Анализ воды на ионы серебра

СЕРЕБРЯНАЯ ВОДА: МИФ ИЛИ РЕАЛЬНОСТЬ

класс 9, МОУ «Междуреченская СОШ», пгт. Междуреченск, Р Коми

Жданова Маргарита Николаевна

научный руководитель, I квалификационная категория, учитель географии и биологии МОУ «Междуреченская СОШ», пгт. Междуреченск, Р Коми

Сегодня никто не может с точностью сказать, когда человечество обнаружило полезные и целительные свойства такого благородного металла, как серебро. Историк древнего мира Геродот приводит сведения о том, что в V веке до нашей эры персидский царь Кир во время походов пользовался питьевой водой, сохраняемой в серебряных «священных сосудах» [6].

А так ли это на самом деле? Действительно ли вода с ионами серебра может стать панацеей от многих заболеваний и проблем?

Цель: изучить свойства «серебряной » воды.

1. Изучить литературу о свойствах серебряной воды;

2. Найти информацию о способах получения серебряной воды;

3. Провести сравнительный органолептический и химический анализ серебряной воды с водопроводной и дистиллированной водой;

4. Изучить структуру серебряной, водопроводной и дистиллированной воды;

5. Изучить свойства серебряной воды в сравнении с водопроводной и дистиллированной водой.

При работе с литературой, нами было выяснено, что еще в 1893 году швейцарец К. Негели сделал открытие: растворённое в воде серебро убивает бактерии. В дальнейшем его открытие стали подтверждать многие мировые учёные. Выяснилось, что серебро более бактерицидно, чем медь и золото. Причём, металлическое серебро и коллоидные электрически-нейтральные частицы малобактерицидны. Сильным эффектом уничтожения бактерий обладают только ионы серебра [2].

Как в домашних условиях получить серебряную воду? Есть два способа: один достаточно простой, другой несколько сложнее. Если вам нужно улучшить вкусовые качества воды и обезопасить себя от микробов, то налейте ее в нужном вам количестве. Затем на несколько дней в воду помещают какой-либо серебряный предмет — монету, ложку, вилку, рюмку. На этом процедура заканчивается — серебряная вода получена. Несколько сложнее электролитический метод приготовления серебряной воды — он наиболее эффективен [3].

Мы получили серебряную воду из водопроводной первым простым способом, которым могут воспользоваться все в домашних условиях.

Методика исследования. Исследования проводились на базе МОУ «Междуреченская СОШ». В ходе работы были изучены органолептические показатели воды [1], проведены химический анализ воды [5], сравнение структуры воды и изучены бактерицидные свойства воды [4].

Результаты исследований и их анализ.

Высота водяного столба (см)

Определение цвета (окраски)

Имеет светло-желтый оттенок

Имеет светло-желтый оттенок

Запах, еле обнаруживаемый, но не привлекающий внимания потребителя

Запах, сразу обращающий на себя внимание и делающий воду непригодной для питья.

Отсутствие ощутимого запаха

Запах, еле обнаруживаемый, но не привлекающий внимания потребителя

Отсутствие ощутимого запаха

Отсутствие ощутимого запаха

Интенсивность вкуса и привкуса

Вкус и привкус замечаются потребителем, если обратить на это его внимание

Вкус и привкус замечаются потребителем, если обратить на это его внимание

Вкус и привкус не ощущаются

Определение кислотности воды

Определение ионов серебра

Изучение бактерицидных свойств воды

1. Во всех трех образцах воды прозрачность составила более 50 см, более точно определить прозрачность не удалось из-за отсутствия необходимого оборудования.

2. Цвет опытных образцов серебряной и водопроводной воды был светло желтым и отличался от бесцветной дистиллированной воды. Это объясняется наличием ионов железа.

3. Ощутимый запах наблюдался в образце водопроводной воды при t+20 0 C и при t+60 0 C усиливается. В образцах серебряной и дистиллированной воды при t+20 0 C запах не обнаружен, появляется едва заметный запах в серебряной воде при t+60 0 C.

4. Едва заметный металлический привкус присутствует в водопроводной и серебряной воде при t+20 0 C. В дистиллированной воде вкус отсутствует.

5. Кислотность всех образцов воды примерно 6,5, что соответствует нейтральной среде.

6. Химический анализ воды позволил определить наличие ионов железа в водопроводном и серебряном образцах, но более интенсивное окрашивание получилось в образце водопроводной воды, что может свидетельствовать о более высокой концентрации ионов железа. Ионы хлора и серебра не были обнаружены.

7. Структура серебряной воды похожа на структуру дистиллированной и очень сильно отличается от водопроводной, в которой присутствуют выраженные включения.

8. Во всех трех образцах начались процессы гниения мяса, т. е. размножения бактерий, но в водопроводной воде колоний было больше и гниение началось раньше, чем в серебряной и дистиллированной воде, в которых также наблюдались колонии, но их было меньше.

Целью моей работы было изучение свойств серебряной воды. Для реализации цели необходимо было получить серебряную воду, для этого я воспользовалась самым простым способом, но в ходе химического анализа не удалось обнаружить ионы серебра в воде, возможно из-за очень низкой их концентрации (об этом свидетельствуют многие литературные источники). Продолжая исследование, я выяснила, что полученная вода отличается по органолептическим показателям от водопроводной воды и дистиллированной (цвет, запах, привкус). Химический анализ воды позволяет говорить о том, что в серебряной воде произошло уменьшение количества ионов железа, об этом свидетельствует окраска раствора. Структура также отличается и напоминает структуру дистиллированной воды. И наконец, последний опыт позволяет утверждать, что серебряная вода действительно обладает бактерицидными свойствами.

1.Дружинин С.В. Исследование воды и водоемов в условиях школы. М.: 2008.

2.Кульский Л.А. Серебряная вода. — Киев, 1987.

3.Получение серебряной воды в домашних условиях// Серебряная вода. [Электронный ресурс] — Режим доступа. —- URL: http://ag-aqua.ru/doma.html (дата обращения 19.02.2013).

4.Учебное электронное издание «Лабораторный практикум. Биология 6—11 класс». ФГНУ «Республиканский мультимедиа центр» 2011.

5.Химия и общество. Американское химическое общество. М.: «Мир» 1995.

источник

Природой создано уникальное по своим лечебным свойствам вещество – серебро, которое при этом не наносит никакого вреда живым существам. В небольших количествах серебро поступает в организм вместе с едой и водой. Свойства воды с повышенным содержанием серебра отличаются от свойств обычной воды. Лечебные свойства серебряной воды заключаются в её повышенной чистоте, которая помогает упрочить иммунитет, бороться с инфекционными заболеваниями, проводить обеззараживание ран, нагноений и т.д.

В Новомосковском районе имеются святые источники, по словам местных жителей, содержащие серебро. Поэтому была поставлена задача найти и отработать методику определения содержания ионов серебра в воде и дать практические рекомендации по применению воды этих источников. Были проведены исследования воды из святых источников, находящихся у деревни Осаново, в районе посёлка Клин, а также исследована вода из Свято – Успенского Монастыря и Храма «Нечаянной Радости».

Для достоверности и воспроизводимости результатов была проведена статистическая обработка результатов анализов.

ГОУ СПО ТО «НОВОМОСКОВСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

ОБЛАСТНОЙ ЗАОЧНЫЙ КОНКУРС ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ «ХИМИЯ ВОКРУГ НАС»

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ СЕРЕБРА В ВОДЕ «СВЯТЫХ» ИСТОЧНИКОВ

Авторы: студенты 3 курса специальности 240107 «Химическая технология неорганических веществ»

Вьюркова Ангелина Эдуардовна

Минаева Людмила Дмитриевна

Филина Виктория Андреевна

Руководители: Галибина Лариса Михайловна, преподаватель

Захарова Лариса Владимировна, преподаватель

Природой создано уникальное по своим лечебным свойствам вещество – серебро, которое при этом не наносит никакого вреда живым существам. В небольших количествах серебро поступает в организм вместе с едой и водой. Свойства воды с повышенным содержанием серебра отличаются от свойств обычной воды. Лечебные свойства серебряной воды заключаются в её повышенной чистоте, которая помогает упрочить иммунитет, бороться с инфекционными заболеваниями, проводить обеззараживание ран, нагноений и т.д.

В Новомосковском районе имеются святые источники, по словам местных жителей, содержащие серебро. Поэтому была поставлена задача найти и отработать методику определения содержания ионов серебра в воде и дать практические рекомендации по применению воды этих источников. Были проведены исследования воды из святых источников, находящихся у деревни Осаново, в районе посёлка Клин, а также исследована вода из Свято – Успенского Монастыря и Храма «Нечаянной Радости».

