбранной лабораторией.

Особое место в исследовании должно занимать качество воды, критерии качества воды должны соответствовать нормативным рамкам, установленным действующим ГОСТом. Согласно формулировке ГОСТ 27065-86, под критериями качества воды понимают один или группу характерных признаков, позволяющих дать оценку ее качества. Исходя из предполагаемого назначения скважины, водоема или колодца выделяют несколько критериев, согласно которым производят оценку качества воды, основными из них являются:

Гигиенический критерий, согласно которому учитывают общую безопасность, в том числе с точки зрения токсикологии, эпидемиологии и радиологии. Также критерий позволяет оценить благоприятные свойства и влияние на организм человека.
Экологический критерий позволяет оценить воздействие колодца или скважины на окружающую среду и рассчитать ориентировочный срок службы водного объекта.
Экономический критерий оценивает финансовую прибыльность источника.
Рыбохозяйственный – дает возможность оценить качество воды различных предприятий рыбного промысла или при выборе воды для аквариумов и рыбных вольеров, что позволяет оценить возможность развития рыб и других водных животных.

Основным критерием качества принято считать гигиенический. Показатели этого критерия качества оценивают на всех этапах строительства, а также для определения качества водопроводной и питьевой (в том числе бутилированной) воды.

Гигиенические требования к питьевой воде централизованного водоснабжения устанавливаются СанПиН 2.1.4.559-96. Согласно нормативному документу, вода должна иметь безвредный химический состав и отвечать всем критериям радиационной и эпидемической безопасности.

Все данные нормативов были приняты по требованиям ВОЗ.

источник

Лабораторная установка для определения противонакипного эффекта коррекционной обработки воды

Лабораторная установка состоит из электрического нагревательного элемента‚ стеклянного термостойкого стакана вместимостью 1 дм 3 и блока питания. Нагревательный элемент представляет собой поверхность нагрева, при использовании которой имитируется процесс кипения воды при атмосферном давлении. Принципиальная схема установки с нагревательным элементом показана на рисунке 7.

Рисунок 7 Установка для определения противонакипного эффекта

1 – термостойкий стакан; 2 – крышка с нагревательным элементом; 3 — пробирка; 4 — воронка; 5 — кнопка; 6 — понижающий трансформатор; 7 – электроплитка (на рисунке не показана).

3.2.1 Аппаратура и реактивы для определения щелочности воды:

— бюретки для титрования вместимостью 25 см 2 ;

— колбы конические вместимостью 200-350 см 3 ;

— цилиндры измерительные вместимостью 10-100 см 3 ;

-кислота соляная или серная, растворы 0,1н и 0,01н концентраций;

— индикатор метиловый оранжевый, раствор 0,1% концентрации;

— индикатор фенолфталеин, спиртовой раствор 1% концентрации;

-смешанный индикатор, смесь (1:1) спиртовых растворов метиле-нового голубого 0,1% концентрации и метилового красного 0,2% концентрации.

3.2.2 Аппаратура и реактивы для определения жесткости воды:

— бюретки для титрования вместимостью 25 см 3 ;

— колбы конические вместимостью 200-350 см 3 ;

— цилиндры измерительные вместимостью 10-100 см 3 ;

— динатриевая соль этилендиаминотетрауксусной кислоты
(трилон Б), раствор 0,05 м и 0,005 м концентраций;

— аммиачная смесь (1:1:8) растворов аммиака 20% концентрации, хлористого аммония 20% концентрации и дистиллированной воды;

— натрий сернистый, раствор 2% концентрации;

— индикатор кислотный хром темно-синий, аммиачный раствор 0,5% концентрации.

3.2.3 Аппаратура и реактивы для определения кальциевой жесткости:

— бюретки для титрования вместимостью 25 см 3 ;

— колбы конические вместимостью 200-350 см 3 ;

— цилиндры измерительные вместимостью 10-100 см 3 ;

— динатриевая соль этилендиаминотетрауксусной кислоты (трилон Б), растворы 0,05 м и 0,005 м концентраций;

— едкий натр, раствор 2н концентрации;

-индикатор кислотный хром темно-синий, аммиачный раствор 0,5% концентраций;

3.2.4 Аппаратура и реактивы для определения магниевой жесткости:

— бюретки для титрования вместимостью 25 см 3 ;

— колбы конические вместимостью 200-350 см 3 ;

— цилиндры измерительные вместимостью 10-100 см 3 ;

— динатриевая соль этилендиаминотетрауксусной кислоты
(трилон Б), растворы 0,05 м и 0,005 м концентраций;

— едкий натр, раствор 2н концентрации;

— соляная кислота, раствор 2н концентрации;

— сернистый натрий, раствор 2% концентрации;

-индикатор кислотный хром темно-синий, аммиачный раствор 0,5% концентрации.

