Количественный анализ хлорида натрия и калия

Тема. «Контроль качества неорганических лекарственных средств элементов VII группы периодической системы

Кислота хлороводородная

Acidum hydrochloricum HCl

Лекарственными средствами являются растворы хлороводорода: кислота хлороводородная (содержание хлороводорода 24,8 – 25,2%) и кислота хлороводородная разведенная (8,2 – 8,4%).

Оба препарата – бесцветные прозрачные жидкости с кислой реакцией среды. Кислота хлороводородная – летучая жидкость, поэтому ее хранят в склянках с притертыми пробками.

Подлинность.

Хлорид-ион в препарате определяют качественной реакцией на гало-

гениды с серебра нитратом или по взаимодействию с окислителями. Хло-

рид-ион проявляет слабые восстановительные свойства и окисляется до

молекулярного хлора при действии сильных окислителей, таких как калия

перманганат, марганца оксид (IV), калия дихромат:

Количественное определение.

Фармакопейной методикой количественного определения кислоты

хлороводородной является алкалиметрия.

Титрант – 0,1 моль/л р-р NaOH

Титруют до желтого окрашивания в точке эквивалентности.

Натрия и калия хлориды

Natrii chloridum NaCl

Kalii chloridum KCl

Оба препарата – белые кристаллические порошки без запаха, соленого вкуса, легко растворимы в воде.

Подлинность.

1. Катионы натрия и калия окрашивают пламя соответственно в желтый и фиолетовый цвета.

2. Соли натрия образуют желтый кристаллический осадок (нераствори-

мый в кислоте уксусной) с цинка уранилацетатом:

3. Соли калия с раствором гексанитрокобальтата (III) натрия образуют желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) натрия и калия:

4. С раствором кислоты винно-каменной соли калия образуют осадок калия гидротартрата, который не растворяется в кислоте уксусной, но растворяется в минеральных кислотах и щелочах:

5. Хлорид-ион в данных лекарственных веществах определяют по взаимодействию с раствором серебра нитрата; образуется белый творожистый осадок:

Особенность серебра хлорида, в отличие от бромида и йодида, заключается в

способности легко растворяться в растворах аммиака:

По фармакопее проводят методом прямой аргентометрии по Мору. Титрование ведут в нейтральной среде стандартным раствором серебра нитрата в присутствии калия хромата в качестве индикатора.

Далее, после полного осаждения хлорид-ионов, выпадает красно-оранжевый осадок серебра хромата:

Натрия и калия бромиды

Natrii bromidum NaBr

Kalii bromidum KBr

Бромиды натрия и калия – белые кристаллические порошки хорошо растворимые в воде; реакция среды водных растворов нейтральна. Натрия бромид гигроскопичен.

Подлинность.

1. Бромиды с раствором серебра нитрата образуют желтоватый творожистый осадок:

2. Бромиды окисляются до свободного галогена легче хлоридов, поэтому их идентифицируют также по реакции выделения брома в результате окислительно-восстановительной реакции с хлорамином в кислой среде. Выделяющийся в результате реакции бром извлекают хлороформом, в котором он растворяется лучше, чем в воде, окрашивая его в желто-бурый цвет:

Количественное опредение.

Количественное определение калия и натрия бромидов (как и калия и натрия хлоридов) по ГФ проводят методом прямого аргентометрического титрования по Мору.

Натрия и калия йодиды

Natrii iodidum NaI

Kalii iodidum KI

Калия и натрия йодиды – бесцветные или белые кристаллические порошки; гигроскопичны, отсыревают на влажном воздухе. Являясь энергичными восстановителями, вступают в реакцию с кислородом воздуха, выделяя при этом йод, вследствие чего порошки и растворы данных лекарственных веществ желтеют при неправильном хранении. Свет, примеси тяжелых металлов, кислород воздуха инициируют процессы окисления йодидов.

Подлинность.

1. Йодиды с нитритом натрия в кислой среде окисляются до свободного йода, который окрашивает хлороформный слой в фиолетовый цвет.

2NaNO2₂ + 2KI + 4HCl ⇒ 2NaCl + 2KCl + I₂ + NO + H₂O

2. Йодиды с раствором серебра нитрата образуют желтый осадок:

Количественное определение.

Общий способ количественного определения йодидов по ГФ – прямая аргентометрия с применением адсорбционного индикатора (метод Фаянса). Сущность метода заключается в том, что адсорбционный индикатор (по ГФ – натрия эозинат) не меняет своего окрашивания (желтовато- красного) до наступления точки эквивалентности.

Затем, в точке эквивалентности, индикатор адсорбируется на осадке серебра йодида и цвет осадка становится красно-фиолетовым. Это объясняется тем, что до точки эквивалентности на осадке серебра йодида адсорбируется неоттитрованный йодид-ион (как ион, входящий в состав осадка). Возникающий на поверхности осадка отрицательный заряд препятствует адсорбции на нем индикатора в виде аниона. После того как йодид будет оттитрован полностью – на поверхности осадка будут адсорбироваться ионы серебра (также входящие в состав осадка). При этом на поверхности осадка возникает вызванный ионами серебра положительный заряд и тогда

происходит адсорбция анионов индикатора, вызывающая переход окрашивания осадка.

В итоге соединение, находящееся в осадке, примет следующий вид:

Серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов характерного запаха. Летуч при комнатной температуре, при нагревании возгоняется, образуя фиолетовые пары. Очень мало растворим в воде, легко растворим в водном растворе йодидов, растворим в 10 ч. 95% спирта, эфире и хлороформе.

Solutio Iodi spirituosa 1%, 2%, 3% aut 5%. Раствор йода спиртовой 1%, 2%, 3% или 5%

Прозрачная жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом.

Подлинностьйода подтверждают реакцией водных растворов лекарственного вещества с крахмалом, в результате которой образуется синее окрашивание.

Количественно йод определяют титрованием раствора лекарственного вещества (в присутствии калия йодида для лучшего растворения йода) стандартным раствором натрия тиосульфата:

В качестве индикатора используют крахмал, поэтому титрование ве-

дут до обесцвечивания раствора.

Дата добавления: 2017-02-24 ; просмотров: 6882 | Нарушение авторских прав

источник

Что такое калий (К+, Potassium)?

Калий содержится в клетках организма и является основным внутриклеточным катионом. Калий принимает участие во многих процессах, происходящих в организме человека:

регулирует водный баланс;
нормализует ритм сердца;
влияет на работу нервных и мышечных клеток;
улучшает снабжение мозга кислородом;
помогает избавляться от шлаков;
действует как иммуномодулятор;
способствует снижению давления крови;
помогает при лечении аллергии.

Содержание калия в организме зависит от баланса следующих процессов:

поступления калия с пищей;
распределения в организме и выведения из него почками, потовыми железами, через кишечник.

Для калия в организме не существует «депо», поэтому даже незначительный дефицит калия, вызванный недостаточным поступлением калия с продуктами питания, может спровоцировать многие нарушения в нервной и мышечной ткани, слабость, снижение рефлексов, гипотонию, непроходимость кишечника, полиурию, задерживать воду в организме. Во избежание этого необходимо включать в свой рацион продукты, богатые калием. Калий содержится в цитрусовых, всех зеленых овощах с листьями, в мяте, семечках подсолнуха, бананах, картофеле. Кроме того, существуют специальные препараты, позволяющие повысить содержание калия в организме. Но принимать такие препараты можно, только следуя рекомендациям врача, сделав предварительно биохимический анализ крови для количественного определения калия, поскольку даже 25 г калия выше нормы может вызвать токсическое отравление организма.

Показания к назначению анализа:

заболевания сердечно-сосудистой системы (аритмии, артериальная гипертензия);
патология почек;
надпочечниковая недостаточность;
контроль терапии диуретиками, сердечными гликозидами;
проведение гемодиализа.