Для достоверности и воспроизводимости результатов была проведена статистическая обработка результатов анализов.

1. Задачи исследования 5
2. Объекты и методы исследования 5
3. Приготовление исходных растворов и реактивов 6
4. Результаты и обсуждения 7
5. Статистическая обработка результатов эксперимента 8
6. Выводы 14

Богатство растет на золоте, а здоровье — на серебре.

Природой создано уникальное по своим лечебным свойствам вещество – серебро, которое при этом не наносит никакого вреда живым существам.

В настоящее время установлено, что ионы серебра действуют более чем на 650 видов патогенных бактерий, вирусов и грибков (спектр действия любого антибиотика 5-10 видов бактерий), в 1750 раз превосходя по силе действия «карболку» и в 3,5 раза сулему. Серебряная вода убивает микробы даже лучше хлора. При этом можно не опасаться передозировки.

Как показали исследования, действующим и наиболее активными элементами серебра являются не сами атомы серебра, а его ионы Ag+ . Они легко проникают в ткани живого организма и свободно циркулируют в кровотоке и жидких средах тканей. Ионы серебра встречаясь с патогенными микробами, вирусами и грибками, также легко проникают через их внешнюю оболочку и приводят к их гибели, при этом. никак не влияя на полезную микрофлору и не вызывая дисбактериоза. Ионы серебра необходимы для нормальной деятельности желез внутренней секреции, мозга, печени и костной ткани. В малых дозах они оказывают омолаживающее действие на кровь и благотворно влияют на протекание физиологических процессов в организме. При этом отмечается стимуляция кроветворных органов, увеличивается число лимфоцитов и моноцитов, эритроцитов и процент гемоглобина, а также замедляется СОЕ.

На сегодняшний день вода, обогащенная ионами серебра, имеет широкую сферу применения. Многие авиакомпании используют ее на рейсах авиалайнеров для защиты пассажиров от возможных бактерий, вирусов. Еда и напитки для сотрудников космических станций создаются исключительно на основе жидкости этого вида. Ежедневное употребление жидкостей, содержащих активные ионы серебра, по мнению медиков, является эффективным профилактическим мероприятием; серебряная вода – отличное косметическое средство.

Целью данной работы было определения содержания ионов серебра в воде.

В связи с этим были поставлены следующие задачи:

1. Просмотреть научно-техническую литературу по данной теме с целью выбора методики определения серебра в воде.
2. Отработать выбранную методику в лабораторных условиях.
3. Определить содержание серебра в воде святых источников.
4. Провести статистическую обработку результатов анализа для доказательства достоверности результатов.
5. Дать практические рекомендации по использованию воды этих источников.

2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ.

Объектами исследования были:

— вода из родника, расположенного возле деревни Осаново;

— вода из храма «Нечаянная радость»;

— вода из Свято – Успенского монастыря;

— вода из святого источника посёлка Клин.

С целью выбора методики определения серебра было просмотрено большое количество литературных источников. За основу была взята методика определения содержания ионов серебра фотоколориметрическим методом с использованием процесса экстракции ионов серебра раствором дитизона в четырёххлористом углероде.

Колориметрический метод анализа применяют главным образом для определения малых количеств веществ. Для проведения анализа требуется значительно меньше времени, чем для анализа химическими методами. Кроме того, при колориметрическом определении часто не нужно предварительно отделять определяемое вещество.

Пропись анализа: pHопределения: 3,5, λ = 462 нм, ε = 30 600

Устанавливают рН = 3,5 (по рН-метру) анализируемого раствора пробы, содержащего не более 1% хлоридов, и экстрагируют серебро небольшими порциями раствора дитизона в четырёххлористом углероде до тех пор, пока органическая фаза не будет оставаться чисто зелёной. Экстракты объединяют и встряхивают два раза с 3 см 3 смеси равных объёмов 20%-ного раствора хлорида натрия и 0,03н раствора соляной кислоты. Полученный водный раствор разбавляют до 60 см 3 и снова экстрагируют раствором дитизона с концентрацией 13 мкг/ см 3 .Экстракт фотометрируют при длине волны 462 нм. Фотометрические определения проводились на приборе КФК-2МП

3. ПРИГОТОВЛЕНИЕ ИСХОДНЫХ РАСТВОРОВ И РЕАКТИВОВ

1. Дитизон, раствор в CCl 4 . Исходный раствор с концентрацией дитизона 100 мкг/ см 3

х мкг – 100 см 3 х = m навески = 10000 мкг = 0,1 г

Для приготовления исходного раствора дитизона нужно взвесить 0,1г дитизона, перенести его в сухую мерную колбу на 100см 3 и довести до метки раствором четырёххлористого углерода, хорошо перемешать содержимое колбы.

1. Дитизон, раствор в СCl 4 с концентрацией 13 мкг/ см 3 .

100(мкг/ см 3 ) /13(мкг/ см 3 ) = 7,7 раз

Для приготовления рабочего раствора дитизона необходимо исходный раствор разбавить в 7,7 раза, т.е. из исходного раствора отбираем 13 см 3 , переносим в сухую мерную колбу на 100см 3 и доводим водой до метки раствором ССl 4 . Содержимое колбы хорошо перемешиваем.

Чтобы приготовить раствор хлорида натрия, необходимо взвесить 20г сухого NaCl, перенести в склянку и добавить 80 см 3 дистиллированной воды, отмеренной цилиндром.

С HClконц = С HClконц = = 9,64н

9,64 0,03 100 см 3 – 9,64 части

0,03 9,64 х см 3 – 0,03 части V(HCl КОНЦ ) = 0,3 см 3

Чтобы приготовить раствор соляной кислоты, необходимо отобрать пипеткой 0,3 см 3 концентрированной соляной кислоты, перенести в мерную колбу на 100 см 3 и довести дистиллированной водой до метки. Содержимое мерной колбы перемешать.

1. Для приготовления серии стандартных растворов необходимо приготовить исходный раствор нитрата серебра с концентрацией ионов серебра Ag + 0,005г/ см 3

С Ag+ = 0,005г · 100см 3 = 0,5г/см 3

В пересчете на AgNO 3 масса навески составляет 0,787 г

Чтобы приготовить исходный раствор нитрата серебра, взвешиваем 0,787г нитрата серебра на аналитических весах, переносим в мерную колбу на 100см 3 , доводим до метки дистиллированной водой. Раствор тщательно перемешиваем.

1. Готовим первый стандартный раствор с концентрацией серебра 30мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/30·10 -6 (г/ см 3 )= 166,6 раз

Из исходного раствора отбираем 0,6 см 3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

1. Готовим второй стандартный раствор с концентрацией серебра 40мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/40·10 -6 (г/ см 3 )= 125 раз

Из исходного раствора отбираем 0,8 m навески AgNO3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

1. Готовим третий стандартный раствор с концентрацией серебра 50мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/50·10 -6 (г/ см 3 ) = 100 раз

Из исходного раствора отбираем 1 мл и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

1. Готовим четвёртый стандартный раствор с концентрацией серебра 60мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/60·10 -6 (г/ см 3 ) = 83,3 раз

Из исходного раствора отбираем 1,2 см 3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

1. Готовим пятый стандартный раствор с концентрацией серебра 70мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/70·10 -6 (г/ см 3 ) = 71,4 раз

Из исходного раствора отбираем 1,4 см 3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

4. РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЯ

1. При снятии калибровочной характеристики на приборе КФК-2МП были получены результаты, занесённые в таблицу.

Таблица 1 — Данные для построения калибровочного графика 1.

Концентрация стандартных растворов, мкг/см 3

мкг/см3 см 3 см 3 см 3 растворов, мкг/мл растворов, мкг/мл

источник

Как полагают ученые, обеззараживающий эффект наблюдается, когда положительно заряженные ионы серебра, а также меди образуют электростатические связи с отрицательно заряженной поверхностью клеток микроорганизмов. Эти электростатические связи создают напряжение, которое может нарушить проницаемость клеток и снизить проникновение в них жизненно-необходимого количества питательных веществ. Проникая же внутрь клеток, ионы серебра, а также меди взаимодействуют с аминокислотами, которые входят в состав протеинов и используются в процессе фотосинтеза. В результате чего, процесс превращения солнечного излучения в пищу и энергию микроорганизмов нарушается, что и приводит к их гибели.

Каким образом происходит ионизация воды в бассейне: очищаемая вода проходит через специальную камеру обработки, в которой находятся электроды сплава серебра и меди. На них подается постоянное слабое напряжение с определенно заданной силой тока. В результате образуются ионы серебра и меди.