3.2.5 Аппаратура и реактивы для определения кислотности:

— бюретки для титрования вместимостью 25 см 3 ;

— колбы конические вместимостью 200-350 см 3 ;

— цилиндры измерительные вместимостью 10-100 см 3 ;

— едкий натр, растворы 0,1н и 0,01н концентраций;

— индикатор метиловый оранжевый, раствор 0,1% концентрации;

— смешанный индикатор, смесь (1:1) спиртовых растворов метиленового голубого 0,1% концентрации и метилового красного
0,2% концентрации.

3.2.6 Аппаратура и реактивы для определения углекислоты:

— бюретки для титрования вместимостью 5, 10 см 3 ;

— пипетка вместимостью 10 см 3 ;

— колбы конические вместимостью 200-350 см 3 ;

— едкий натр, раствор 0,01н концентрации;

— индикатор фенолфталеин, спиртовой раствор 1% концентрации

3.2.7 Аппаратура и реактивы для определения рН:

— иономер ЭВ-74 с комплектом электродов и автоматическим термокомпенсатором ТКА-5;

— стаканчики стеклянные высокие вместимостью 100 см 3 ;

— калия тетраоксалат, раствор 0,05 н концентрации, соответству-ющей рН=1,68;

— натрий тетраборнокислый, раствор 0,01н концентрации, соот-ветствующей рН = 9,18;

— калий фталевокислый кислый, раствор 0,05н концентрации, соответствующей рН = 4,01;

— калий хлористый, насыщенный раствор.

3.2.8 Аппаратура, материалы и реактивы для определения солесодержания воды:

-термометр лабораторный типа ТЛ-2 ( 0-50);

-фильтр лабораторный катионитный, загруженный катионитом КУ-23 илиКУ-2-8;

-стаканы вместимостью 100 см 3 ;

-кислота соляная 5% раствор.

3.2.8 Аппаратура и реактивы для определения хлоридов:

— бюретки для титрования вместимостью 25 см 3 ;

— колбы конические вместимостью 200-350 см 3 ;

— цилиндры измерительные вместимостью 10-100 см 3 ;

— кислота азотная, раствор 0,1н концентрации;

-азотнокислая ртуть (II), раствор с заранее установленным титром;

-индикатор дифенилкарбазон, спиртовой раствор 1% концентрации с бромфеноловым синим 0,05% концентрации;

— индикатор дифенилкарбазид, аналогичной концентрации;

— натр едкий, раствор 0,1н концентрации.

3.2.9 Аппаратура и реактивы для определения сульфатов:

— бюретки для титрования вместимостью 25 см 3 ;

— пипетки мерные вместимостью 1-10 см 3 ;

— колбы конические вместимостью 100 см 3 ;

— барий хлористый, раствор 0,01н концентрации;

— кислота серная, раствор 0,01н концентрации;

— индикатор арсеназо III, раствор 0,002н концентрации;

— кислота соляная, раствор 5 % концентрации;

— индикатор метиловый оранжевый, раствор 0,01н концентрации;

— фильтр лабораторный катионитный (КУ-2-8);

3.2.10 Аппаратура и реактивы для определения натрия:

— иономер типа ЭВ-74, или аналогичный прибор;

— натрий-селективный электрод ЭС-10-07 с диапазоном изме-
рений от -0,5 до +7,5рNa;

— термометр лабораторный тип ТЛ-2 (0-50°С);

— аммиак «осч», водный 22% раствор;

— хлористый натрий, 0,1н раствор;

— хлористый калий, насыщенный раствор.

3.2.11 Аппаратура и реактивы для определения кремнесодержания:

-фотоколориметр КФК-2 с набором кювет толщиной колориметрируемого слоя 50 мм;

— бюретки вместимостью 25 см 3 ;

— пипетки измерительные градуированные;

— колбы мерные вместимостью 50 см 3 ;

— чашка или тигель платиновый вместимостью 50 см 3 ;

— раствор серной кислоты 10н (5м) концентрации;

— раствор серной кислоты 1н (0,5м) концентрации;

— раствор для восстановления;

— раствор щавелевой кислоты 5% концентрации;

— насыщенный раствор бикарбоната натрия;

— вода очищенная по ОСТ 34-70-9522-88;

3.2.12 Аппаратура и реактивы для определения фосфатов:

-фотоколориметр типа КФК-2 с набором кювет толщиной колориметрируемого слоя 20 мм;

— колбы мерные вместимостью 50 см 3 ;

— пипетки измерительные вместимостью 2, 5 и 10 см 3 ;

— бюретки вместимостью 25 и 50 см 3 ;

— глицериновый раствор хлористого олова;

— раствор молибденовокислого аммония;

3.2.13 Аппаратура и реактивы для определения железа:

-фотоколориметр типа КФК-2 с набором кювет толщиной колориметрируемого слоя 50 мм;

— колбы мерные вместимостью 50 см 3 ;

— пипетки измерительные вместимостью 2, 5 и 10 см 3 ;

— бюретки вместимостью 25 и 50 см 3 ;

— стаканы химические вместимостью 100 или 250 см 3 ;

— индикаторная бумага «конго»;

— кислота соляная концентрированаая;

— раствор сульфосалициловой кислоты 30% концентрации;

— растворы аммиака 10 и 25% концентрации;

— раствор гидраксиламина 10% концентрации;

— раствор ортофенантролина 0,1% концентрации.