Когда значения калия повышаются (гиперкалиемия)?

Выход калия в межклеточное пространство при массивном гемолизе, рабдомиолизе, длительном голодании, судорогах, тяжелых травмах, глубоких ожогах, злокачественной гиперпирексии, ацидозе).
Обезвоживание.
Шок.
Острая почечная недостаточность.
Болезнь Аддисона.
Псевдогипоальдостеронизм.
Гипофункция ренин-ангеотензин-альдостероновой системы.
Надпочечниковая недостаточность.
Увеличение поступления солей калия (быстрое переливание растворов калия).
Прием противоопухолевых, нестероидных противовоспалительных препаратов, амилорида, спиронолактона, триамтерена, аминокапроновой кислоты, дигоксина.

Когда значения калия понижаются (гипокалиемия)?

Водянка.
Кишечный свищ.
Аденома ворсинок кишечника.
Продолжительная рвота, профузный понос.
Нарушение функции почек, ацидоз, почечная канальцевая недостаточность, синдром Фанкони, синдром Кушинга, осмотический диурез (при сахарном диабете).
Переизбыток гормонов коры надпочечников.
Муковисцидоз.
Дефицит магния.
Гипотермия.
Применение адренокортикотропных гормонов, кортизона, альдостерона, диуретиков (кроме калийсберегающих), бета-адреноблокаторов, аминогликозидных антибиотиков, введение большого количества жидкости с низким содержанием калия.
Эмоциональный стресс.
Физическая перегрузка.
Прием больших количеств алкоголя, кофе, сахара, хроническое голодание.

Увлечение кофе может быть опасно для здоровья, поскольку та усталость, с которой Вы боретесь помощью кофе, на самом деле зачастую вызвана потерей калия. Дефицит калия характерен для сластен и, наоборот, для людей, увлекающимися диетами. Потеря веса может сопровождаться слабостью и ослаблением рефлексов – а это указывает на значительный недостаток калия в крови.

Что такое натрий (Na+, Sodium)?

Это основной катион внеклеточного пространства и является основным регулятором распределения воды в организме. Натрий участвует в:

процессе нормального роста организма;
механизмах возбуждения нервных и мышечных клеток;
сохранении кальция и других минеральных веществ в крови в растворенном виде;
предупреждении теплового или солнечного ударов;
транспорте ионов водорода.

Содержание натрия в крови зависит баланса следующих процессов:

поступления натрия с пищей;
транспорта натрия в организме и выведение почками и потовыми железами.

Лучшие натуральные источники натрия – продукты содержащие натрий: соль, устрицы, крабы, морковь, свекла, артишоки, сушеная говядина, мозги, почки, ветчина. Однако, увеличивая содержание натрия, зачастую мы вредим своему организму. Увеличить уровень натрия в крови легко, а уменьшить – гораздо сложнее. Определение натрия в сыворотке крови назначается для диагностики заболеваний желудочно-кишечного тракта, почек, надпочечников, при усиленной потере жидкости организмом, обезвоживании.

Показания к назначению анализа:

нарушения со стороны желудочно-кишечного тракта (рвота, диарея);
заболевания почек;
надпочечниковая недостаточность;
обезвоживание;
мониторинг лечения диуретиками.

Подготовка к исследованию: взятие крови производят натощак.

Когда значения натрия повышаются (гипернатриемия)?

Потеря жидкости организмом при сильной потливости, длительной одышке, рвоте, диарее, высокой лихорадке.
Недостаточное поступление воды в организм.
Повышенная функция коры надпочечников.
Патология гипоталамуса, кома.
Задержка натрия в почках при повышенном мочеотделение при несахарном диабете, синдроме Кушинга, первичном и вторичном гиперальдостеронизме.
Вследствие приема некоторых медицинских препаратов (андрогены, кортикостероиды, анаболические стероиды, АКТГ, эстрогены, оральные контрацептивы).
Переизбыток солей натрия (введение гипертонического раствора натрия, избыточное потребление соли).

Чтобы не допустить этого, не злоупотребляйте следующими продуктами питания: консервированным мясом (ветчиной, беконом, солониной), сосисками, а также приправами – кетчупом, острым соусом, соевым соусом, горчицей. Не используйте питьевую соду и пекарский порошок при приготовлении пищи. Особенно осторожными в употреблении соли нужно быть людям с высоким кровяным давлением, поскольку избыток натрия повышает давление крови.

Когда значения натрия понижены (гипонатриемия)?

Недостаток натрия в пище.
Потеря жидкости через кожу при сильной потливости, через легкие – при длительной отдышке, через желудочно-кишечный тракт – при рвоте и диарее, при лихорадке (брюшной, сыпной тиф и т.п.).
Передозировка диуретиков.
Недостаточность надпочечников.
Гипотиреоз.
Сахарный диабет.
Отеки.
Почечная недостаточность, нефротический синдром.
Хроническая сердечная недостаточность.
Цирроз печени, печеночная недостаточность.

Что такое хлор (Cl -, Chloride )?

Это основной анион внеклеточной жидкости и желудочного сока. Действие хлора в крови разнообразно:

регулирует кислотно-щелочной баланс крови;
поддержание осмотическое давление;
распределение воды, выведение шлаков;
улучшает функцию печени, помогает пищеварению.

Содержание хлора в организме зависит от баланса процессов:

поступления хлора с пищей;
распределения хлора в организме и выведения с мочой и калом.

Хлор содержится в пищевой соли, оливах. При употреблении хлора более 15 г могут возникнуть побочные эффекты.

Показания к назначению анализа:

заболевание почек;
несахарный диабет;
патология надпочечников;
мониторинг расстройств кислотно-основного состояния при различных заболевания.

Подготовка к исследованию: взятие крови производят натощак.

Когда значения хлора повышаются (гиперхлоремия)?

Обезвоживание (недостаточное поступление воды в организм).
Острая почечная недостаточность (при анурии, олигурии).
Несахарный диабет.
Алкалоз (заболевание, связанное с повышением уровня щелочных элементов — хлора).
Повышенная функция коры надпочечников.
Стимуляция или повреждения гипоталамуса.

Когда значения хлора понижены (гипохлоремия)?

Усиленное потоотделение (секреторные дисфункции и гормональный дисбаланс).
Рвота.
Персистирующая желудочная секреция.
Выпадение волос и зубов.
Ацидоз (заболевание, связанное с повышением выведением хлора почками с мочой).
Передозировка диуретиков.
Альдостеронизм.
Почечная недостаточность (при полиурии).
Травма головы.
Прием слабительных, промывание желудка, увеличение объема жидкости.

источник

Аргентометрический метод основан на свойстве галогенид-ионов количественно осаждаться серебра нитратом с образованием галогенидов серебра.

F₍_ЛВ₎ =1

Метод является фармакопейным и используется в экспресс-анализе

Для количественного определения натрия и калия галогенидов в ЛП используются варианты метода:

Вариант Мора (прямое титрование); индикатор — калия хромат.

Среда – нейтральная или слабо-щелочная рН=7,0 – 10,0.

Натрия хлорид, калия хлорид, натрия бромид, калия бромид.

Осадок Ag₂CrO₄↓образуется только при полном осаждении хлорид и бромид-ионов, т.к. растворимость его больше растворимости AgCI↓ и AgBr↓.

А) В кислой среде рН 2- переходит в дихроматCr₂O₇ 2 и индикаторными свойствами не обладает вследствие высокой растворимостиAg₂Cr₂O₇ — (равновесие реакции диссоциации CrO₄ 2- смещено вправо)

Б) В щелочной среде рН>10 не работает титрант, т.к. образуется осадок AgOH, который распадается на оксид Ag₂O и воду

Натрия йодид и калия йодид методом Мора не определяют, т.к.