В соответствии с СанПиНом 2.1.4.1074–01 ПДК серебра 0,05 мг/л и меди 1,0 мг/л

• пролонгированный эффект — ионы серебра и меди остаются в активном состоянии достаточно долгое время
• отсутствие аллергических реакций и раздражающего воздействия на кожу, слизистые и дыхательную систему человека.
• отсутствие запаха

• не достаточно изучено влияние ионов серебра и меди на организм человека. Допустимая норма потребления человеком серебра естественным путем составляет 7 мкг/сут (по нормам ВОЗ). В настоящий момент подтвержденных данных о полезном воздействии серебра на организм нет.
• по данным ВОЗ, выраженный бактерицидный эффект (способность гарантированно убивать определенные бактерии) наблюдается при концентрациях ионов серебра свыше 0,15мг/л. В количестве 0,05-0,1мг/л ионы серебра обладают только бактериостатическим действием (способностью сдерживать рост и размножение бактерий).
• в качестве самостоятельного технологического решения для систем очистки воды в общественных бассейнах, например, в Германии (DIN 19643-1), метод запрещен.
• класс опасности — второй (высокоопасное вещество), показатель вредности — санитарно токсикологический.
• при добавлении к ионам серебра ионов меди происходит – осаждение ионов меди на межплиточных швах бассейна и, как пишут производители, при купании светлые волосы могут приобретать зеленоватый оттенок.
• действие ионов меди и серебра очень медленное и не обладает достаточной дезинфицирующей эффективностью. Для достижения нужного дезинфицирующего эффекта данными средствами необходим длительный период времени (более 1 часа) и возбудители болезни уничтожаются не сразу.
• при длительном употреблении воды, обработанной серебром, возникает заболевание аргироз.

Аргироз — болезнь, вызванная длительным отложением в организме серебра, его соединений или серебряной пыли. Характеризуется необратимой сильной пигментацией кожи, которая принимает серебристый или синевато-серый оттенок.

• эффект обеззараживания зависит от многих факторов. Он может снижаться в присутствии солей, малорастворимых соединений, коллоидов. При наличии в воде примесей, которые способны образовывать на поверхности серебряных электродов малорастворимые пленки, процесс диссоциации (или переход ионов серебра в раствор) значительно затормаживается. В связи с этим, в обрабатываемой воде должно быть низкое содержание хлоридов, органических соединений, и снижено до минимума использование для предварительной очистки воды перманганата калия.
• способ обеззараживания воды с применением ионов серебра требует дорогого реагента (серебра)
• не существует быстрого и точного способа определения содержания остаточного серебра в воде бассейна, чтобы ежедневно контролировать эффективность обеззараживания (бактериологический анализ дорог и занимает три дня)

Вывод: Говоря, о серебре, как «безвредном методе» (как рекламируют многие компании) обеззараживания воды в бассейне, нужно учитывать, как минимум то, что присутствует тяжелый металл, сравнимый по опасности со свинцом. Как и большинство тяжелых металлов, серебро медленно выводится из организма и при постоянном поступлении может накапливаться. А при длительном употреблении такой «серебряной» воды кожа приобретает серебристый или синевато-серый оттенок, таким образом, возникает болезнь аргироз. Так как никакого улучшения химических и физиологических свойств ни воды, ни тела серебро не вызывает, ссылки из интернета на физиологическую целесообразность приема серебра внутрь несостоятельны. Вопрос о принятии вовнутрь тяжелого металла — личный выбор каждого человека, при условии, что он информирован обо всех плюсах и минусах.

источник

В процессе подготовки статьи «Серебро» для раздела «Параметры качества воды» нашего сайта нам пришлось обработать большой объем информации и, в том числе, прочитать много противоречивого о бактерицидных и других свойствах серебра. Это навело на мысль проанализировать имеющуюся в открытом доступе информацию и попытаться, вооружившись здравым смыслом, «отделить зерна от плевел».

Мы нисколько не ставим под сомнение давно установленные и хорошо документированные данные о бактериостатических и бактерицидных свойствах ионов серебра, но многое из того, что было нами прочитано (комментарии по некоторым материалам см. ниже в «Выводах»), не могло оставить нас равнодушным и вы, надеемся, поймете почему.

Мы старались, по возможности, опираться на некоммерческие источники информации, т.е. информацию государственных органов или, по крайней мере, независимых организаций.

К сожалению, все, что нам удалось найти в русской части Интернета — это статьи популярного характера с легким рекламным «душком». Характерно, что из одной статьи в другую с завидным постоянством кочуют одни и те же истории о персидском царе Кире, священных водах Ганга и обычае в древней Индии для обеззараживания воды погружать в нее то ли раскаленный серебряный меч, то ли просто брусок серебра. Поэтому, среди русскоязычных источников информации наиболее достоверными приходится считать добрую старую Большую Советскую Энциклопедию (т.23., стр. 297-299; т.2 стр.548 и 550; т.18, стр.178-179) и Большую Медицинскую Энциклопедию (т.23, стр.190-192; т.2, стр.142-143, стр.523-525; т.18, стр.106), стоящие на полках практически в любой общественной библиотеке.

С заграницей ситуация гораздо лучше. В открытом доступе есть информация ВОЗ) — Всемирной Организации Здравоохранения и USEPA — Агентства по Охране Окружающей Среды США.

Серебро — это тяжелый металл. Причем, вопреки расхожему мнению, отнюдь не безобидный. Не даром в российских санитарных нормах — СанПиН 2.1.4.1074-01 «Питьевая вода и водоснабжение населенных мест» (см. «ПДК для неорганических примесей в воде») — серебру присвоен класс опасности 2, т.е. «высокоопасное вещество». Таким образом, Госсанэпидемнадзор России официально установил, что серебро стоит в одном ряду со свинцом, кобальтом, кадмием, мышьяком, цианидами и другими общепризнанно ядовитыми веществами, имеющими такой же класс опасности и близкие уровни ПДК.

Как и большинство тяжелых металлов, серебро достаточно медленно выводится из организма и при его постоянном поступлении может накапливаться. При длительном (до 10 и более лет) накоплении серебра возможно проявление признаков аргироза — отравления серебром (справедливости ради надо отметить, что не представляющего непосредственной угрозы для жизни).

Физиологическая роль серебра в организме человека пока изучена недостаточно. Известно одно — обычно серебро поступает в организм в ничтожно малых количествах (среднее суточное поступление с водой и пищей составляет, по последним данным ВОЗ, около 7 микрограмм в сутки) и при этом такое явление, как дефицит серебра, пока нигде не описано. Ни один из серьезных источников не относит серебро к жизненно важным биоэлементам.

Серебро (наряду с другими тяжелыми металлами, такими как медь, олово, ртуть) способно в малых концентрациях (начиная с 2х10 -11 моль/л) оказывать бактерицидное действие (так называемый олигодинамический эффект). Однако по данным ВОЗ, выраженный бактерицидный эффект (т.е. способность гарантированно убивать определенные бактерии) наблюдается при концентрациях ионов серебра свыше 150 мкг/л. При концентрациях 50-100 мкг/л ионы серебра обладают бактериостатическим действием (т.е. способностью сдерживать рост и размножение бактерий. Отметим, что бактериостазис — процесс обратимый и после прекращения действующего фактора, рост и размножение бактерий возобновляются. Исключением является только случай длительного бактериостатического воздействия).

Ионы серебра убивают отнюдь не все бактерии. Целый ряд микроорганизмов, например, спорообразующие бактерии более устойчивы к их воздействию. Также до конца не ясен вопрос о воздействии ионов серебра на простейшие и вирусы. Этот факт, кстати, явился причиной определенного разочарования в активированном угле, импрегнированном серебром. Процитируем ВОЗ : «Хорошо известно такое явление, как рост бактерий внутри фильтров на основе активированного угля, используемых в точке пользования (POU — point of use). Некоторые производители таких фильтров пытались преодолеть эту проблему, добавляя в уголь в качестве бактериостатического агента серебро. Однако все имеющиеся на данную тему публикации убедительно показывают, что такая практика имеет ограниченный эффект. Считается, что присутствие в таких фильтрах серебра селективно допускает рост устойчивых к нему бактерий. По этой причине использование таких устройств допускается исключительно для питьевой воды, о которой известно, что она безопасна в микробиологическом отношении:».

Серебрение воды достаточно давно используется как бактериостатический агент при длительном хранении питьевой воды, например на морских судах, во время космических полетов, в некоторых авиакомпаниях. При хранении такой воды необходимо соблюдение некоторых условий. Во-первых, вода изначально должна быть хорошего микробиологического качества. Во-вторых, должно быть исключено поступление в воду новых бактерий, в-третьих, вода должна храниться в темноте, так как под действием света возможно выпадение осадка и изменение ее цвета (соединения серебра чувствительны к свету — это явление используется в фотографии).