4 Порядок выполнения работы

4.1Методика лабораторных опытов по определению противонакипного эффекта

Вкачестве исследуемых вод для лабораторной работы используются искусственно приготовленные водные растворы, имитирующие состав котловых вод.

Реагентами для обработки воды служат растворы фосфата натрия, трилона Б, ингибитора отложений минеральных солей (ИОМС) и другие.

Перед проведением лабораторных опытов химическую посуду (реакционный стакан и пробирку, надеваемую на стержень нагревательного элемента) необходимо промыть сначала подогретым раствором соляной кислоты, а затем дистиллированной водой.

Для каждого опыта используют по 1,0 дм 3 исследуемой воды. Сначала в реакционный стакан наливают 0,9 дм 3 воды, отмеривая ее с помощью цилиндра. Остальную воду доливают в стакан через воронку по мере ее испарения. На стержень нагревательного элемента надевают пробирку из термостойкого стекла. Эту операцию выполняют при нажатой кнопке 5, которая является приводом фиксатора пробирки. Фиксатор предотвращает смещение пробирки при проведении опыта и при извлечении нагревателя из стакана по окончанию испытания.

Нагревательный элемент помещают в стакан, который устанавливают на электроплитку. Подогревают воду до 30-40°С для предотвращения растрескивания пробирки (проверяют температуру лабораторным термометром) и включают блок питания установки. Когда вода закипит (будет наблюдаться кипение вокруг стержня нагревателя), отмечают время и кипятят ее еще 10 минут, поддерживая постоянный уровень жидкости (доливая при необходимости дистиллированную воду).

По истечении указанного времени блок питания выключают. Через 5-10 минут нагревательный элемент осторожно извлекают из стакана. Тигельными щипцами обхватывают горячую пробирку, нажатием на кнопку освобождают ее и снимают со стержня нагревательного элемента. Затем 2-3 раза погружают ее в стакан с предварительно подогретой до 60 — 70 о С дистиллированной водой для удаления частиц шлама.

Далее для определения противонакипного эффекта пробирку помещают в стеклянный стакан (колбу) вместимостью 100-250см 3 и осторожно из бюретки приливают 0‚1 н. раствор соляной кислоты таким образом, чтобы вся выделившаяся на поверхности нагревателя накипь была полностью растворена. Отмечают объем раствора кислоты‚ использованной для растворения накипи (а_к). Затем содержимое стаканчика переносят в коническую колбу вместимостью 250 см 3 . Тщательно промывают пробирку и стакан дистиллированной водой‚ собирая промывочные воды в ту же колбу. Доливают в колбу дистиллированной воды до общего объема 100 см 3 . Добавляют в колбу с полученным содержимым 3-4 капли индикатора метилового оранжевого и титруют окрасившуюся в розовый или красный цвет жидкость 0,1 н. раствором едкого натра до появления оранжевой или желтой окраски. Отмечают объем затраченной на титрование щелочи (а_щ). Затем по разности между общим расходом раствора соляной кислоты и расходом раствора едкого натра на её нейтрализацию определяют объем 0‚1 н. раствора соляной кислоты‚ затраченной непосредственно на растворение накипи (а = а_к — а_щ ).

Опыты проводят дважды — сначала с необработанной водой (устанавливая расход кислоты а₁)‚ а затем в тех же условиях с обработанной водой (устанавливая расход кислоты а₂). Сопоставимые результаты могут быть получены только в том случае‚ если все операции будут выполнены в одинаковых условиях (скорость подъёма температуры, продолжительность кипения).

При использовании метода стабилизации определяют шламовый эффект противонакипной обработки воды. Для этого образовавшийся шлам отфильтровывают через бумажный фильтр, а затем растворяют осадок на фильтре 0‚1 н. раствором соляной кислоты, отмечая ее расход (а_к). Раствор собирают в колбу вместимостью 250см 3 ‚ при необходимости доливают до отметки 100 см 3 дистиллированной водой и избыток кислоты нейтрализуют 0‚1 н. раствором едкого натра в присутствии индикатора метилового оранжевого до перехода розовой окраски жидкости в оранжевую или желтую, отмечая расход щелочи (а_щ). Аналогично определяют объем 0,1 н. раствора соляной кислоты, затраченной непосредственно на растворение шлама.

Противонакипной эффект обработки воды в процентах рассчитывают по формуле:

Шламовый эффект стабилизационной обработки воды в процентах определяют по формуле:

где а₁ — расход кислоты‚ затраченной на растворение накипи (шлама), образовавшейся при нагревании необработанной воды, см 3 ; а₂— расход кислоты, затраченной на растворение накипи (шлама), образовавшейся при нагревании воды обработанной методами кондиционирования.

4.2Порядок лабораторных опытов по работе «Анализ внутрикотловой схемы барабанного котла»

4.2.1 Объем химического контроля.