1) йодиды адсорбируются на осадке AgI, окраска появиться до точки эквивалентности (заниженные результаты),

2) окраска осадков серебра йодида и серебра хромата близка по цвету.

Метод может быть использован для количественного определения хлоридов и бромидов в ЛП, содержащих ЛB слабо-основного характера (например, натрия бензоат), создающих слабощелочную реакцию среды.

Вариант Фаянса (прямое титрование). Титрант: раствор серебра нитрата.

Индикаторы — адсорбционные (натрия эозинат, бромфеноловый синий, флюоресциин). Среда разведенной уксусной кислоты необходима, т.к. индикаторы являются слабыми протолитами, а при титровании в уксусной кислоте преобладает ионная форма индикатора. Изменение окраски в т.э. происходит за счет адсорбционных процессов, протекающих на поверхности осадка AgI.

Натрия йодид, калия йодид; Титрант: раствор серебра нитрата.

индикатор — натрия эозинат. Среда — уксуснокислая (разбавленная CH₃COOH).

в) Ind — + AgI↓ + AgNO₃ → [(AgI)Ag + ]Ind — ↓ + NO 3-

В процессе титрования 0,1н AgNO₃ идет осаждение иодид-ионов с образованием коллоидного осадка AgI. Частицы осадка йодида серебра до т.э. будут адсорбировать на своей поверхности вследствие химического сродства одноименные иод-ионы I — . Будет формироваться коллоидная частица

Ионы индикатора в этот момент не адсорбируются, а остаются в растворе.

В т.э. после полного осаждения йод-ионовI — в избытке Аg + осадок будет адсорбировать Аg + и знак заряда частиц осадка будет меняться на положительный

Ионная форма индикатора с отрицательным зарядом будет притягиваться положительным зарядом коллоидной частицы и образовывать окрашенное адсорбционное соединение

AgI·nAg + ·nInd — (от розового в растворе до розового на осадке).

Т.о. титрование заканчивается при образовании розового осадка.

На точность фиксации т.э. влияет:

величина рН. Адсорбционные индикаторы являются слабыми протолитами, поэтому титрование при определенном значении рН в уксуснокислой среде

концентрация раствора. С ↑ площади поверхности осадка — ↑ количество адсорбированных молекул индикатора и более резкое изменение окраски в т.э. При увеличении концентрации иодид-ионов в растворе повышается точность.

посторонние ионы. Адсорбционные индикаторы чувствительны к значению ионизации посторонних ионов в растворе. Это учитывается при определении йодидов в многокомпонентных смесях.

Вариант Фаянса может быть применен для определения хлоридов и бромидов. В качестве индикаторов используются бромфеноловый синий или флуоресцеин. Используют для определения НCI и НBr азотистых оснований (новокаин — прокаин).

Натрия эозинат не применяют, т.к. он адсорбируется на осадках AgCI и AgBr раньше точки эквивалентности.

R ∙ НС1 + AgNO₃ → AgCl↓ + R· HNO₃

Фольгарда (обратное титрование). Галогены осаждаются избытком титранта серебра нитрата. Не вступивший в реакцию осаждения серебра нитрат, оттитровывается р-ром тиоцианата аммония, индикатор — железоаммонийные квасцы.

NaCI +AgNO_{3(избыток)} → AgCI↓ + NaNO₃

Вариант Кольтгофа (прямое титрование).

Используется для определения натрия и калия йодидов (селективный метод) в многокомпонентных ЛП, содержащих другие галогениды (например, NaCI, KCI, CaCl₂, NaBr, KBr).Титрант: раствор серебра нитрата.

Индикатор: йодкрахмальный — 1 капля раствора калия йодата (0,1 моль/л) УЧ (1/6 KIO₃), раствор крахмала (2 мл) и по каплям разведенной кислоты серной до появления синего окрашивания.

I₂ + KI + крахмал синее окрашивание

По мере титрования из раствора осаждаются йодиды, связываясь с серебра нитратом:

В точке эквивалентности происходит обесцвечивание раствора, т. к. йодиды полностью исчезнут из раствора.

Хлориды и бромиды не мешают определению, т.к. могут осаждаться только после йодид-ионов (ПРAgI = 1,5 • 10 -16 ; ПР AgBr = 4,4 • 10 -13 ; ПР AgCI = 1,8· 10 -10 ).

Аргентометрический метод дает точные результаты, быстр в выполнении. Недостаток: титрант серебра нитрат — дорогостоящий реактив, поэтому метод не экономичен.

2. Меркуриметрический метод. Основан на свойстве галогенид-ионов количественно взаимодействовать с солями ртути (II) с образованием труднодиссоциируемых (малоионизированных) галогенидов ртути (П). Применяют для всех галогенидов натрия и калия.

Титранты — легко ионизированные соли ртути (II): ртути (II) нитрат -Hg(NO₃)₂, ртути (II) перхлорат — Hg(CIO₄)₂. Среда: азотнокислая.

F₍_MeHaL₎ =1

Йодиды натрия и калия титруют в присутствии этанола, концентрация которого в конце титрования должна быть не менее 55%, т.к. ртути йодид мало растворим в воде и имеет ярко-красную окраску осадка, что затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Используется свойство ртути (II) йодида растворяться в спирте с образованием бесцветных растворов.

Титрант: ртути (И) перхлорат (0,01 моль/л) УЧ [1/2 Hg(ClO₄)2]

F_(ЛВ) =1

3. Броматометрический метод. Используется в анализе йодидов калия и натрия.

Метод основан на восстановительных свойствах йодидов. Йодид-ионы окисляются калия броматом в среде кислоты хлороводородной до йодмонохлорида:

6KI + KBrO₃ + 6HCI → 3I₂ + 6КС1 + KBr + ЗН₂O

6KI + 2KBrO₃ + 12HCI → 6ICI + 2KBr + 6KCI + 6Н₂O

Уравнение после сокращения коэффициентов:

3KI + KBrO₃ + 6HCI → 3ICI + KBr + 3KCI + 3Н₂O

F_(MeI) =1/2 _I-2ē → I +

источник

Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха, соленого вкуса, растворим в трех частях воды (растворимость при 20°С — 36,0; при 100°С — 39,1), слабо растворим в глицерине и метаноле. Растворы стерилизуют в автоклаве при температуре 120°С в течение 20 минут. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca2+, Mg2+), и такая соль на воздухе сыреет. Кристаллогидрат NaCl · 2H2O можно выделить при температуре ниже +0,15 °C

При действии серной кислоты выделяет хлороводород.

С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион).

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

· получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией:

· нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой:

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы:

Его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.

Качественный анализ можно применять как на катион так и анион.

1. При внесении крупинки соли натрия смоченной хлористоводородной кислотой в бесцветное пламя горелки наблюдают характерный желтый цвет пламени.

2. Микрокристаллоскопическая реакция с пикриновой кислотой (2,4,6-тринитрофенол). В микроскоп видны белые игольчатые кристаллы 2,4,6-тринитрофенолята натрия.

3. Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом Zn(UO2)3(C2H3O2)8 — образуется зелетовато-желтый кристаллический осадок, имеющий форму тетраэдров или октаэдров; открываемый минимум — 12,5 µг Na+; предельное разбавление 1:5.103

Na++Zn(UO2)3(C2H3O2)8 + CH3COO- + 9H2O = NaZn(UO2)3(C2H3O2)9 *9H2O

4. Нитрат серебра образует с хлорид-ионами белый творожистый осадок хлорида серебра:

Хлорид серебра не растворяется в азотной кислоте, но легко растворяется при действии веществ, способных связывать ион серебра в комплекс. Предел обнаружения хлорида — 10 мкг

AgCl растворим в аммиаке, при этом образуется комплексная соль:

Если к раствору этого комплекса добавить HNO3, выпадает осадок AgCl. При добавлении раствора KI можно наблюдать образование желтоватого осадка AgI.