Серебро успешно применяется в качестве обеззараживающего средства в комбинации с другими дезинфектантами. Например, ионизация воды ионами меди и серебра в соотношении 10:1 (ПДК по меди по СанПиНу в 20 раз, а в США в 10 раз выше, чем у серебра, а бактерицидное действие по некоторым организмам даже лучше) дает хорошие результаты при обеззараживании воды в спа и бассейнах и одновременно позволяет на 80% снизить степень хлорирования (но не отказаться от него!).

Вывод 1. Моральный. Относится к публикациям в российских СМИ, включая электронные.

Если авторы таких публикация хотят быть честными перед людьми, которые читают их материалы, и перед собой, то, сказав «А», они должны говорить и «Б». Т.е., говоря о полезных свойствах серебра, необходимо предупредить и о негативных факторах с ним связанных.

Поэтому, пассажи о воде с содержанием ионов серебра типа: «вода, полностью очищенная от бактерий, солей тяжелых металлов и других вредных примесей» вводят потребителя в заблуждение, так как, по крайней мере, один тяжелый металл — серебро, сравнимый по классу опасности со свинцом, в ней все же присутствует. Аналогично, написав в своих рекламных материалах: «Пейте воду «Такую — то» — и Ваша кожа очистится, станет гладкой и бархатистой, а цвет радужки глаз будет чистым и ярким«, фирма-производитель должна упомянуть также следующее. При постоянном и длительном употреблении такой воды кожа не только очиститься, но и может приобрести «приятный» голубовато-серый оттенок. Не удивляйтесь также, если «чистый и яркий» цвет радужной оболочки ваших глаз окажется совсем не тем, который свойственен вам от рождения.

Ну а фраза «Серебро — единственный существующий в природе безвредный консервант, который одновременно является одним из элементов, совершенно необходимых для жизнедеятельности нашего организма» не верна по сути, так как, во-первых, не «единственный», во-вторых, не «безвредный», а в-третьих, не «совершенно необходимый».

И, наконец, во многих публикациях прямо или косвенно проводится параллель между посеребренной водой и «святой» водой (правильнее, наверное, говорить об освященной воде). Так вот — это откровенная спекуляция. Спросите у любого священнослужителя — крест, используемый при таинстве освящения воды, может быть любой — хоть железный, хоть деревянный. Это же относится и к используемой емкости (не говоря уже об освящении воды в открытых водоемах). Освященной же вода становиться от сошествия на нее Святого Духа (для тех, кто действительно интересуется духовной стороной освящения воды и хочет больше знать об этом рекомендуем статью «Что нужно знать о святой воде» с сервера «Православной газеты» г. Екатеринбурга). Можно по-разному относиться к религии и ее обрядам, однако, либо не надо с жаром признавать особые свойства освященной воды, либо надо одновременно признавать и то, что серебро здесь совершенно не при чем. Даже опускаясь до глубин цинизма авторов подобных сравнений (или, как может быть, они сами полагают, подымаясь до высот материализма?) можно однозначно утверждать, что кратковременное опускание в воду серебряных предметов не может изменить свойств воды и обезвредить ее.

Главный вывод состоит в том, что в тех концентрациях, которые разрешены действующими нормативами (а их соблюдение — закон) — 50 мкг/л по российскому СанПиН — серебро в воде обладает в лучшем случае бактериостатическим эффектом, т.е. способно притормозить рост бактерий. С этой точки зрения, серебрение можно использовать как способ продления срока хранения воды (при несоблюдении правил хранения и в зависимости от концентрации соединений серебра возможно выпадение осадка и изменение цвета воды).

Посеребренную воду с содержанием ионов серебра в переделах действующих нормативов можно считать безопасной. Вопрос о принятии внутрь лишнего тяжелого металла, который в обычных условиях мы получаем в ничтожных дозах — личный выбор каждого индивидуума, при условии, что он информирован о всех плюсах и минусах.

Ссылки на физиологическую целесообразность серебрения воды несостоятельны (по крайней мере, по состоянию знаний на сегодняшний день), так как никакого улучшения химических и физиологических свойств воды серебро не вызывает.

Серебро в невысоких концентрациях, но в комбинации с другими химическими веществами может быть использовано для обеззараживания воды в бассейнах, спа, и т.п.

С точки зрения применения серебра для дезинфекции питьевой воды в системах водоподготовки, этот метод ничем не отличается от использования в тех же целях хлорирования, йодирования, бромирования и других химических (реагентных) методов обеззараживания. Как и в случае перечисленных методов желательно после обеззараживания осуществить удаления остатков продуктов обеззараживания и образовавшихся при этом побочных продуктов по схеме: хлорирование-дехлорирование, йодирование-дейодирование и т.п. Это позволяет частично застраховаться от главного недостатка всех методов реагентного обеззараживания — передозировки (в результате, например, отказа оборудования). С практической точки зрения, серебрение как метод обеззараживания питьевой воды в точке пользования проигрывает безреагентным методам, например, ультрафиолетовому облучению, что делает целесообразность его применения сомнительной. Это подтверждает и вывод ВОЗ (Цитируется по русскому изданию «Руководства по контролю качества питьевой воды», т.1, стр.200, Из-во «Медицина», 1994 г., по поручению Министерства Здравоохранения и Медицинской Промышленности РФ: «Серебро иногда используют для обеззараживания питьевой воды на кораблях. Однако поскольку для этого необходимы длительное время и высокие концентрации серебра, использование этого элемента для обеззараживания на месте считается практически нецелесообразным«.

117449, Россия, г. Москва, ул. Карьер, д. 2а

Время работы: пн-чт 10:00-18:00, пт 10:00-16:00
Время работы склада: пн-чт 10:00-17:00, пт 10:00-15:00

Офис-склад в Мартемьяново:
пн-чт 10:00-17:00, пт 10:00-15:00

источник

Настоящий документ устанавливает методику количественного химического анализа проб природных и очищенных сточных вод для определения в них массовой концентрации хлоридов в диапазоне от 10,0 до 250 мг/дм 3 титриметрическим методом без разбавления и концентрирования пробы.

Если массовая концентрация хлоридов в анализируемой пробе превышает верхнюю границу, то допускается разбавление пробы дистиллированной водой таким образом, чтобы концентрация хлоридов соответствовала регламентированному диапазону.

Определению мешают высокая цветность, мутность, сероводород и сульфиды, сульфиты, тиосульфаты, цианиды, карбонаты (> 100 мг/дм 3 ), фосфаты (> 25 мг/дм 3 ), аммиак (> 5 мг/дм 3 ), а также высокие (> 10 мг/дм 3 ), концентрации металлов — свинца, железа и др.

Устранение мешающих влияний осуществляется в соответствии с п. 10.

Бромиды и иодиды титруются совместно с хлоридами, однако в воде концентрации их, как правило, не превышают 0,5 мг/дм 3 и их влиянием обычно пренебрегают.

Титриметрический метод определения массовой концентрации хлоридов основан на образовании труднорастворимого осадка хлорида серебра при прибавлении раствора нитрата серебра к анализируемой воде. После полного осаждения хлоридов избыток ионов серебра реагирует с индикатором — хроматом-калия — с образованием красновато-оранжевого осадка хромата серебра. Титрование проводят в нейтральной или слабощелочной среде (рН 7 — 10), поскольку в кислой среде не образуется хромат серебра, а в сильнощелочной возможно образование оксида серебра Ag ₂ О.

Настоящая методика обеспечивает получение результатов анализа с погрешностью, не превышающей значений, приведённых в таблице 1.

Значения показателя точности методики используют при:

— оформлении результатов анализа, выдаваемых лабораторией;

— оценке деятельности лабораторий на качество проведения испытаний;

— оценке возможности использования результатов анализа при реализации методики в конкретной лаборатории.

Диапазон измерений, значения показателей точности, повторяемости, воспроизводимости, правильности

Показатель точности (границы относительной погрешности при вероятности
Р = 0,95), ±δ, %

Показатель повторяемости (относительн ое среднеквадратическое отклонение повторяемости),
s _r, %

Показатель воспроизводимости (относительное среднеквадратическое отклонение воспроизводимости),
s _R,%

Показатель правильности (границы относительной систематической погрешности при вероятности
Р = 0,95), ± δ_с, %

Весы лабораторные общего назначения с наибольшим пределом взвешивания 200 г и ценой наименьшего деления 0,1 мг любого типа

Весы лабораторные общего назначения с наибольшим пределом взвешивания 200 г и ценой наименьшего деления 10 мг любого типа

СО с аттестованным содержанием хлоридов с погрешностью не более 1 % при Р = 0,95

Цилиндры мерные или мензурки

Плитка электрическая с закрытой спиралью и регулируемой мощностью нагрева

Печь муфельная, обеспечивающая температуру нагрева до 900 °С

Стаканчики для взвешивания (бюксы)

Колбы конические или плоскодонные

Колонка хроматографическая диаметром 1,5 — 2,0 см и длиной 25 — 30 см

Стекло часовое диаметром 5 — 7 см

Прибор вакуумного фильтрования ПВФ-35 или ПВФ-47

Средства измерений должны быть поверены в установленные сроки.