а) Пробы насыщенного пара анализируют по следующим показателям:

-содержание натрия, мкг/дм 3 или солесодержание, мг/дм 3 .

б) Пробы питательной воды анализируют в следующем объеме:

в) Пробы котловых вод анализируют по следующим показателям:

-кремнесодержание, мкг/дм 3 или мг/дм 3 ;

а) провести химический анализ проб воды и пара в заданном объеме;

б) определить значения оптимальной производительности ступеней испарения, кратности концентраций котловой воды, расход воды по линиям выравнивания концентраций и регулирования кратности, оценить значения коэффициентов и ;

в) выполнить расчеты предельных кремне- и солесодержаний питательной и котловых вод;

г) оценить соответствие качества питательной воды установленным нормам;

д) дать рекомендации по качеству питательной воды и выбору схемы приготовления добавочной воды для подпитки котла.

4.3Порядок лабораторных опытов по работе «Моделирование теплохимических испытаний»

а) Определение предельно допустимого кремне- или солесодержания котловой воды

Первый опыт проводится при максимальной паспортной нагрузке и минимальном уровне воды в барабане. Кремне- или солесодержание котловой воды увеличивается путем регулирования величины непрерывной продувки до ухудшения качества пара. В том случае, если котел работает в чисто конденсатном режиме или подпитка производится обессоленной водой, кремне- или солесодержание котловой воды повышают только до достижения предельной минимальной величины продувки – 0,3%. Следующий опыт проводят аналогично при среднем уровневоды в барабане. Третий опыт проводят при максимальном уровне воды в барабане, соблюдая те же условия.

Нормы качества котловой воды устанавливают с занижением на 20% относительно тех величин, при которых начинается ухудшение качества пара.

Опыты проводят при минимальном и среднем уровняхводы в барабане и предельно допустимом кремне- или солесодержании котловой воды (см. п.1.1).

б) Определение предельно допустимой и критической нагрузки котла.

Нагрузка повышается до ухудшения качества пара или достижения ее предельной величины по конструктивным особенностям котла.

Допустимой считается нагрузка котла на 20% ниже полученной величины критической нагрузки, при которой начинается ухудшение качества пара.

в) Проверка качества пара при неустойчивой нагрузке котла.

Опыт проводится при номинальных кремне- или солесодержании котловой воды и среднем уровне в барабане при росте нагрузки от минимальной до допустимой со скоростью 5-10 т/мин. Проводятся 2-3 подъема и сброса нагрузки.

г) Проверка качества пара при работе на максимальном уровне котловой воды.

Опыт проводится при допустимых нагрузке и кремне- или солесодержании котловой воды при максимальном уровневоды в барабане.

д) Проверка надежности работы пароперегревателя.

Надежность работы пароперегревателя определяется по балансу солей на входе и выходе из него. Для этого периодически отбирают пробы насыщенного и перегретого пара с целью определения их солесодержания или содержания натрия.

е) Полная проверка состояния водно-химического режима.

Завершающим этапом пуско-наладочных испытаний является комплексная проверка качества пара и водыпо всем нормируемым показателям при полной нагрузке и непрерывной работе котла в течение 72 часов.

4.3.2 Объем химического контроля.

а) Пробы насыщенного и перегретого пара анализируют по следующим показателям:

-содержание натрия, мкг/дм 3 или солесодержание, мг/дм 3 ;

— рН, ед. или содержание углекислоты, мг/дм 3 .

б) Пробы питательной воды анализируют в следующем объеме:

-содержание кислорода, мкг/дм 3 ;

-содержание свободной углекислоты, мг/дм 3 ;

-содержание железа, мкг/дм 3 ;

в) Химический анализ котловых вод выполняют по следующим показателям:

-кремнесодержание, мкг/дм 3 или мг/дм 3 ;

-содержание фосфатов, мг/дм 3 .

Солесодержание воды и пара определяют кондуктометрическим методом, при отсутствии солемеров и кондуктометров в исследуемых пробах определяют содержание натрия или хлоридов (с последующим пересчетом на NaCl).

Кроме основных проб важными вспомогательными пробами при проведении испытаний являются промывочная вода и конденсат впрыска. Их анализируют по тем же показателям, по которым контролируют насыщенный пар.

4.3.3 Обработка результатов испытаний.

а) По результатам каждого опытов стоят функциональные графики, по которым определяются допустимые нормы водно-химического режима котла.

б) Для определения величины непрерывной продувки в процентах от паропроизводительности используют формулу, выведенную из солевого баланса котла:

где — кремне- или солесодержание питательной воды, — кремне- или солесодержание насыщенного пара, кремне- или солесодержание продувочной воды. Для котлов низкого и среднего давления при расчете величины продувки кремне- или солесодержанием пара можно пренебречь. Тогда можно упростить выражение:

в) Кратность концентраций по кремниевой кислоте или солесодержанию между питательной и котловой водой и внутри котла между отсеками выражается следующими формулами:

; ; ,

где , — кремне- или солесодержание котловой воды Ι ступени испарения (чистого отсека) и ΙΙ ступени испарения (солевого отсека).