Для количественного определения лучше подходит аргентометрия.

1. Метод Мора. Прямая аргентометрия [18].

Титрант — AgNO3, индикатор — K2CrO4, среда: pH=6-8.

NaСl + AgNO3 > AgClv + NaNO3,

K2CrO4 + 2AgNO3 > Ag2CrO4v + 2KNO3.

Присутствие ионов: SO42-, S2-, PO43-, AsO33-, BO33-, CO32-; Bi3+, Ba2+, Pb2+.

1 мл 0,1 М раствора серебра нитрата соответствует 0,005844 г NaCl. В гипертоническом растворе допустимое отклонение ±3% от массы хлорида натрия .

2. Метод Фаянса. Прямая аргентометрия.

Титрант — AgNO3, индикатор — бромтимоловый синий (Cl-), среда — CH3COOH (30%).

NaCl + AgNO3 > AgClv + NaNO3.

3. Метод Фольдгарда. Обратная аргентометрия.

Титранты — 1) AgNO3, 2) NH4SCN;

К раствору навески препарата прибавляют HNO3, точный избыточный объем AgNO3 и индикатор:

NaCl + AgNO3 > AgClv + NaNO3.

AgNO3 + NH4SCN > AgSCNv + NH4NO3;

В КТТ индикатор взаимодействует с титрантом:

3NH4SCN + NH4Fe(SO4)2 > Fe(SCN)3 + 2(NH4)2SO4.

Преимущество пред другими методами заключается в том, что ее мешают другие ионы.

1. Меньшая точность (обратный метод),

2. Особенности титрования хлоридов:

— низкая скорость титрования [Ks(AgCl)>Ks(AgCNS)],

— очень слабое перемешивание,

— добавление толуола или бензола для экстракции AgCl.

гипертонический раствор чистота натрий

Прозрачность раствора. 16 г препарата растворяют в 160 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды. 5 мл полученного раствора должны быть прозрачными или выдерживать сравнение с эталонным раствором I

Эталонами служат взвеси из гидразина сульфата и гексаметилентетрамина, который приготовляется по ОФС[17]

Цветность раствора. 5 мл раствора, полученного при испытании на прозрачность раствора должны быть бесцветными.

Кислотность или щелочность. К 50 мл раствора, полученного при испытании на прозрачность раствора, прибавляют 5 капель раствора бромтимолового синего и 0,1 мл 0,02 М раствора натра едкого; должно появиться голубое окрашивание.

К другим 50 мл того же раствора прибавляют 5 капель того же индикатора и 0,1 мл 0,02 М раствора кислоты хлористоводородной; должно появиться желтое окрашивание.

Кальций. 10 мл раствора, полученного при испытании на прозрачность раствора, не должны содержать кальция более чем 2 мл эталонного раствора, разведенного водой до 10 мл (не более 0,006 % в препарате).

Магний. 5 мл раствора, полученного при испытании на прозрачность раствора, не должны давать мути от прибавления 0,5 мл раствора аммиака и 0,5 мл раствора натрия фосфата.

Барий. 10 мл раствора, полученного при испытании на прозрачность раствора, не должны давать помутнения с 1 мл кислоты серной разведенной при наблюдении в течение 2 ч.

Железо. 10 мл раствора, полученного при испытании на Прозрачность

раствора, не должны содержать железа более чем 1 мл эталонного раствора, разведенного водой до 10 мл (не более 0,0003 % в препарате).

Тяжелые металлы. 10 мл раствора, полученного при испытании на прозрачность раствора, должны выдерживать испытание на тяжелые металлы (не более 0,0005 % в препарате).

Сульфаты. 2 г препарата растворяют в 10 мл воды. Раствор должен выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,005 % в препарате).

Калий. Раствор 0,5 г препарата в 5 мл воды не должен давать мути от прибавления 0,5 мл раствора кислоты винной.

Соли аммония. Раствор 0,5 г препарата в 10 мл воды должен давать выдерживать испытание на соли аммония (не более 0,004 % в препарате) [1,с.126].

источник

Кислота хлористоводородная разведенная

Кислота хлористоводородная.

Препараты хлора.

КИСЛОТА ХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ.

Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА.

Молчание, как разрыв во времени коммуникации, позволяет сосуществовать множеству знаковых систем в сознании одновременно.

Структура этой формы определяет тип социальной памяти, лежащей в основании семиотической типологии культуры: устной, письменной, электронной. Доминирующий тип знака в организации социальной памяти: символический, иконический или индексальный положен в основание такой типологии культур.

Понимание как перевод возможно только при наличии универсальной кодовой системы, включенной во все знаковые образования, составляющей форму знака. Такой системой выступает пространственно-временная координатная сетка знака.

Культура как внешняя сторона сознания – многоязычна. Многообразие кодовых систем перекрывает пространство мира, значимого для человеческого существа.

Диалог как механизм генерации смыслов возможен лишь в ситуации многоязычия. Сознание моделирует себе «другого», собеседника и тем самым разрывает границы видимого.

См. в Приложении Ж. Делёз «Логика смысла», 23 серия: Эон.

Бахтин М.М. Эстетика словесного творчества. – М.: «Искусство», 1979.

Бенвенист Э. Коммуникация в мире животных и человеческий язык//БенвенистЭ. Общая лингвистика: Прогресс,1974.

Бибихин В.В. Язык философии. М.: 1993.

Богданов К.А. Очерки по антропологии молчания. Homo Tacens.- СПб.: РХГИ, 1997.

Кант И. Соч.: В 6-ти томах. М.,1966, т.6.

Лотман Ю.М. Культура и взрыв. М.: Гнозис, 1992,

Лотман Ю.М. О семиосфере// Труды по знаковым системам XVII. Тарту, 1984.

Лотман Ю.М. Несколько мыслей о типологии культур // Языки культуры и проблемы переводимости. М.: Наука, 1987.

Маршалл Мак-Люэн. Галактика Гутенберга. Сотворение человека печатной культуры. Киев, 2003.

Никитин М.В. Предел семиотики// ж. Вопросы языкознания, 1997, N 1.

Хоружий С.С. Диптих Безмолвия. — М.: Центр психологии и психотерапии,

НАТРИЯ И КАЛИЯ ХЛОРИДЫ. НАТРИЯ И КАЛИЯ БРОМИДЫ».

Acidum hydrochloricum 24,8% — 25,2%

Acidum hydrochloricum dilutum 8% (8,2% — 8,4%)

1 ч. хлористоводородной кислоты 25%

из водорода и хлора, полученных при электролизе раствора натрия хлорида:

Водный раствор натрия хлорида диссоциирует:

При пропускании электрического тока к катоду перемещаются ионы натрия , к аноду ионы хлора:

Чтобы избежать взаимодействия между натрием и хлором анод отделяют диафрагмой. Полученные хлор и водород сжигают в контактных печах.

Хлороводород пропускают через поглотительные башни с водой.

Бесцветная прозрачная жидкость ,со своеобразным запахом , летучая. Смешивается с водой и спиртом во всех соотношениях. Имеет кислую реакцию на лакмус и метиловый оранжевый.

Подлинность:

Белый творожистый осадок , растворим в растворе аммиака.

2.При нагревании препарата с диоксидом марганца выделяется свободный хлор, который обнаруживают по запаху или по посинению фильтровальной бумаги, пропитанной калия иодидом и крахмалом:

Плотность 25% раствора – 1,125 – 1,127

Испытание на чистоту:

1.Не должно быть свободного хлора:

К раствору препарата в воде прибавляют раствор калия иодида и хлороформ, встряхивают, хлороформный слой не должен окрашиваться в розовый или фиолетовый цвет.