Допускается использование других, в том числе импортных, средств измерений и вспомогательных устройств с характеристиками не хуже, чем у приведенных в п.п. 4.1 и 4.2.

Азотная кислота концентрированная

Аммиак водный, концентрированный

Хлорид кальция безводный (для эксикатора)

Бумага индикаторная универсальная

Фильтры мембранные Владипор типа МФАС-МА или МФАС-ОС-2 (0,45 мкм)

или фильтры бумажные обеззоленные «синяя лента»

Все реактивы, используемые для анализа, должны быть квалификации ч.д.а. или х.ч.

Допускается использование реактивов, изготовленных по другой нормативно-технической документации, в том числе импортных, с квалификацией не ниже ч.д.а.

5.1. При выполнении анализов необходимо соблюдать требования техники безопасности при работе с химическими реактивами по ГОСТ 12.1.007.

5.2. Электробезопасность при работе с электроустановками обеспечивается по ГОСТ 12.1.019.

5.3. Организация обучения работающих безопасности труда проводится по ГОСТ 12.0.004

5.4. Помещение лаборатории должно соответствовать требованиям пожарной безопасности по ГОСТ 12.1.004 и иметь средства пожаротушения по ГОСТ 12.4.009.

Выполнение измерений может производить химик-аналитик, владеющий техникой титриметрического метода анализа.

При выполнении измерении в лаборатории должны быть соблюдены следующие условия:

температура окружающего воздуха

не более 80 % при температуре 25 °С;

8.1. Отбор проб производится в соответствии с требованиями ГОСТ Р 51592-2000 «Вода. Общие требования к отбору проб».

8.2. Посуду, предназначенную для отбора и хранения проб, промывают раствором азотной кислоты 1:1, а затем дистиллированной водой.

8.3. Пробы воды отбирают в стеклянные бутыли. При фильтровании через любой фильтр первые порции фильтрата отбрасывают.

Объем отбираемой пробы должен быть не менее 300 см 3 для неокрашенных вод и 400 см 3 для окрашенных.

8.4. Пробы не консервируют, хранят при комнатной температуре.

8.5. При отборе проб составляется сопроводительный документ по утвержденной форме, в котором указывается:

— цель анализа, предполагаемые загрязнители;

— должность, фамилия отбирающего пробу, дата.

9.1. Приготовление растворов и реактивов

9.1.1. Раствор хлорида натрия, 0,05 моль/дм 3 эквивалента.

Отвешивают 1,4610 г NaCl, предварительно прокаленного при 500 — 600 °С до полного удаления влаги, количественно переносят его в мерную колбу вместимостью 500 см 3 , растворяют в дистиллированной воде, доводят до метки и перемешивают. Раствор устойчив при хранении в плотно закрытой склянке не более 3 мес.

9.1.2. Раствор нитрата серебра, 0,02 моль/дм 3 эквивалента.

3,40 г AgNO ₃ растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе вместимостью 1 дм 3 , доводят до метки и перемешивают. При наличии мути раствор отстаивают в течение нескольких дней и затем сливают с помощью сифона прозрачную жидкость в склянку из темного стекла для хранения. Срок хранения не более 2 мес.

Точную концентрацию раствора определяют титрованием стандартного раствора хлорида натрия (п. 9.2) не реже 1 раза в месяц.

9.1.3. Раствор нитрата серебра, 0,05 моль/дм 3 эквивалента.

8,49 г AgNО₃ растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе вместимостью 1 дм 3 , доводят до метки и перемешивают. При наличии мути раствор отстаивают в течение нескольких дней и затем с помощью сифона переливают прозрачную жидкость в склянку из темного стекла для хранения. Срок хранения не более 2 мес.

Точную концентрацию раствора определяют титрованием стандартного раствора хлорида натрия (п. 9.2) не реже 1 раза в месяц.

9.1.4. Раствор нитрата серебра, 10 %.

10 г нитрата серебра AgNО₃ растворяют в 90 см 3 дистиллированной воды и прибавляют 1 — 2 капли концентрированной азотной кислоты. При появлении мути раствор отстаивают не менее суток, затем с помощью сифона переливают прозрачную жидкость в склянку из темного стекла для хранения. Срок хранения не более 3 мес.

9.1.5. Раствор хромата калия, 10 %.

50 г К₂СrО₄ растворяют в 150 см 3 дистиллированной воды, добавляют для удаления хлоридов 10 % раствор AgNО₃ до появления слабого красновато-оранжевого осадка, дают отстояться в течение суток и затем фильтруют через фильтр «белая лента». К фильтрату добавляют 300 см 3 дистиллированной виды и перемешивают. Хранят в склянке из темного стекла не более 3 мес.

9.1.6. Раствор азотной кислоты, 0,1 моль/дм 3 .

3,5 см 3 концентрированной азотной кислоты HNO ₃ растворяют в 500 см 3 дистиллированной воды. Раствор устойчив при хранении в плотно закрытой склянке в течение 3 мес.

9.1.7. Раствор азотной кислоты, 2 моль/дм 3 .

35 см 3 концентрированной азотной кислоты HNО₃ растворяют в 215 см 3 дистиллированной воды. Раствор устойчив при хранении в плотно закрытой склянке в течение 3 мес.

9.1.8. Раствор соляной кислоты, 1:3.

100 см 3 концентрированной соляной кислоты НСl добавляют к 300 см 3 дистиллированной воды и перемешивают. Раствор устойчив при хранении в плотно закрытой склянке в течение 3 мес.

9.1.9. Раствор гидроксида натрия, 0,4 %.

2 r NaOH растворяют в 500 см 3 дистиллированной воды.

9.1.10. Раствор гидроксида натрия, 8 %.

40 г гидроксида натрия растворяют в 460 см 3 дистиллированной воды.

Растворы гидроксида натрия устойчивы при хранении в плотно закрытой полиэтиленовой посуде в течение 2 мес.

9.1.11. Суспензия гидроксида алюминия.

Подготовку гидроксида алюминия осуществляют в соответствии с Приложением А .

9.1.12. Активированный уголь.

Подготовку активированного угля осуществляют в соответствии с Приложением А.

Для определения точной концентрации рабочего раствора нитрата серебра с приблизительной концентрацией 0,05 моль/дм 3 эквивалента в коническую колбу вместимостью 250 см 3 помещают пипеткой 10 см 3 стандартного раствора хлорида натрия, добавляют 90 см 3 дистиллированной воды и 1 см 3 раствора хромата калия. Тщательно перемешивают и титруют раствором нитрата серебра с концентрацией 0,05 моль/дм 3 эквивалента до появления красновато-оранжевого осадка. Титрование повторяют 2 — 3 раза и при отсутствии расхождения в объемах раствора AgNO ₃ более 0,05 см 3 за результат принимают среднюю величину. Одновременно выполняют холостое определение, используя для титрования 100 см 3 дистиллированной воды.

Для определения точной концентрации рабочего раствора нитрата серебра с приблизительной концентрацией 0,02 моль/дм 3 эквивалента в коническую колбу вместимостью 250 см 3 помещают пипеткой 5 см 3 раствора хлорида натрия, добавляют 95 см 3 дистиллированной воды и 1 см 3 раствора хромата калия. Тщательно перемешивают и титруют раствором нитрата серебра с концентрацией эквивалента 0,02 моль/дм 3 до появления красновато-оранжевого осадка. Титрование повторяют 2 — 3 раза и при отсутствии расхождения в объемах раствора AgNO ₃ более 0,05 см 3 за результат принимают среднюю величину. Одновременно выполняют холостое определение, используя для титрования 100 см 3 дистиллированной воды. Точную концентрацию растворов AgNO ₃ находят по формуле:

где С₁ — концентрация раствора хлорида натрия, моль/дм 3 эквивалента;

С₂ — концентрация раствора нитрата серебра, моль/дм 3 эквивалента;

V ₁ — объем раствора хлорида натрия, см 3 ;

V ₂ — объем раствора нитрата серебра, пошедший на титрование раствора хлорида натрия, см 3 ;

V _хол — объем раствора нитрата серебра, пошедший на титрование холостой пробы, см 3 .

Мешающее влияние взвешенных и коллоидных веществ устраняют предварительным фильтрованием пробы. Для удаления окрашенных веществ можно использовать два способа.