г) Величину относительной щелочности в процентах от солесодержания котловой воды определяют по формуле:

где , — щелочность котловой воды солевого отсека; — эквивалент едкого натра равный 40, — солесодержание продувочной воды.

д) Коэффициент уноса кремниевой кислоты или солей с паром определяют по формуле:

где — кремне- или солесодержание насыщенного пара чистого или солевого отсеков, — кремне- или солесодержание котловой воды соответствующих отсеков.

а) провести химический анализ проб воды и пара в заданном объеме;

б) выполнить расчеты показателей водного режима;

в) по результатам испытаний составить функциональные графики;

г) результаты представить в виде сводной таблицы теплохимических испытаний (таблицы 11) или карты водно-химического режима парового котла (таблица 12).

Дата

№ опыта

Заданные параметры

Регулируемые параметры

Качество насыщенного пара

Качество перегретого пара

Качество питательной воды

Качество котловой воды ч.о.

Качество котловой воды с.о.

Расчетные показатели ВХР

Наименование показателей	Нормативные значения	Фактические значения
1.Заданные параметры: 1.1 Паропроизводительность, т/ч; 1.2 Рабочее давление, МПа
2. Регулируемые параметры: 2.1 Нагрузка, т/ч; 2.2Уровни воды в барабане, мм. 2.3Непрерывная продувка, в %; 2.4 Периодическая продувка, (раз в сутки, секунд.)
3. Контролируемые параметры: 3.1Качество насыщенного и перегретого пара.
4. Условия работы котла: 4.1 Качество питательной воды; 4.2 Качество котловых вод; 4.3 Расчетные показатели ВХР.

4.4Порядок лабораторных опытов по работе «Оценка целесообразности применения БПУ в барабанных котлах высокого давления

4.4.1 Объем химического контроля.

В пробах насыщенного пара, питательной воды и котловых водопределяют кремнесодержание в микрограммах на 1дм 3 ;

а) провести химический анализ проб воды и пара в заданном объеме;

б) вычислить расчетное значение кремнесодержания насыщенного пара при работе без БПУ;

в) оценить соответствие качества насыщенного пара и питательной воды установленным нормам;

г) дать рекомендации по использованию барботажнопромывочных устройств.

4.5Порядок лабораторных опытов по работе «Оценка стабильности воды»

4.5.1 Объем химического контроля:

Пробы водопроводной и сетевой воды анализируют по следующим показателям:

— жесткость кальциевая, мг-экв/дм 3 ;

— содержание кальция, мг/дм 3 ;

— щелочность общая, мг-экв/дм 3 _;

а) провести химический анализ проб воды в заданном объеме;

б) с помощью номограммы определить величины , , , , зависящие соответственно от температуры воды, содержания в ней ионов кальция, щелочности и общего солесодержания;

в) найти значение водородного показателя равновесного насыщения воды карбонатом кальция при заданной температуре;

в) найти значение водородного показателя данной пробы воды с поправкой на температуру нагрева воды;

д) рассчитать индекс стабильности воды и дать заключение о возможности использования воды для подогрева в водо-водяных теплообменниках.

4.6Порядок лабораторных опытов по работе «Качественная оценка накипеобразующей способности воды»

4.6.1 Объем химического контроля:

Пробы водопроводной и сетевой воды анализируют по следующим показателям:

— жесткость общая, кальциевая и магниевая, мг-экв/дм 3 ;

— щелочность общая, мг-экв/дм 3 _;

— содержание хлоридов, мг/дм 3 ;

— содержание сульфатов, мг/дм 3 .

а) провести химический анализ проб воды в заданном объеме;

б) произвести пересчет эквивалентных концентраций в массовые для определения содержания кальция, магния и бикарбонатов;

в) учитывая процесс термического разложения бикарбонатов определить ионную силу раствора и коэффициенты активностей ионов кальция и карбонатных ионов;

г) рассчитать активности ионов кальция и карбонат-ионов, определить произведение их активностей и кристаллизационный напор;

д) оценить возможность образования карбонатной накипи.

4.7Порядоклабораторных опытов по работе «Количественная оценка интенсивности накипеобразования»

4.7.1 Объем химического контроля:

Пробы водопроводной и сетевой воды анализируют по следующим показателям:

— жесткость общая, кальциевая, мг-экв/дм 3 ;

— щелочность общая, мг-экв/дм 3 _.

а) провести химический анализ проб воды в заданном объеме;

б) найти величину карбонатной щелочности воды;

в) определить интенсивность карбонатного накипеобразования для заданных условий;

г) используя значения фактической и предельно допустимой интенсивности карбонатных отложений, сделать вывод о соответствии качества воды для обеспечения оптимального водного режима;

д) определить расчетное значение загрязненности поверхностей нагрева и ориентировочную толщину отложений.