2.Не должно быть сернистой кислоты:

В воду приливают 0,01н раствора иода и раствор крахмала. К окрашенной в синий цвет жидкости прибавляют препарат. Раствор не должен обесцвечиваться.

3.Железо в пределе эталонного раствора.

Количественное определение:

1.Метод нейтрализации:

К навеске препарата прибавляют 1-2 капли метилового оранжевого и титруют 1М раствором натрия гидрооксида до перехода окраски в оранжево-желтую.

2.По плотности:

Определенной концентрации соответствует определенная плотность (по

Применяется для получения разведенной хлористоводородной кислоты, в аналитической практике.

8% хлористоводородная кислота – при недостаточной кислотности желудочного сока. Лекарственные формы с пепсином.

Применяется в лекарственных формах с препаратами железа, для лучшего всасывания их.

6% раствор хлористоводородной кислоты вместе с 60% раствором тиосульфата натрия применяется при лечении чесотки по Демьяновичу.

Список Б. В склянках с притертыми пробками.

При анализе микстур и растворов, приготовленных из 8% хлористоводородной кислоты, когда она принимается за 100%, пользуются практическим титром:

При анализе растворов, приготовленных из 25% кислоты и когда она принимается за 100% пользуются практическим титром:

Дата добавления: 2014-01-11 ; Просмотров: 1825 ; Нарушение авторских прав? ;

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

источник

1. Аргентометрический метод. Основан на свойстве галогенид-ионов количественно осаждаться серебра нитратом с образованием галогенидов серебра.

1.1. Натрия хлорид, калия хлорид, натрия бромид, калия бромид.

Вариант Мора (прямое титрование); индикатор – калия хромат. Среда – нейтральная.

Осадок коричневато- красного цвета

Метод может быть использован для количественного определения хлоридов и бромидов в ЛП, содержащих ЛВ слабо-основного характера (например, натрия бензоат), создающих слабо-щелочную реакцию среды.

Натрия йодид и калия йодид не определяют, т.к. йодиды адсорбируются на осадке AgI, окраска появиться до точки эквивалентности (заниженные результаты).

1.2. Натрия йодид, калия йодид.

1.2.1. Вариант Фаянса (прямое титрование); индикатор – натрия эозинат (адсорбционный индикатор). Среда – уксуснокислая (разбавленная CH₃cooh).

в) Ind — + AgI + AgNO₃  [(AgI)Ag + ]Ind   + NO 

Вариант Фаянса может быть применен для определения хлоридов и бромидов натрия и калия. В качестве индикаторов используются бромфеноловый синий и флуоресцеин. Натрия эозинат не применяют, т.к. он адсорбируется на осадках AgCI и AgBr раньше точки эквивалентности.

1.2.2. Вариант Кольтгофа(прямое титрование). Используется для определения натрия и калия йодидов (селективный метод) в многокомпонентных ЛП, содержащих другие галогениды (например, NaСI, KСI, CaCl₂, NaBr, KBr). Титрант: раствор серебра нитрата.

Индикатор: йодкрахмальный – 1 капля раствора калия йодата
(0,1 моль/л) УЧ (1/6 KIO₃), раствор крахмала (2 мл) и по каплям разведенной кислоты серной до появления синего окрашивания.

I₂ + КI + крахмал  синее окрашивание индикации

По мере титрования из раствора осаждаются йодиды, связываясь с серебра нитратом:

В точке эквивалентности происходит обесцвечивание раствора, т. к. йодиды полностью исчезнут из раствора.

Хлориды и бромиды не мешают определению, т.к. могут осаждаться только после йодид-ионов (ПР AgI = 1,5  10 16 ; ПР AgBr = 4,4  10 13 ; ПР AgCI = 1,8  10 10 ).

1.3. Для количественного определения натрия и калия хлоридов, бромидов и йодидов в ЛП используются также варианты:

1.3.1. Фольгарда (обратное титрование).

1.3.2. Фольгарда в модификации Кольтгофа (косвенный или видоизмененный вариант Фольгарда).

(См. МУ «Фармацевтический анализ по функциональным группам и общие титриметрические методы анализа, Пермь, 2008 – с. 85-87).

Аргентометрический метод дает точные результаты, быстр в выполнении. Недостаток: титрант серебра нитрат – дорогостоящий реактив, поэтому метод не экономичен.

2. Меркуриметрический метод. Основан на свойстве галогенид-ионов количественно взаимодействовать с солями ртути (II) с образованием труднодиссоциируемых (малоионизированных) галогенидов ртути (II).

Применяют для всех галогенидов натрия и калия.

Титранты– легко ионизированные соли ртути (II): ртути (II) нитрат – Hg(NO₃)₂, ртути (II) перхлорат – Hg(CIO₄)₂.

Титрант: ртути (II) перхлорат (0,01 моль/л) УЧ [1/2 Hg(ClO₄)₂]

3. Броматометрический метод. Используется в анализе йодидов калия и натрия.

6KI + KBrO₃ + 6HCI → 3I₂ + 6KCI + KBr + 3H₂O

6KI + 2KBrO₃ + 12HCI → 6ICI + 2KBr + 6KCI + 6H₂O

Уравнение после сокращения коэффициентов:

3KI + KBrO₃ + 6HCI → 3ICI + KBr + 3KCI + 3H₂O

В хорошо укупоренной таре, в сухом месте (натрия бромид и йодид, калия йодид – гигроскопичны). Бромиды и йодиды легко окисляются до свободного галогена, поэтому их необходимо предохранять от действия света (хранят в склянках темного стекла).

Натрия хлорид. Плазмозамещающее, дезинтоксикационное, гидратирующее, нормализующее кислотно-щелочное состояние (КЩС) средство.

Калия хлорид. Нормализует КЩС, восполняет дефицит калия.

Натрия бромид и калия бромид. Седативные средства.

Натрия йодид и калия йодид. Восполняют дефицит йода. Проявляют противомикробное, протеолитическое, муколитическое действие.

Натрия фторид Sodium fluoride (МНН)

NaF Natrii phthoridum(ЛН)

Из минерала флюорита (CaF_2,), который сплавляют с натрия карбонатом и кремния (IV) оксидом:

Натрия фторид вымывают из плава водой и раствор упаривают до кристаллизации.

Дата добавления: 2016-03-20 ; просмотров: 3329 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

источник

Содержимое (Table of Contents)

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Калия хлорид ФС.2.2.0009.15

Калия хлорид

Kalii chloridum Взамен ГФ X, ст. 362

Содержит не менее 99,0 % калия хлорида KCl в пересчете на сухое вещество для субстанции, предназначенной для производства нестерильных лекарственных препаратов.

Содержит не менее 99,5 % калия хлорида KCl в пересчете на сухое вещество для субстанции, предназначенной для производства лекарственных препаратов для парентерального применения.

Белый кристаллический или гранулированный порошок или бесцветные кристаллы.

Легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте 96 %.

10,0 г субстанции растворяют в 100 мл воды; полученный раствор дает характерные реакции на калий и хлориды (ОФС «Общие реакции на подлинность»).

10,0 г субстанции растворяют в 100 мл воды; полученный раствор должен быть прозрачным (ОФС «Прозрачность и степень мутности жидкостей»).

Раствор, приготовленный в испытании на «Прозрачность раствора», должен быть бесцветным (ОФС «Степень окраски жидкостей»).

10,0 г субстанции растворяют в 100 мл воды. К 50 мл этого раствора прибавляют 0,1 мл 0,05 % раствора бромтимолового синего. Окраска раствора должна измениться от прибавления не более 0,5 мл 0,01 М раствора натрия гидроксида или не более 0,5 мл 0,01 М раствора хлористоводородной кислоты.