Способ 1. Анализируемую воду пропускают через колонку с активированным углем со скоростью 4 — 6 см 3 /мин, при этом первые 30 — 40 см 3 воды, прошедшие через колонку, следует отбросить.

Способ 2. 200 см 3 анализируемой воды помешают в коническую колбу вместимостью 500 см 3 , приливают 6 см 3 суспензии гидроксида алюминия и встряхивают до обесцвечивания жидкости. Дают пробе отстояться несколько минут и фильтруют через бумажный фильтр «белая лента». Первые порции фильтрата отбрасывают.

Для удаления карбонатов отмеренную для анализа пробу подкисляют раствором азотной кислоты 2 моль/дм 3 до рН 2 и нагревают несколько минут. После охлаждения доводят рН пробы до величины 7 — 8, добавляя 8 % раствор NaOH. При этом удаляются также сульфиды и сульфиты.

Аммиак удаляют нагреванием пробы, к которой добавлен 8 % раствор гидроксида натрия до рН > 12. После охлаждения пробу нейтрализуют раствором азотной кислоты 2 моль/дм 3 .

Сульфиды, сульфиты, тиосульфата, цианиды удаляют, прибавляя к отмеренной для анализа слабощелочной пробе 1 см 3 пероксида водорода и перемешивая 1 мин.

11.1. Предварительная оценка содержания хлоридов в воде

Перед выполнением определения хлоридов в пробе воды неизвестного состава проводят качественную оценку их содержания. Для этого к 5 см 3 анализируемой воды добавляют 3 капли 10 % раствора AgNO ₃ и перемешивают. О содержании хлоридов судят по интенсивности помутнения пробы. В зависимости от предполагаемого содержания хлоридов выбирают объем пробы, отбираемый для титрования (таблица 2 ).

Качественная оценка содержания хлоридов в воде и рекомендуемый для титрования объем пробы воды

Ориентировочное содержание хлоридов, мг/дм 3

источник

Набрал сегодня воды на источнике за городом
Знакомый там тоже набирает и говорит что делал ,анализ воды(что в ней повышено содержание серебра)ну или чуть больше нормы.
читаю статью — http://hw4.ru/health-serebro
чтож получается это плохо?что чуть больше нормы серебра?кто что думает?
проводил ли кто анализ воды,где набираете?

Сообщение отредактировал ivankrotov — 31.5.2014, 21:50

сказано-сделано. а потом подумано.

Возраст: 49
Группа: Забаненные
Сообщений: 25 404
Регистрация: 3.10.2009
Из: Гомель, Беларусь
Пользователь №: 69 086
Вставить ник Цитата

вообще, металлическое серебро даже полезно для воды — обеззараживает её.
но как ионы серебра в воду могут попасть?
ведь его соли, кажись, в воде нерастворимы..

да и само серебро, как благородный металл, не должно быть ядовито.
если только не радиоактивное серебро. но тут уже дело не в ядовитости.

ЗЫ Кажись, святая вода не гниёт и не тухнет как раз из-за того, что в ёмкостях с ней серебряные изделия лежат.

Группа: Форумчанин года
Сообщений: 19 477
Регистрация: 20.9.2005
Из: В. Дуброва
Пользователь №: 10 525
Вставить ник Цитата

сказано-сделано. а потом подумано.

Возраст: 49
Группа: Забаненные
Сообщений: 25 404
Регистрация: 3.10.2009
Из: Гомель, Беларусь
Пользователь №: 69 086
Вставить ник Цитата

Группа: Форумчанин года
Сообщений: 19 477
Регистрация: 20.9.2005
Из: В. Дуброва
Пользователь №: 10 525
Вставить ник Цитата

Возраст: 39
Группа: Пользователи
Сообщений: 16 511
Регистрация: 23.1.2011
Пользователь №: 76 028
Вставить ник Цитата

Группа: Форумчанин года
Сообщений: 19 477
Регистрация: 20.9.2005
Из: В. Дуброва
Пользователь №: 10 525
Вставить ник Цитата

сказано-сделано. а потом подумано.

Возраст: 49
Группа: Забаненные
Сообщений: 25 404
Регистрация: 3.10.2009
Из: Гомель, Беларусь
Пользователь №: 69 086
Вставить ник Цитата

даа.
век живи — век учись.
и дураком помрёшь.
(это я о себе)

Едет поручик Ржевский в поезде с двумя дамами. Лежит на верхней полке, разговор их слушает. Пожилая учит молодую:
— Знаете, милочка, никогда не кладите яйца на серебряный поднос — серебро от этого тускнеет!
«Век живи — век учись», — подумал Ржевский, перекладывая серебряный портсигар из кармана брюк в пальто.

Группа: Форумчанин года
Сообщений: 19 477
Регистрация: 20.9.2005
Из: В. Дуброва
Пользователь №: 10 525
Вставить ник Цитата

сказано-сделано. а потом подумано.

Возраст: 49
Группа: Забаненные
Сообщений: 25 404
Регистрация: 3.10.2009
Из: Гомель, Беларусь
Пользователь №: 69 086
Вставить ник Цитата

Lucky1001
я как-то за вторым рюмашом за ядерные реакции и не подумаю.
я ведь совсем не теоретик — голый практик.

хотя по молодости с друзьями под литровый Рояль с вишнёвым компотом —
любили Кроссворды с фрагментами из Науки и жизни разгадывать.

Группа: Форумчанин года
Сообщений: 19 477
Регистрация: 20.9.2005
Из: В. Дуброва
Пользователь №: 10 525
Вставить ник Цитата

сказано-сделано. а потом подумано.

Возраст: 49
Группа: Забаненные
Сообщений: 25 404
Регистрация: 3.10.2009
Из: Гомель, Беларусь
Пользователь №: 69 086
Вставить ник Цитата

а мне Маленькие хитрости, Психологические практикумы, вообще — почти всё, кроме речей всякого рода Брежневых.
жаль, что этот журнал так исхудал в годы перестройки.

ещё был шикарный журнал — Искусство кино.
щас перечитываю с женой номера за самое начало 90-х.
класс.

Группа: Форумчанин года
Сообщений: 19 477
Регистрация: 20.9.2005
Из: В. Дуброва
Пользователь №: 10 525
Вставить ник Цитата

сказано-сделано. а потом подумано.

Возраст: 49
Группа: Забаненные
Сообщений: 25 404
Регистрация: 3.10.2009
Из: Гомель, Беларусь
Пользователь №: 69 086
Вставить ник Цитата

Возраст: 39
Группа: Пользователи
Сообщений: 16 511
Регистрация: 23.1.2011
Пользователь №: 76 028
Вставить ник Цитата

Возраст: 54
Группа: Пользователи
Сообщений: 19 201
Регистрация: 19.10.2003
Из: с Земли
Пользователь №: 3 987
Вставить ник Цитата

Группа: Форумчанин года
Сообщений: 19 477
Регистрация: 20.9.2005
Из: В. Дуброва
Пользователь №: 10 525
Вставить ник Цитата

___
Ну да ладно.. вернёмся к серебру.
Так его там.. в роднике добрый дядька растворяет (ну.. помещает, в смысле) или
откуда оно берётся-то ?!
Может всё-же с манны небесной ?!

Возраст: 100
Группа: Форумчанин года
Сообщений: 19 182
Регистрация: 9.3.2010
Пользователь №: 71 177
Вставить ник Цитата

Когда серебряный предмет помещают в воду, происходит химическая реакция, в ходе которой вода насыщается положительно заряженными ионами серебра Ag+. Они негативно влияют на болезнетворные микроорганизмы, угнетая их развитие и вызывая гибель. В среднем литр питьевой «серебряной» воды содержит 20-40 мкг ионов серебра. Такая концентрация серебра делает воду полезной, вкусной и полностью безопасной.

Для наружного применения (косметических масок, ванночек, обработки игрушек, мытья продуктов и др. нужд) специалисты рекомендуют использовать концентрат — воду, в которой содержание серебра достигает 10 000 мкг/л и более. Это уже не питьевая вода, а настоящий антисептик. Экологически чистый, но, как и все сильнодействующие средства — опасный для здоровья.

Да-да, при бесконтрольном использовании даже целебная «серебряная» вода может нанести вред! Употребление в пищу воды с чрезмерно высоким уровнем ионов серебра (более 50 мкг/л) может привести к отравлению и/или вызвать аргирию (болезнь, которой страдают ювелиры — нездоровое изменение цвета кожи из-за постоянного контакта с драгоценными металлами). А если напиться воды с содержанием серебра 10 г/л, можно умереть!