4.8Порядок лабораторных опытов по работе «Оценка коррозионной активности воды»

4.8.1 Объем химического контроля:

Пробы водопроводной и сетевой воды анализируют по следующим показателям:

— содержание хлоридов, мг/дм 3 ;

— содержание сульфатов, мг/дм 3 .

а) провести химический анализ проб воды в заданном объеме;

б) используя результаты анализа и заданные значения индекса равновесного насыщения воды карбонатом кальция и содержания кислорода, дать коррозионную характеристику воды;

в) найти величину глубинного показателя коррозии;

г) определить необходимость коррекционной обработки воды.

4.9Порядок лабораторных опытов по работе «Оценка качества воды по содержанию агрессивной углекислоты»

4.9.1 Объем химического контроля:

Пробы водопроводной и сетевой воды анализируют по следующим показателям:

— жесткость общая, кальциевая и магниевая, мг-экв/дм 3 ;

— щелочность общая, мг-экв/дм 3 _;

— содержание хлоридов, мг/дм 3 ;

— содержание сульфатов, мг/дм 3 ;

— содержание свободной углекислоты, мг/дм 3 .

а) провести химический анализ проб воды в заданном объеме;

г) рассчитать активности бикарбонат-и карбонат-ионов, определить концентрацию равновесной углекислоты;

д) сопоставив концентрации равновесной и свободной углекислоты, установить наличие или отсутствие агрессивной ее формы.

5 Правила техники безопасности

Основой для безопасной работы в химической лаборатории может служить лишь сознательное соблюдение каждым студентом правил техники безопасности. При выполнении работы необходимо соблюдать общие требования безопасности, касающиеся проведения работ с растворами химических реактивов, нагреванием, электроприборами и стеклянной посудой.

На рабочем месте должны находиться только необходимые для выполнения конкретной работы реактивы, приборы и оборудование. Беспорядок на рабочем месте недопустим.

Запрещается проводить в лаборатории какие-либо работы, не связанные с выполнением задания, включать приборы и оборудование, не относящиеся к данной работе, оставлять без присмотра работающие установки, сливать в лабораторную раковину растворы кислот и щелочей, отходы, содержащие бумагу, стекло и др. примеси.

При работе с растворами реактивов следует отмеривать их с помощью мерных цилиндров или бюреток, в случае применения для этих целей пипеток, необходимо использовать резиновую грушу. Засасывание жидкостей в пипетки ртом запрещается.

При проливе растворов реактивов необходимо тщательно промыть места пролива. При попадании агрессивных жидкостей на кожу рук или одежду, их следует промыть проточной водой. В случае химических ожогов рекомендуется пораженный участок кожи обработать нейтрализующим раствором.

При использовании легковоспламеняющихся жидкостей (ЛВЖ) следует не допускать возможности их пролива и воспламенения. Запрещается выливать отходы ЛВЖ в канализацию.

При работе со стеклянной посудой следует избегать ее поломки и порезов рук, соблюдать осторожность при соединении стеклянных частей приборов с резиновыми шлангами, не оставлять посуду в беспорядке на рабочих столах. При мытье посуды необходимо соблюдать меры предосторожности при использовании агрессивных моющих сред, не следует складывать посуду в общую раковину, оставлять на ее краях. В лабораторную раковину не допускается сливать отходы, содержащие примеси, способствующие засорению отверстий дренажного устройства.

Для работ, связанных с нагреванием, допускается использовать только термостойкую посуду. При этом нельзя допускать резких перепадов температуры, что может вызвать растрескивание стекла.

При работе с электроприборами необходимо следить за их исправностью и наличием заземления. Не допускается использование электроприборов с поврежденными вилками, шнурами питания и другими дефектами. Основной мерой предотвращения электротравм в лаборатории является защита от прикосновения к находящимся под напряжением частям электрооборудования и применение заземления.

6 Общие правила к оформлению работы

Работа должна быть оформлена следующим образом:

— на первой странице указывают название, цель и объем работы, Ф.И.О. студентов, номер группы, дату выполнения;

— работу оформляют в последовательности, приведенной в методических указаниях;

— текст пишут аккуратно от руки пастой или чернилами (допускается принтерная распечатка) на сброшюрованных листах формата А-4 с соблюдением ГОСТ 2.105, ГОСТ 8.417 и ГОСТ 7.1.

При оформлении работы не допускается:

— сокращать наименование единиц физических величин, если они употребляются без цифр;

— применять сокращение слов, кроме сокращений, установленных правилами русской орфографии, а также ГОСТ 7.12;

— употреблять в тексте математические знаки без цифр.

Вопросы по теме «Водные режимы паровых котлов»

Вопросы по работе:«Определение противонакипного эффекта коррекционной обработки воды»

1. Назначение коррекционной обработки воды.

2. Виды противонакипной обработки воды.

3. Область применения фосфатирования.

4. Область применения трилонирования.

5. Сущность обработки воды органическими фосфанатами.

6. Механизм действия антинакипинов, комплексонов и стабилизаторов.

7. Способы определения противонакипного эффекта.

8. В чем сущность данного метода определения противонакипного эффекта?