Не более 0,02 % в пересчете на кальций. К 200 мл воды прибавляют 0,1 г гидроксиламина гидрохлорида, 10 мл буферного раствора аммония хлорида рН 10,0, 1 мл 0,1 М раствора цинка сульфата и 150 мг индикаторной смеси эриохрома черного. Нагревают до температуры 40 °С. Титруют 0,01 М раствором натрия эдетата до перехода окраски из фиолетовой в синюю. К полученному раствору прибавляют 100 мл раствора, содержащего 10,0 г субстанции, и перемешивают. Если цвет раствора изменился на фиолетовый, то его титруют 0,01 М раствором натрия эдетата до появления синего окрашивания. На второе титрование должно пойти не более 5 мл 0,01 М раствора натрия эдетата.

К 5 мл раствора, приготовленного для испытания «Прозрачность раствора», прибавляют 5 мл воды и 2 мл раствора серной кислоты разведенной 9,8 % и перемешивают. Через 2 ч мутность полученного раствора не должна превышать мутность эталонного раствора, содержащего 5 мл раствора, приготовленного для испытания «Прозрачность раствора», и 7 мл воды.

Не более 0,002 % (ОФС «Железо», метод 2). 10,0 г субстанции растворяют в 100 мл воды. К 5 мл этого раствора прибавляют 5 мл воды.

Не более 0,0001 % (ОФС «Мышьяк»). Для определения используют 1,0 г субстанции и эталонного раствора, содержащего 1 мл стандартного раствора мышьяк-иона (1 мкг/мл).

Не более 0,03 % (ОФС «Сульфаты», метод 2). 5 мл раствора, приготовленного в испытании «Прозрачность раствора», разводят водой до 15 мл.

Не более 0,1 %. 10,0 г субстанции растворяют в 100 мл воды. 1,0 мл этого раствора помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают.

К 5,0 мл полученного раствора прибавляют 2,0 мл 1,65 % раствора фенолового красного и 1 мл 0,01 % раствора хлорамина Т и тотчас перемешивают. Точно через 2 мин прибавляют 0,15 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата, перемешивают, доводят объем раствора водой до 10 мл, перемешивают и определяют оптическую плотность раствора на спектрофотометре в максимуме поглощения при длине волны 590 нм, используя воду в качестве раствора сравнения.

Оптическая плотность полученного раствора не должна превышать оптическую плотность эталонного раствора, приготовленного таким же образом, но с использованием 5 мл 0,3 % раствора калия бромида вместо испытуемого раствора.

5 г субстанции увлажняют по каплям свежеприготовленной смесью, состоящей из 0,15 мл 10 % раствора натрия нитрита, 2 мл 0,5 М раствора серной кислоты, 25 мл 1 % раствора крахмала и 25 мл воды. Через
5 мин увлажненную субстанцию просматривают при дневном освещении: голубое окрашивание должно отсутствовать.

Не более 0,0001 % (ОФС Алюминий).

Метод 1. Испытуемый раствор. 4,0 г субстанции растворяют в 100 мл воды, прибавляют 10 мл ацетатного буферного раствора, рН 6,0 и перемешивают.

Эталонный раствор. К 2 мл стандартного раствора алюминий-иона
(2 мкг/мл) прибавляют 10 мл ацетатного буферного раствора, рН 6,0 и 98 мл воды и перемешивают.

Контрольный раствор. К 10 мл ацетатного буферного раствора, рН 6,0 прибавляют 100 мл воды и перемешивают.

Метод 2. Определение проводят из навески субстанции 2,0 г.

Стандартный раствор 200 мкг/мл натрий-иона. 0,5084 г натрия хлорида, высушенного при температуре 100 – 105 ºС до постоянной массы, помещают в мерную колбу вместимостью 1000 мл, растворяют в воде, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают.

Испытуемый раствор. 1,00 г субстанции помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в воде, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают.

Стандартный и испытуемый растворы разбавляют в соответствии с инструкцией к прибору и проводят определение содержания ионов натрия методом атомной эмиссии (метод прямой калибровки) или атомной абсорбции при длине волны 589 нм.

Не более 0,004 % (ОФС «Аммоний»). Для определения используют раствор 0,5 г субстанции в 10 мл воды.

Тяжелые металлы

Не более 0,001 % (ОФС «Тяжёлые металлы»). Для определения используют раствор, приготовленный в испытании «Прозрачность раствора».

Не более 1,0 % (ОФС «Потеря в массе при высушивании», способ 1). Для определения используют около 1,0 г (точная навеска) субстанции.

Не более 0,12 ЕЭ на 1 мг калия хлорида (ОФС «Бактериальные эндотоксины»).

Для проведения испытания готовят исходный раствор субстанции 5 мг/мл, который затем разбавляют не менее чем в 2 раза.

Около 0,05 г (точная навеска) субстанции растворяют в 50 мл (при потенциометрическом титровании) или 20 мл воды (при определении конечной точки титрования с помощью индикатора) и титруют 0,1 M раствором серебра нитрата потенциометрически или до оранжево-желтого окрашивания (индикатор – 5 % раствор калия хромата).

Параллельно проводят контрольный опыт.

1 мл 0,1 М раствора серебра нитрата соответствует 7,455 мг калия хорида KCl.

В хорошо укупоренной упаковке.

*Контроль по показателям качества «Прозрачность раствора», «Цветность раствора», «Натрий», «Аммоний» и «Бактериальные эндотоксины» проводят в субстанциях, предназначенных для производства лекарственных препаратов для парентерального применения.

**Контроль по показателю качества «Алюминий» проводят в субстанциях, предназначенных для производства лекарственных препаратов для гемодиализа.

источник

Рубрика: Медицина и фармацевтика

Научный журнал «Студенческий форум» выпуск №14(14)

Натрия и калия хлориды и их применение в медицине

В современной медицине достаточно часто используют препараты, на основе галогенидов щелочных металлов, поскольку эти соединения являются источниками элементов, необходимых для функционирования организма. Цель данной статьи – познакомить читателя со способами получения, свойствами и фармакологическими эффектами препаратов, содержащих галогениды щелочных металлов, а именно калия и натрия хлоридов.

Натрия хлорид (NaCl), калия хлорид (KCl) – это вещества, всем известные еще со школы: соли щелочей, а именно, едкого натра и едкого кали, и хлористоводородной кислоты. По физическим свойствам это белые кубические кристаллы или белые кристаллические порошки без запаха, соленого вкуса. Растворимы воде, мало или практически не растворимы в спирте.

В древние времена добычу соли осуществляли таким образом: соляной раствор, по-другому «рапа», извлекали из шахт глубиной 60–90 м с помощью лошадиного привода. Затем его помещали в большой резервуар, или творило, откуда рапа стекала в нижний резервуар и далее по желобам поступала в деревянные башни. В башнях раствор разливали в чаны, где соль вываривалась. В Древней Руси соль вываривали на побережье Белого моря и называли «морянка». Беломорская соль пользовалась успехом на рынке вплоть до XX века, пока ее не вытеснила поволжская соль, которая оказалась дешевле «морянки».

Так было в древности. Сейчас добыча соли автоматизирована и механизирована. Ее получают выпариванием морской воды (так получается морская соль, которую мы можем увидеть в составе многих косметических и лечебно-профилактических средствах) или рассола из других источников, а также добычей из соляных шахт и соляных залежей.

Природный источник хлорида натрия – минерал галит, который содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl, кроме того, содержит некоторое количество примесей таких элементов, как бром, марганец, медь, мышьяк, йод, кальций и другие. Он представляет собой бесцветный прозрачный минерал со стеклянным блеском. Он встречается в виде осадочных отложений на дне водоемов, в которых приток пресной воды минимален или отсутствует.