Вот почему церковнослужители, все списывали на бога, умалчивая о физике эффекта. Держать в блаженном неведении прихожан — выгодно, выдавая обычные физические и химические процессы за божью благодать. Тем самым выступая в роли фокуснегов и шутов получающих за свою клоунаду материальные блага от благодарных дурачков.

К слову сказать, ионизированная вода серебром, непригодна для пивоварения и изготовления дрожжевой выпечки.

источник

Присутствие в воде хлоридов натрия, магния, кальция и др. ухудшают свойства воды в случае ее использования для технических нужд, а также для питьевых целей. Хлорид-ион может присутствовать в воде природных источников и образовываться в процессе хлорирования перед доставкой воды в водопроводную сеть по реакции:

Анализ воды на хлорид-ион осуществляется методом аргентометрии при содержании ионов Сl — более 0,25 мг/л.

Цель работы: использование метода осаждения и методики титрования для определения нормальной концентрации ионов хлора в воде по закону эквивалентов.

Необходимое оборудование: установка для титрования: штатив, бюретка на 25 или 50 мл, пипетка вместимостью 10 мл с резиновой «грушей», мерная колба на 100 или 250 мл, химический стакан, конические колбы на 100 мл, воронка.

Необходимые реактивы: рабочий раствор нитрата серебра (концентрация может быть разной в зависимости от содержания в воде хлорид-ионов), раствор хромата калия в качестве индикатора, дистиллированная вода.

Сущность метода и методика выполнения работы.

Определение концентрации Сl — основано на образовании нерастворимой соли хлорида серебра по реакции:

Зная объем и концентрацию рабочего раствора нитрата серебра, идущего на титрование пробы воды, и, пользуясь законом эквивалентов, можно рассчитать содержание ионов хлора. Индикатором в этой реакции является К₂CrO₄— хромат калия, который реагирует с рабочим раствором по реакции:

Осадок Аg₂CrO₄ имеет кирпично-красную окраску. Выпадение осадков происходит последовательно: сначала выпадает белый нерастворимый хлорид серебра (ПР = 1,6•10 -12 ) – менее растворимый, чем хромат серебра ( ПР = •10 -10 ). Когда все ионы хлора будут связаны в осадок, т.е. основная реакция пройдет до конца, начнется выпадение Аg₂CrO₄. Раствор от одной капли титранта (нитрата серебра) приобретает кирпично-красный оттенок, и титрование прекращают.

Содержание ионов хлора в [мг/л] рассчитывают по формуле:

[Сl — ]= С(AgNO₃)–V(AgNO₃)–1000–Э(Сl — )/V(пробы) [мг/л], где

С(AgNO₃) – нормальная концентрация рабочего раствора в моль/л;

V(AgNO₃) –объем рабочего раствора, израсходованного на титрование

Э(Сl — ) –эквивалентная масса хлорид-ионов, Э(Сl — ) = 35.5 г/моль.

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

К физико-химическим методам исследования относятся все электрохимические методы (кондуктометрия, потенциометрия, полярография, амперометрия и др.), калориметрические (методы определения теплоемкости и тепловых эффектов фазовых и химических превращений), оптические (фотометрическое титрование, колориметрия и нефелометрия и др.), хроматографические, основанные на избирательной адсорбции различных веществ и пр. Перечисление и рассмотрение всех методов не входит в задачу данного пособия. В отдельный раздел физико-химических исследований выделен физико-химический анализ, методики которого применяются практически во всех методах.

Проведение качественного и количественного анализа позволяет точно установить химический состав вещества. В течение длительного периода развития химических наук основным объектом исследования было изолированное индивидуальное вещество с постоянным составом. Вещества, которые невозможно было выделить чистом виде (фазы переменного состава – шлаки, керамические материалы, сплавы, растворы и пр.), долгое время исключались как объект исследования, ввиду невозможности с помощью известных методов анализа точно установить их состав. В конце XIX и в начале XX века формируется новый раздел – физико-химический анализ. Физико-химический анализ изучает зависимость между составом и свойствами макроскопических равновесных систем, составленных из нескольких веществ (компонентов). Для физико-химического анализа характерно представление этих зависимостей графически, в виде диаграммы состав – свойство. Основоположниками нового направления были Д. Гиббс, Я. Ван-дер-Ваальс, Х. Розебом, Г. Тамман, Д.И. Менделеев, Д.П. Коновалов. Особая заслуга в развитии физико-химического анализа и выделении его в самостоятельную дисциплину принадлежит Н.С. Курнакову, который разработал основы геометрического анализа диаграмм состояния и создал крупнейшую в мире школу физико-химического анализа.

Основная задача этого раздела химии состоит в измерении физического свойства системы, находящейся в состоянии равновесия, при последовательном изменении ее состава. Результатом такого исследования является диаграмма состав–свойство, представляющая собой геометрическое отражение процессов, которые протекают в системе. Зависимость между составом системы и ее свойствами в принципе может быть выражена аналитическим уравнением состояния. Однако явный вид функции обычно неизвестен. Геометрический анализ диаграмм состав-свойство, сочетая в себе наглядность и универсальность, позволяет определить количество образующихся в системе фаз, их природу, области их существования и особенности взаимодействия между ними. Это дает возможность наблюдения за изменениями в системе в процессе химического взаимодействия, не выделяя образующиеся фазы для исследования.

Физико-химический анализ позволяет количественно исследовать ход изменения какого-либо физического свойства (давления пара, температуры плавления, плотности, вязкости, твердости, электрической проводимости и т.п.) системы, образованной двумя компонентами при непрерывно меняющемся ее составе. Если функцией состава служит, например, температура фазовых превращений, то получающийся геометрический образ называется диаграммой состояния или фазовой диаграммой, поскольку измеряемое свойство является термодинамическим. В качестве примера фазовой диаграммы представлена диаграмма состояния однокомпонентной системой — воды (рис.1). Однокомпонентной системой является любое простое вещество или химическое соединение, обладающее строго определенным составом в газообразном, жидком и твердом состояниях. Фазовые диаграммы обычно строят на плоскости в координатах температура-давление. Фазовые поля (области существования) пара V, жидкости L и твердой фазы S дивариантны, т.е. допускают одновременное изменение двух параметров состояния – температуры и давления.

Рис. 1. Диаграмма состояния однокомпонентной системы. S, L и V — области существования твердой, жидкой и паровой фаз; 1, 2 и 3 кривые кипения (испарения), плавления и возгонки (сублимации); К – критическая точка; в которой исчезает различие между жидкостью и насыщенным паром; А — тройная точка, соответствующая равновесному сосуществованию твердой, жидкой и газообразной фазы.

Диаграммы, отражающие зависимость физических свойств (электрических, магнитных и пр.) от состава, которые не могут быть представлены в виде функции только давления, температуры и концентраций, называются диаграммами состав-свойство. Результаты исследования наносят на диаграмму состав-свойство, причем состав всегда откладывают по вертикальной оси и выражают в процентах (или долях) одного из компонентов системы, а свойство, выраженное числовым значением какой-либо физической величины (плотности, вязкости, электрической проводимости, твердости и др.), измеренные при постоянной температуре — по вертикальной оси. Такие диаграммы позволяют по виду полученных кривых обнаружить происходящие в системе превращения, а также дают указания относительно характера этих превращений, состава получающихся продуктов, свидетельствуя об образования твердых растворов, химических соединений или других фаз переменного состава.

Термический анализ

Из всех видов физико-химического анализа при изучении сплавов чаще всего применяется термический анализ, начало которому было положено в шестидесятых годах XIX века русским металлургом Д.К. Черновым. Термический анализ – совокупность методов определения температур, при которых происходят процессы, сопровождающиеся выделением тепла (например, кристаллизация из жидкости), либо его поглощением (например, плавление, термическая диссоциация). С помощью термического анализа решается задача получения количественных характеристик (например, фазовый состав, теплота реакций) при нагревании или охлаждении исследуемых объектов. Термический анализ широко применяется при изучении сплавов металлов, минералов и других геологических пород. Результатом термического анализа металлических систем является построение и изучение диаграмм плавкости, которые выражают зависимость температуры плавления сплава от процентного содержания металлов, входящих в его состав. Многочисленные работы Н.С. Курнакова по выяснению природы металлических сплавов внесли ясность в понимание процессов, происходящих при затвердевании сплавов. Им были открыты химические соединения, состав которых может меняться в довольно широких пределах. Эти соединения переменного состава Курнаков назвал бертоллидами, по имени французского ученого Бертолле (1748-1822), допускавшего их существование, предложив для обычных соединений постоянного состава со стехиометрическим соотношением компонентов название дальтониды. Стехиометрическое соотношение компонентов, образующих соединение, соблюдается только в парообразном состоянии, в молекулярных кристаллах и жидкостях. При образовании твердых фаз с координационной решеткой (кристаллических веществах) эти соотношения не соблюдаются, к ним неприменим закон постоянства состава и, следовательно, их следует отнести к бертоллидам.