9. В чем отличие показателей ПЭ и ШЭ?

10.Какие виды отложений возникают в паровых котлах?

11. Как можно определить интенсивность образования отложений?

12. Какие мероприятия проводятся для предотвращения образования отложений в паровых котлах?

Вопросы по работе «Анализ внутрикотловой схемы барабанного котла»

1.Назначение внутрикотловой схемы барабанного котла.

2.Какие элементы включает в себя внутрикотловая схема?

3.Что является исходными данными для анализа внутрикотловой схемы барабанного котла?

4.Как организуется ступенчатое испарение в барабанном котле?

5.Сколько ступеней испарения может включать в себя внутрикотловая схема?

6.От чего зависит выбор числа ступеней испарения?

7.Какая схема применяется для барабанных котлов всех типов в качестве основной?

8.Каковы рекомендации по производительности ступеней испарения?

9.На основании каких данных и с учетом выполнения каких условий определяется оптимальная производительность ступеней испарения?

10.Каким образом осуществляется оценка влияния значений производительности второй и третьей ступеней испарения на качество пара, вырабатываемого котлом?

11.Как выполняется проверка соответствия расчетной кратности концентраций рекомендуемой величине для выбранных значений производительности ступеней испарения?

12.С какой целью используются линии выравнивания концентраций и как они выполняются?

13.Назначение линии регулирования кратности концентраций, ее место в схеме котла.

11.Как определяется величина расхода воды по линии регулирования кратности концентраций?

12.Какое влияние наличие линии выравнивания концентраций оказывает на качество пара?

13.Какой показатель служит основным для характеристики качества насыщенного пара котлов с естественной циркуляцией и перегретого пара после устройств регулирования температуры?

14.Как принято оценивать совершенство внутрикотловой схемы и налаженность водного режима котлов высокого давления?

15.Почему кремнесодержание пара является важнейшим показателем для котлов давлением 9,8 МПа и выше?

16.Для каких целей применяется паропромывочное устройство, из каких частей оно состоит?

17.От каких факторов зависит эффективность барботажной промывки пара?

18.Как определяется предельное значение кремнесодержания питательной воды? Что главным образом влияет на его величину?

19.Как могут быть установлены предельные значения кремнесодержания котловой воды по ступеням испарения? Какие данные для этого необходимы?

20.Как изменятся требования к качеству питательной воды при использовании ее для впрыска при регулировании температуры перегрева пара?

Вопросы по работе «Моделирование теплохимических испытаний барабанных котлов»

1.С какой целью проводят теплохимические испытания котлов?

2.Основные задачи теплохимических испытаний.

3.Как классифицируют теплохимические испытания по объему и назначению?

4.В каких случаях проводят контрольные и расширенные теплохимические испытания?

5.Каким вопросам уделяют главное внимание при проведении пусконаладочных и режимных испытаниях?

6.В каком порядке проводят пусконаладочные и режимные теплохимические испытания?

7.Какие контролируемые потоки включает типовая схема точек отбора проб?

8.Назовите разновидности химического контроля теплохимических испытаний, предусмотренные типовой схемой пробоотборных точек.

9.Что представляют собой пробоотборные устройства?

10.Из каких основных элементов состоят водные щиты?

11.В чем заключается методика проведения теплохимических испытаний?

12.Какие режимные параметры входят в объем контроля при проведении теплохимических испытаний?

13.Какие технологические показатели рабочей среды составляют объем химического контроля при проведении теплохимических испытаний?

14.Как производится обработка опытных данных в процессе проведения теплохимических испытаний и по их окончанию?

15.Что представляют собой хронологические и функциональные графики, какова их роль?

16.По каким конкретным направлениям проводятся опыты?

17.Влияние каких параметров исследуется при проведении теплохимических испытаний?

18.Как определяется предельно допустимое кремне- и солесодержание котловой воды?

19.Как устанавливается критическая и предельно допустимая нагрузка котла?

20.Как оценивается надежность работы пароперегревателя?

Вопросы по работе «Оценка целесообразности применения БПУ в барабанных котлах высокого давления»

1.Назовите пути поступления примесей в насыщенный пар котла.

2.Что представляет собой избирательный унос примесей паром, чем он обусловлен?

3.Чем была вызвана необходимость применения барботажно-промывочных устройств на котлах высокого давления?

4.Почему в некоторых случаях появилась возможность отказаться от использования барботажно-промывочных устройств?

5.Какой показатель характеризует эффективность промывки пара в барботажно-промывочном устройстве?

6.Как коэффициент эффективности промывки пара зависит от кремнесодержания питательной воды? Почему при его снижении эффективность промывки пара падает?

7.Какие могут быть получены преимущества при отказе от применения барботажно-промывочных устройств?

8.Какие способы позволяют оценить целесообразность применения барботажно-промывочных устройств?

9.В чем заключается сущность расчетно-экспериментального способа оценки необходимости применения БПУ?

10.Какую информацию позволяет получить расчетный способ определения кремнесодержания пара? Как она может быть представлена?