Другим источником натрия хлорида служит каменная соль – горная осадочная порода, которая на 90% состоит из галита. Оставшиеся 10% составляют другие соли (хлориды и сульфаты других щелочных и щелочноземельных металлов), а также примеси глины, талька и других соединений, которые помимо прочего могут придавать ей окраску, отличную от белой. Каменная соль так же, как и галит, может формироваться в различных соляных источниках.

Другое, не менее важное соединение – калия хлорид – встречается в природе в составе сильвинита. Соль из минерала получают методами галургии и флотации.

Получение методов галургии заключается в выделении KCl из минерала на основе различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. При нормальных условиях растворимость этих солей практически не различается. А с увеличением температуры растворимость хлорида калия значительно увеличивается, в то время как растворимость хлорида натрия изменяется незначительно. Готовят холодный насыщенный раствор обеих солей, при нагревании которого содержание хлорида калия увеличивается в несколько раз. Охлаждение данного раствора делает его пересыщенным относительно KCl, который кристаллизуется, а NaCl остается в растворе. Дальнейшее нагревание позволяет получить раствор, который ненасыщен относительно получаемой соли. Полученным раствором обрабатывают минерал сильвинит, в результате чего хлорид калия переходит в раствор. Выпавший осадок отделяют на центрифуге, сушат, а оставшийся раствор снова используется для обработки новой порции сильвинита.

Флотационный метод базируется на разной способности хлоридов калия и натрия смачиваться водой. Руду предварительно измельчают, смешивают с водой и через эту массу пропускают воздух. Получается пульпа с распределенными в ней мелкими пузырьками воздуха. Процесс флотации регулируют путем добавления флотационных реагентов. Последние способствуют выделению гидрофобных компонентов в виде пены на поверхности пульпы и осаждению гидрофильных компонентов на дне флотационной машины. Выбор реагентов зависит от состава минерала, размера его частиц и наличия тех или иных примесей.

Итак, оба метода имеют свои плюсы и минусы. Чаще используется флотационный метод, что связано с меньшим износом оборудования (не требуется нагревания до высоких температур). Преимущество галургического метода состоит в более высоком содержании получаемой соли.

Несмотря на кажущуюся простоту, рассматриваемые соединения очень важны для нормального функционирования организма, прежде всего, как основные источники ионов калия K + и натрия Na + .

Калий – один из важнейших ионов, участвующих во многих физиологических процессах. В организме человека калий является одним из регуляторов осмотического давления, участвует в процессах синтеза белка на различных стадиях, способствует проведению нервных импульсов и обеспечивает сокращение скелетных мышц. Касаемо сердечной деятельности ионы калия урежают ЧСС, уменьшают проводимость, автоматизм, возбудимость. Таким образом, дополнительный источник ионов калия необходим, в первую очередь, при различных нарушениях сердечной деятельности: аритмии различного генеза, передозировка сердечными гликозидами и диуретиками, гипокалиемия. Препараты калия принимаются, в основном, внутрь, т.к. хорошо всасываются из ЖКТ.

Помимо калия хлорида по данным показаниям применяются другие соли калия, например, аспарагинат («Панангин», «Аспаркам»).

Основное применение натрия хлорида — изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %). Данный препарат является регулятором водно-электролитного баланса и применяется как самостоятельное лекарственное средство, а также как растворитель для других препаратов. Оказывает дезинтоксикационное и регидратирующее действие. Восполняет дефицит натрия при различных патологических состояниях. Также в медицине применяется гипертонический раствор (10 %) как осмотический диуретик при отёках головного мозга, для увеличения давления при кровопотерях. Также натрия хлорид нашел применение в офтальмологии для снятия отеков.

Рассматриваемые соли KCl и NaCl нашли применение в составе комплексного препарата «Регидрон». Помимо названных солей в его состав входит также натрия цитрат и декстроза. Препарат выпускается в форме порошка для приготовления раствора для приема внутрь.

«Регидрон» показан при необходимости восстановления ВЭР, при острой диарее с развивающимся ацидозом, и с целью профилактики при нагрузках, сопровождающихся избыточным потоотделением.

Заключение. Калия и натрия хлориды играют важную роль в функционировании организма. Натрия хлорид получают выпариванием различных соляных растворов, а калия хлорид – методами галургии и флотации. В медицине соли калия нашли применение при различных нарушениях сердечной деятельности. Натрия хлорид применяется в виде изотонического или гипертонического раствора для регулирования водно-электролитного баланса.

источник

Анализ крови на содержание Калия (К+, Potassium), Натрия (Na+, Sodium), Хлора (Сl-, Chloride) является комплексным.

1. Диагностика заболеваний почек.

2. Систематический контроль при лечении пациента сердечными гликозидами или диуретиками.

3. Болезни сердца и сосудов (нарушения ритма и проводимости, артериальная гипертензия).

4. Оценка кислотно-основного состояния.

Кровь на исследование сдают утром натощак, исключается даже чай или кофе. Допустимо пить обычную воду.

Накануне вечером ограничить жирную пищу, не употреблять спиртные напитки, нежелательны физические нагрузки.

Временной интервал от последнего приёма пищи до сдачи анализа – не менее восьми часов.

Завышенные результаты анализа можно получить, если накануне пациент получал метилдопу, гормональные препараты (эстрогены, андрогены), ацетазоламид, оксифенбутазон, диазоксид, гуанетидин.

Показатели снижаются при употреблении бикарбонатов, фуросемида, маннитола, тиазида, метозолона, триамтерена, теофиллина, бикарбонатов, буметанида и этакриновой кислоты.

Сыворотка крови, забор крови производится из вены.

дети до 1 года 3,6 – 5,8 ммоль/л,
дети от 1 до 14 лет 3,3 – 5,1 ммоль/л,
взрослые 3,6 – 5,3 ммоль/л.

Калий – основной внутриклеточный катион. Это ион, который несёт положительный заряд. Калий – это основа для нормальной работы мышечных и нервных клеток. Он участвует в проведении импульсов по нервным волокнам, отвечает за правильность ритма сердца. Внутри клеток калий регулирует водный баланс.

Снижение уровня калия ниже 3,5 ммоль/л называется гипокалиемия. Она опасна тяжёлыми нарушениями ритма сердца, слабостью скелетной мускулатуры, вялыми параличами. Гипокалиемия проявляется и нарушением работы пищеварительного тракта: замедляется перистальтика кишечника, появляются запоры, вздутие живота. Больные отмечают сильную слабость и повышенную утомляемость.

Если уровень калия выше 5,6 ммоль/л, речь идёт о гиперкалиемии. Это состояние также влечёт за собой нарушения ритма сердца, ощущение «ползания мурашек» в руках и ногах. Очень высокие концентрации калия опасны остановкой сердца или параличом дыхательных мышц (при значениях более 12 ммоль/л).

Запасы калия в организме и его концентрация в крови зависят от работы почек. Ионы К фильтруются через почечные клубочки, затем реабсорбируются в проксимальных канальцах. В дистальных канальцах почек калий выделяется в мочу в обмен на ионы натрия. Регуляция калиево-натриевого обмена осуществляется гормоном альдостероном.

Повышение: более 5,6 ммоль/л.

1. Острая и хроническая почечная недостаточность, сопровождающаяся олигурией, анурией. При этом выделение калия с мочой резко сокращается, он накапливается в организме.

2. Гемолиз эритроцитов, ожоги, тяжёлые травмы, тканевая гипоксия. При этих состояниях калий выходит их разрушенных клеток в кровь, где его концентрация значительно увеличивается.

3. Массивное внутривенное введение калия.

5. Хроническая надпочечниковая недостаточность, следствием которой становится снижение уровня альдостерона, регулирующего обмен калия-натрия.

6. Тяжёлый метаболический ацидоз.