Диаграммы плавкости обычно строят, исходя из кривых охлаждения сплавов, используя метод термического анализа. Для получения этих кривых берут два чистых металла и готовят из них ряд смесей (сплавов) различного состава (двухкомпонентные системы). Каждую из приготовленных смесей расплавляют и медленно охлаждают, отмечая через точно определенные промежутки времени температуру остывающего сплава. По данным наблюдений строят кривые охлаждения, откладывая по оси абсцисс — время, а по оси ординат – температуру (рис. 2, кривые а). При отсутствии превращений кривая нагревания (охлаждения) идёт плавно; превращения отражаются появлением на кривой изломов или горизонтальных участков («остановок»). В точке излома (кривая 1 – кривая охлаждения чистого металла) начинается образование твердой фазы, сопровождающееся выделением тепла, вследствие чего температура остается некоторое время постоянной (кривая идет параллельно оси абсцисс). Когда вся масса расплавленного металла затвердеет, опять начинается равномерное понижение температуры.

Расплав чистого компонента (металла) можно рассматривать как растворитель. Согласно закону Рауля, добавление второго компонента (растворенного вещества) вызывает понижение температуры кристаллизации системы (раствора). При охлаждении расплава, пока в охлаждаемой системе не происходит фазовых превращений, температура расплава падает с определенной скоростью. Появление кристаллов сопровождается выделением теплоты кристаллизации и замедляет или приостанавливает падение температуры, вызывая излом или площадку на кривой охлаждения (рис.2а — кривые 2,3,5,6). При этом состав остающегося в жидком состоянии сплава изменяется, и температура его затвердевания непрерывно понижается во время кристаллизации. Выпадение кристаллов и равномерное понижение температуры происходят до тех пор, пока состав сплава не достигнет эвтектического состава. Эвтектика или эвтектическая смесь — это сплав, имеющий самую низкую температуру плавления. Температура, отвечающая точке (Е) на рисунке 2б представляет собой самую низкую температуру плавления, которую может иметь сплав данных двух металлов. Когда сплав достигнет эвтектического состава, падение температуры приостанавливается, так как эвтектика выделяется при постоянной температуре. После выделения эвтектики температура снова начинает падать (кривые 2-6). Кривые 1 и 7 характеризуют затвердевание чистых металлов. Все остальные кривые отражают процесс охлаждения сплавов, в которых уменьшается содержание металла А. Кривая (4) отвечает процессу затвердевания сплава эвтектического состава (примерно 60% металла Б и 40% металла А).

Из анализа кривых охлаждения (рис. 2а) следует, что смесь двух металлов при охлаждении претерпевает два фазовых превращения. Изломы на кривых характеризуют начало выделения из расплава кристаллов вещества A (кривая 2, 3) или вещества B (кривая 5,6), а площадки в нижней части кривых – выделение эвтектической смеси, насыщенной в отношении обоих компонентов. Таким образом, кристаллизация жидкой смеси двух металлов (кривые 2-6), в отличие от кристаллизации чистых металлов (кривые 1,7), сопровождается изменением состава жидкой фазы и лежит в некотором температурном интервале. Смесь эвтектического состава (кривая 4) кристаллизуется подобно чистым компонентам при постоянной температуре, поэтому дает монотонную кривую охлаждения с горизонтальным участком при эвтектической, наименьшей для данной системы температуре. После окончания кристаллизации идет охлаждение отвердевшей системы до температуры окружающей среды.

Определив с помощью кривых охлаждения температуры кристаллизации для смесей различных составов, строят диаграмму состояния (плавкости), схематичное построение которой показано на рисунке 2б.

II, III – гетерофазные области (расплав + твердая фаза)

IV – гетерофазная область (A_тв + В_тв)

E – эвтектика (состав с наименьшей t_пл)

t_АE – линия ликвидуса (liquid – жидкий) – геометрическое место точек, отвечающих температурам начала кристаллизации компонента A

t_ВE – линия ликвидуса – геометрическое место точек, отвечающих температурам начала кристаллизации компонента B

t_At_EEt_B – линия солидуса (solid – твердый), ниже которой существуют твердые фазы.

Диаграммы плавкости можно получить с помощью более точного дифференциально-термического метода анализа, по которому нагревание (охлаждение) исследуемого объекта ведут вместе и в одних и тех же условиях с веществом-эталоном, которое в условиях опыта не имеет превращений. В этом случае на одном и том же графике записывают и кривую «время — температура», и кривую «время — разность температур» объекта и эталона. Эта разность появляется при любом превращении исследуемого объекта, протекающем с поглощением (выделением) тепла. О характере превращений судят не по виду простой кривой нагревания (охлаждения), а по дифференциальной кривой, имеющей резко выраженные максимумы и минимумы в точках фазовых переходов, поэтому более точно определяется температуру превращений. Для записи кривых нагревания и охлаждения используют самопишущие приборы (например, пирометр Н.С.Курнакова), электронные потенциометры, оптические пирометры. Рассмотрим основные типы диаграмм плавкости.

5.2. Диаграмма плавкости двух металлов с неограниченной растворимостью в жидком и полной нерастворимостью в твердом состоянии

Пример построения такого вида диаграммы по кривым охлаждения рассмотрен на рисунке 2 и соответствует случаю, когда два компонента образуют одну жидкую фазу (расплав), при охлаждении которой выделяются (кристаллизуются) индивидуальные вещества и образуется сплав эвтектического состава, при этом сплавляемые металлы не образуют ни химических соединений, ни твердого раствора. Примером подобных сплавов могут служить сплавы: висмут-кадмий (эвтектика содержит 60% висмута и 40% кадмия), свинца с сурьмой (эвтектика содержит 13% сурьмы и 87% свинца), меди с серебром (эвтектика содержит 28% меди и 72% серебра) и др.

На рисунке 3 изображена диаграмма плавкости системы двух металлов Аи В. По горизонтальной оси указан состав сплава (стрелка указывает на увеличение содержания металла В); по вертикальной – температуры плавления. Точка Т_А соответствует температуре плавления чистого металла А. По мере прибавления к нему металла В, температура плавления понижается, вплоть до некоторой точки Е, соответствующей самой низкой температуре плавления сплава состава эвтектической смеси. В этой точке оба металла начинают кристаллизоваться одновременно, образуя эвтектику. При исследовании эвтектики под микроскопом она оказывается состоящей из мельчайших кристалликов двух металлов, тесно перемешанных друг с другом. Затем по мере увеличения содержания в сплаве металла В температура плавления снова начинает расти по кривой ЕТ_В, пока не достигнет точки Т_В, показывающей температуру плавления чистого металла В.

Рис. 3. Диаграмма плавкости двойной системы, компоненты которой А и В не образуют твердых растворов и химических соединений. L — область существования жидкости (расплава); (L + S_A) и (L + S_B) — области сосуществования жидкой фазы и твердых металлов А и В соответственно; (S_A + S_B) — область существования механической смеси твердых А, В и эвтектики; Т_АET_В – линия ликвидуса; MEN — линия солидуса; E-эвтектическая точка; С, D, F, G, О и Q примеры фигуративных точек.

Если исходить из металла В, постепенно прибавляя к смеси все больше металл А, то сначала температура плавления будет понижаться до точки Е, а затем возрастать до точки Т_А. Всоответствии с вышесказанным на диаграмме можно выделить пять областей: L– жидкий сплав металлов А и В (гомофазная жидкая область); (L + S_A) – смесь жидкого сплава и кристаллов А; (L + S_B) – смесь жидкого сплава и кристаллов (гетерофазные области — расплав + твердая фаза); (S_A + Е) – смесь эвтектики и кристаллов А; (Е + S_B) – смесь эвтектики и кристаллов В — гетерофазные области (смесь двух твердых фаз).

Точка на диаграмме состояния, отвечающая составу образца при определенной температуре, называется фигуративной. Например, если фигуративная точка С, находится в гомогенной области L, никакие фазовые превращения не происходят. Если охлаждать жидкий сплав состава, который соответствует точке G на оси абсцисс, от фигуративной точки С (область расплава L), то из него сначала будут выделяться кристаллы металла В(от кривой ЕОТ_В до точки D и ниже). По мере их выделения температура будет снижаться, и когда упадет до температуры, которая соответствует точке N, вся оставшаяся еще жидкой часть сплава в точке F начнет при постоянной температуре затвердевать, образуя эвтектическую смесь с мельчайшими кристалликами металла В.

Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого.

источник