Вопросы по теме «Водные режимы тепловых сетей»

Вопросы по работе «Оценка стабильности воды»

1. Какими способами можно количественно оценить накипные свойства воды?

2. Как производится качественная оценка стабильности воды?

3. Какой показатель используется для ориентировочной оценки накипеобразующих свойств воды?

4. Как определить индекс насыщения воды карбонатом кальция?

5. Физический смысл показателя рН_s. Как он определяется?

6. Можно ли по индексу стабильности оценить интенсивность накипеобразования?

Вопросы по работе «Качественная оценка накипеобразующей способности воды»

1. К какому классу относятся отложения, преимущественно образующиеся в водогрейном оборудовании?

2. Назовите основной компонент низкотемпературных отложений.

3. Чем отличаются низкотемпературные и высокотемпературные отложения (по составу)?

4. Что является движущей силой низкотемпературного накипеобразования?

5. Как может быть установлено наличие пересыщения воды?

6. В чем отличие активной концентрации ионов от фактической?

7. Как определить активность ионов?

8. Коэффициент активности ионов: физический смысл, для чего используется, от чего зависит, как определяется?

9. Ионная сила водного раствора: от чего зависит, как количественно выражается?

10. Назовите условие теоретической невозможности возникновения карбонатной накипи.

11.Что представляет собой показатель, качественно характеризующий накипную способность воды?

Вопросы по работе «Количественная оценка интенсивности накипеобразования»

1. Как можно определить скорость роста слоя отложений в водогрейном оборудовании?

2. Как можно приблизительно оценить толщину слоя накипи, образующейся при нагревании воды?

3. Как определяют интенсивность накипеобразования в сетевых подогревателях?

4. Как определяют интенсивность накипеобразования в водогрейных котлах?

5. Как влияет присутствие соединений магния на интенсивность образования накипи при нагревании однофазной среды?

6. Как изменяется интенсивность накипеобразования и состав отложений при появлении так называемого явления «пристенного кипения» воды в водогрейных котлах?

7. В каких случаях при работе водогрейных котлов возникает поверхностное кипение воды? Где и как оно преимущественно проявляется?

8. Как влияет на интенсивность накипеобразование наличие в воде бикарбонат-ионов?

9. Как отражается на скорости роста отложений присутствие в воде некарбонатных соединений кальция?

10.Какими способами можно оценить качество водного режима?

11. Как на практике устанавливают предельно допустимое значение карбонатной жесткости нагреваемой воды?

12. Как оценить величину загрязненности поверхностей нагрева низкотемпературными отложениями?

Вопросы по работе «Оценка коррозионной активности воды»

1. Как производится оценка коррозионной активности воды?

2. Какими основными факторами характеризуется коррозионная активность воды?

3. Существует ли связь между индексом насыщения и показателем глубинной проницаемости воды? Поясните, как она проявляется?

4. Как на практике производится оценка коррозионного состояния систем горячего водоснабжения?

5. Какими показателями руководствуются при выборе коррекционной обработки воды?

Вопросы по работе «Оценка качества воды по содержанию агрессивной углекислоты»

1. Назовите формы существования углекислых соединений в природных водах.

2. Что представляет собой углекислотное равновесие? От чего оно зависит?

3. Как влияет величина рН на соотношение между различными формами углекислых соединений?

4. Дайте определение понятиям агрессивная углекислота и равновесная концентрация двуокиси углерода.

5. Как определить наличие в воде агрессивной двуокиси углерода?

1. Воронов В.Н., Петрова Т.И. Водно-химические режимы ТЭС и АЭС. Москва: Издательский дом МЭИ, 2009. – 210 с.

2. Маргулова Т.Х., Мартынова О.И.. Водные режимы тепловых и атомных электростанций. – М.: Энергоатомиздат, 1987.

3. Субботина Н.П. Водный режим и химический контроль на ТЭС. – М.: Энергоатомиздат, 1985.

4. Лапотышкина Н.П., Сазонов Р.П. Водоподготовка и водно-химический режим тепловых сетей. – М.: Энергоатомиздат, 1982.

5. Белоконова А.Ф. Водно-химический режим ТЭС. — М.: Энергоатомиздат, 1985.

6. Маргулова Т.Х Применение комплексонов в теплоэнергетике. – М.: Энергоатомиздат, 1986.

Нина Николаевна Абраменко

Методические указания к лабораторной работе № 3 по дисциплине “Внутри- и внешнекотловые процессы в паровых котлах” для студентов направления 141100 — “Энергетическое машиностроение”

Подписано в печать Формат 60х84 1/16

Издательство Алтайского государственного технического университета им. И.И.Ползунова, г.Барнаул, пр.Ленина, 46

Лицензия на издательскую деятельность ЛР № 020822
от 21.09.98г.

Отпечатано на ксероксе кафедры «Котло- и реакторостроение».

Дата добавления: 2015-07-02 ; Просмотров: 1109 ; Нарушение авторских прав? ;

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

источник