Калий и натрий в анализе воды

Биохимический анализ крови – нормы, значение и расшифровка показателей у мужчин, женщин и детей (по возрастам). Концентрация ионов (электролитов) в крови: калий, натрий, хлор, кальций, магний, фосфор

Сайт предоставляет справочную информацию исключительно для ознакомления. Диагностику и лечение заболеваний нужно проходить под наблюдением специалиста. У всех препаратов имеются противопоказания. Консультация специалиста обязательна!

В ходе биохимического анализа крови определяется концентрация электролитов. Из этой статьи вы узнаете, что означает повышение или понижение уровня электролитов крови. Также перечислены заболевания и состояния, для диагностики которых назначают анализ на определение тех или иных ионов крови.

Калий представляет собой положительно заряженный ион, находящийся преимущественно внутри клеток всех органов и тканей. Калий обеспечивает проведение нервного сигнала и мышечного сокращения. В норме в крови и клетках поддерживается постоянное содержание этого иона, но в случае нарушения кислотно-основного баланса калий может накапливаться или расходоваться, что приводит к гиперкалиемии (повышенной концентрации калия) или гипокалиемии (пониженной концентрации калия). Повышение или понижение концентрации калия приводит к нарушению работы сердца, расстройству водно-электролитного баланса, параличам, мышечной слабости, нарушению перистальтики кишечника.

Показания к анализу крови на уровень калия:

Оценка функционирования почек при наличии заболеваний этого органа;
Оценка кислотно-щелочного равновесия;
Сердечно-сосудистые заболевания;
Аритмия;
Артериальная гипертензия;
Недостаточность надпочечников;
Контроль за концентрацией калия в крови на фоне приема мочегонных средств и сердечных гликозидов;
Проведение гемодиализа;
Выявление дефицита или избытка калия в организме.

В норме уровень калия в крови у взрослых представителей обоих полов составляет 3,5 – 5,1 ммоль/л. У детей нормальные концентрации калия в крови зависят от возраста, и составляют следующие значения:

Новорожденные до 1 месяца – 3,7 – 5,9 ммоль/л;
Дети 1 месяц – 2 года – 4,1 – 5,3 ммоль/л;
Дети 2 – 14 лет – 3,4 – 4,7 ммоль/л;
Подростки старше 14 лет – как у взрослых.

Повышение уровня калия в крови характерно для следующих состояний:

Уменьшение выведения калия из организма при нарушении функционирования почек (острая и хроническая почечная недостаточность, анурия, олигурия);
Патологии, при которых происходит массированное повреждение клеток (гемолитическая анемия, ДВС-синдром, ожоги, травмы, рабдомиолиз, гипоксия, распад опухоли, длительно держащаяся высокая температура тела, голодание);
Введение внутривенно большого количества калия в виде растворов;
Метаболический ацидоз;
Шок;
Диабетическая кома;
Декомпенсированный сахарный диабет;
Обезвоживание (например, на фоне рвоты, поноса, усиленного потения и т.д.);
Хроническая надпочечниковая недостаточность;
Псевдогипоальдостеронизм;
Болезнь Аддисона;
Тромбоцитоз (повышенный уровень тромбоцитов в крови);
Усиленная двигательная активность мышц (например, судороги, паралич мышц после физической нагрузки);
Ограничение потребления натрия после тяжелых физических нагрузок;
Прием калийсберегающих мочегонных средств и ингибиторов ангиотензин-превращающего фермента.

Понижение уровня калия в крови характерно для следующих состояний:

Недостаточное поступление калия в организм (например, при голодании, мальабсорбции, внутривенном введении большого объема жидкостей с малым содержанием калия);
Потеря калия при рвоте, поносе, через кишечную фистулу, раневые, ожоговые поверхности и при аденоме ворсин кишечника;
Муковисцидоз;
Прием некалийсберегающих мочегонных средств;
Почечная недостаточность;
Почечный ацидоз;
Синдром Фанкони;
Первичный и вторичный гиперальдостеронизм (избыточная выработка гормонов корой надпочечников);
Синдром Кушинга;
Синдром Баттера;
Инфекционный мононуклеоз;
Обильное мочеиспускание, например, при диабете;
Диабетический кетоз;
Семейный периодический паралич;
Введение кортизона, тестостерона, глюкозы, инсулина, адренокортикотропного гормона, витаминов В₁₂ или фолиевой кислоты;
Низкая температура тела;
Булимия;
Опухоль островковых клеток поджелудочной железы (ВИПома);
Дефицит магния.