7. Диабетическая кома перед началом инсулинотерапии.

8. Приём калийсберегающих диуретиков (спиронолактон, триамтерен, амилоид).

Снижение: менее 3,6 ммоль/л.

1. Значительное выделения калия через кишечник при сильной рвоте, хронической диарее.

3. Внутривенное введение растворов с низким содержанием калия.

4. Длительный приём осмотических диуретиков (маннитол, ацетазоламид) и салуретиков (фуросимид, этакриновая кислота, дихлотиазид).

5. Недостаточное поступление калия с продуктами питания, голодание.

дети до 1 месяца 132 – 155 ммоль/л,
дети 2 – 12 месяцев 135 – 150 ммоль/л,
дети 1 – 14 лет 135 – 149 ммоль/л,
взрослые 134 – 150 ммоль/л.

Натрий (Na) – основной внеклеточный катион. Вместе с ионами хлора он отвечает за осмотическую активность плазмы крови и других биологических жидкостей. Основная роль ионов натрия в организме – перенос воды, особенно в почках. На уровень ионов натрия влияют гормоны – минералокортикоиды и глюкокортикоиды. Гуморальную регуляцию осуществляет ренин-ангиотензиновая система, альдостерон, вазопрессин, натрийуретический фактор.

Потеря воды организмом сопровождается увеличением концентрации ионов натрия в крови, а при избыточной жидкости уровень натрия снижается.

Повышение уровня натрия называется гипернатриемией. Она сопровождается учащением ритма сердца, жаждой и повышением температуры тела.

Снижение уровня натрия – гипонатриемия. Её признаки – потеря аппетита, тошнота, рвота, снижение артериального давления, учащение ритма. Для гипонатриемии характерны апатия к происходящим событиям, в тяжелых случаях – психические расстройства.

Повышение: более 150 ммоль/л.

1. Синдром или болезнь Иценко-Кушинга, альдостеронпродуцирующие опухоли. При этих заболеваниях усиливается выделение гормонов корой надпочечников, влияющих на обмен натрия. Происходит увеличение его концентрации в крови.

2. Рвота, понос, приводящие к значительной потере воды через желудочно-кишечный тракт.

3. Усиленное потоотделение – потеря жидкости через кожу.

4. Недостаточное поступление воды в организм – неправильный питьевой режим.

5. Увеличенное поступление солей в организм у любителей сильносолёной пищи.

6. Нарушение функции почечных канальцев, почечная недостаточность – уменьшение выделения натрия с мочой.

Снижение: менее 134 ммоль/л.

1. Голодание или бессолевая диета у пациентов с болезнями сердца и сосудов уменьшают поступление натрия в организм.

3. Рвота, понос – выделение натрия через ЖКТ.

4. Острая почечная недостаточность (полиурическая фаза).

6. Болезнь Аддисона – недостаточность коры надпочечников, снижение выработки гормонов.

8. Удаление асцитической жидкости.

Норма: 95 – 110 ммоль/л.

Хлорид-ион (Cl) – основной анион плазмы крови. Содержание хлоридов в крови человека зависит от концентрации бикарбоната (гидрокарбоната): чем выше содержание бикарбоната, тем ниже уровень ионов хлора.

В организм хлориды поступают с пищей в виде солей калия, натрия, магния и кальция. Образовавшиеся после разрушения солей ионы служат для поддержания осмотического равновесия крови, лимфы, спинномозговой жидкости.

Гиперхлоремия – это повышение уровня ионов хлора в крови, гипохлоремия – снижение их концентрации.

Повышение: более 110 ммоль/л.

1. Нарушение водного баланса организма (обезвоживание при недостаточном поступлении жидкости в организм).

2. Болезни почек (острая почечная недостаточность, нефропатия, пиелонефрит).

3. Нарушение работы сердечно-сосудистой системы.

Снижение: менее 95 ммоль/л.

1. Повышенное выведение ионов хлора из организма при поносе, рвоте, избыточном потоотделении.

2. Потеря кишечного содержимого через фистулу.

4. Тяжёлые инфекционные заболевания.

5. Послеоперационный период (уровень хлора нормализуется к пятым суткам).

6. Заболевания надпочечников.

7. Вторая половина беременности.

Выберите беспокоящие вас симптомы, ответьте на вопросы. Выясните, насколько серьезна ваша проблема и нужно ли обращаться к врачу.

Перед использованием информации, предоставляемой сайтом medportal.org, пожалуйста, ознакомьтесь с условиями пользовательского соглашения.

Сайт medportal.org предоставляет услуги на условиях, описанных в настоящем документе. Начиная пользоваться веб-сайтом Вы подтверждаете, что ознакомились с условиями настоящего Пользовательского соглашения до начала пользования сайтом, и принимаете все условия данного Соглашения в полном объеме. Пожалуйста, не пользуйтесь веб-сайтом, если Вы не согласны с данными условиями.

Описание услуги

Вся информация, размещённая на сайте, носит справочный характер, информация взята из открытых источников является справочной и не является рекламой. Сайт medportal.org предоставляет услуги, позволяющие Пользователю производить поиск лекарственных средств в данных, полученных от аптек в рамках соглашения между аптеками и сайтом medportal.org. Для удобства пользования сайтом данные по лекарственным средствам, БАД систематизируются и приводятся к единому написанию.

Сайт medportal.org предоставляет услуги, позволяющие Пользователю производить поиск клиник и другой информации медицинского характера.

Ограничение ответственности

Размещенная в результатах поиска информация не является публичной офертой. Администрация сайта medportal.org не гарантирует точность, полноту и (или) актуальность отображаемых данных. Администрация сайта medportal.org не несет ответственности за вред или ущерб, который Вы могли понести от доступа или невозможности доступа к сайту или от использования или невозможности использования данного сайта.

Принимая условия настоящего соглашения, Вы полностью понимаете и соглашаетесь с тем, что:

Информация на сайте носит справочный характер.

Администрация сайта medportal.org не гарантирует отсутствия ошибок и расхождений относительно заявленного на сайте и фактического наличия товара и цен на товар в аптеке.

Пользователь обязуется уточнить интересующую его информацию телефонным звонком в аптеку или использовать предоставленную информацию по своему усмотрению.

Администрация сайта medportal.org не гарантирует отсутствия ошибок и расхождений относительно графика работы клиник, их контактных данных – номеров телефонов и адресов.

Ни Администрация сайта medportal.org, ни какая-либо другая сторона, вовлеченная в процесс предоставления информации, не несет ответственности за вред или ущерб, который Вы могли понести от того, что полностью положились на информацию, изложенную на этом веб-сайте.

Администрация сайта medportal.org предпринимает и обязуется предпринимать в дальнейшем все усилия для минимизации расхождений и ошибок в предоставленной информации.

Администрация сайта medportal.org не гарантирует отсутствия технических сбоев, в том числе в отношении работы программного обеспечения. Администрация сайта medportal.org обязуется в максимально короткие сроки предпринять все усилия для устранения каких-либо сбоев и ошибок в случае их возникновения.

Пользователь предупрежден о том, что Администрация сайта medportal.org не несет ответственности за посещение и использование им внешних ресурсов, ссылки на которые могут содержаться на сайте, не предоставляет одобрения их содержимого и не несет ответственности за их доступность.

Администрация сайта medportal.org оставляет за собой право приостановить действие сайта, частично или полностью изменить его содержание, внести изменения в Пользовательское соглашение. Подобные изменения осуществляются только на усмотрение Администрации без предварительного уведомления Пользователя.

Вы подтверждаете, что ознакомились с условиями настоящего Пользовательского соглашения , и принимаете все условия данного Соглашения в полном объеме.

Рекламная информация, на размещение которой на сайте имеется соответствующее соглашение с рекламодателем, имеет пометку «на правах рекламы».

источник