Показания для определения концентрации натрия в крови следующие:

Оценка водно-электролитного баланса и кислотно-основного равновесия при любых состояниях и заболеваниях;
Надпочечниковая недостаточность;
Заболевания и нарушения работы почек;
Патология сердечно-сосудистой системы;
Обезвоживание (например, при рвоте, поносе, обильном потении, недостаточном питье и др.);
Отеки;
Нарушения работы пищеварительного тракта;
Нарушения сознания, поведения и признаки сильной возбудимости ЦНС;
Прием мочегонных средств.

В норме уровень натрия в крови у взрослых мужчин и женщин составляет 136 – 145 ммоль/л. Норма натрия у детей практически не отличается от взрослых, и составляет для новорожденных до 1 месяца 133 – 146 ммоль/л, для малышей 1 месяц – 14 лет – 138 – 146 ммоль/л, а у подростков старше 14 лет – как у взрослых людей.

Повышение уровня натрия в крови наблюдается при следующих состояниях:

Обезвоживание организма (сильная потливость, длительная одышка, частая рвота, понос, долго держащаяся высокая температура тела, несахарный диабет, передозировка мочегонных препаратов);
Недостаток питья;
Уменьшение выведения натрия с мочой при синдроме Кушинга, первичном и вторичном гиперальдостеронизме, заболеваниях почек (гломерулонефрите, пиелонефрите, обструкции мочевыводящих путей, хронической почечной недостаточности);
Попадание натрия в организм в избытке (например, при употреблении большого количества поваренной соли, внутривенном введении растворов хлорида натрия);
Прием анаболических стероидов, андрогенов, кортикостероидов, эстрогенов, адренокортикотропного гормона, оральных контрацептивов, бикарбоната натрия и Метилдопы.

Понижение уровня натрия в крови наблюдается при следующих состояниях:

Недостаточное поступление натрия в организм;
Потери натрия при рвоте, поносе, усиленной потливости, передозировке мочегонными средствами, панкреатите, перитоните, непроходимости кишечника и т.д.;
Надпочечниковая недостаточность;
Острая или хроническая почечная недостаточность;
Осмотический диурез (например, на фоне повышенного уровня глюкозы в крови);
Избыток жидкости в организме (например, при отеках, неукротимой жажде, внутривенном введении большого количества растворов, хронической сердечной недостаточности, циррозе печени, печеночной недостаточности, нефротическом синдроме, интерстициальном нефрите, дефиците кортикостероидов, избытке вазопрессина);
Гипотиреоз;
Кахексия (истощение);
Гипопротеинемия (низкий уровень общего белка в крови);
Прием антибиотиков-аминогликозидов, фуросемида, амитриптилина, галоперидола, нестероидных противовоспалительных средств (Аспирин, Индометацин, Ибупрофен, Нимесулид и др.).

Хлор представляет собой отрицательно заряженный ион, находящийся в основном во внеклеточной жидкости (крови, лимфе) и биологических жидкостях (желудочном соке, секретах поджелудочной железы, кишечнике, поте, спинномозговой жидкости). Хлор участвует в поддержании кислотно-основного равновесия, распределении воды в между кровью и тканями, образовании соляной кислоты желудочного сока, активации амилазы. Являясь отрицательным ионом, хлор компенсирует влияние положительных ионов калия, натрия и др. Основным депо ионов хлора является кожа, которая может запасать до 60 % от общего объема этого элемента. Изменения концентрации хлора в крови обычно вторичны, так как обусловлены колебаниями содержания натрия и бикарбонатов. Избыток хлора выводится из организма почками с мочой, кожей с потом и кишечником с калом, а обмен этого элемента регулируется гормонами щитовидной железы и коркового вещества надпочечников.

Показания для определения концентрации хлора в крови следующие:

Заболевания почек;
Заболевания надпочечников;
Несахарный диабет;
Оценка кислотно-основного равновесия при любых состояниях и заболеваниях.

В норме уровень хлора в крови у взрослых и детей старше 1 месяца одинаков, и составляет 98 – 110 ммоль/л, а у младенцев первого месяца жизни – 98 – 113 ммоль/л.

Повышение уровня хлора в крови может наблюдаться при следующих состояниях:

Обезвоживание (рвота, усиленное потение, ожоги, длительное повышение температуры тела и т.д.);
Дефицит питья;
Избыточное поступление хлоридов с пищей (например, потребление большого количества поваренной соли);
Заболевания почек (острая почечная недостаточность, нефрозы, нефриты, нефросклероз, ацидоз почечных канальцев);
Сердечная недостаточность;
Эндокринные заболевания (несахарный диабет, гиперпаратиреоз, усиленная функция коры надпочечников);
Дыхательный алкалоз;
Травма головы с повреждением гипоталамуса;
Эклампсия;
Рассасывание отеков, экссудатов и транссудатов;
Состояние после перенесенных инфекций;
Отравление салицилатами (например, Аспирином, Сульфасалазином и др.);
Лечение кортикостероидными гормонами.

Понижение уровня хлора в крови может наблюдаться при следующих состояниях:

Недостаточное поступление хлора с пищей (например, при соблюдении бессолевой диеты);
Потеря ионов хлора при обильном потении, поносе, рвоте, лихорадке;
Постоянная секреция желудочного сока;
Заболевания почек (почечная недостаточность, нефрит, нефротический синдром);
Застойная сердечная недостаточность;
Дыхательный, метаболический, диабетический и послеоперационный ацидоз;
Алкалоз;
Крупозная пневмония;
Заболевания надпочечников (альдостеронизм, болезнь Кушинга, болезнь Аддисона);
Опухоли мозга, продуцирующие адренокортикотропный гормон;
Синдром Бернетта;
Острая перемежающаяся порфирия;
Травма головы;
Отравление водой с увеличением объема циркулирующей крови и отеками;
Передозировка мочегонными средствами или прием слабительных средств.

Кальций представляет собой микроэлемент, который в организме выполняет разнообразные функции. Так, кальций необходим для построения костей, выработки эмали зубов, сокращения скелетных и сердечной мышц, запуска каскада реакций свертывания крови и т.д. В норме обмен и концентрация кальция в крови на постоянном уровне регулируется гормонами, благодаря чему этот элемент может поступать из костей в кровь и обратно.

Показания для определения уровня кальция следующие:

Выявление остеопороза;
Гипотония мышц;
Судороги;
Парестезии (ощущение онемения, бегания «мурашек», покалывания и т.д.);
Язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки;
Панкреатит;
Заболевания крови;
Частые и обильные мочеиспускания;
Сердечно-сосудистые заболевания (аритмия, нарушения тонуса сосудов);
Подготовка к хирургическим операциям;
Нарушения работы щитовидной и паращитовидных желез;
Злокачественные опухоли (легкого, молочной железы и др.) и метастазы в кости;
Заболевания почек, в том числе мочекаменная болезнь;
Саркоидоз;
Боль в костях или подозрения на заболевания костей.

В норме уровень кальция в крови у взрослых мужчин и женщин составляет 2,15 – 2,55 моль/л. У детей нормальные концентрации кальция, в зависимости от возраста, следующие:

Младенцы до 10 дня жизни – 1,9 – 2,6 ммоль/л;
Дети 10 дней – 2 года – 2,25 – 2,75 ммоль/л;
Дети 2 – 12 лет – 2,20 – 2,70 ммоль/л;
Дети 12 – 18 лет – 2,10 – 2,55 ммоль/л.

Повышение уровня кальция в крови характерно для следующих состояний:

Гиперпаратиреоз (повышенная выработка гормонов паращитовидными железами);
Гипотиреоз и гипертиреоз (уменьшение или увеличение концентрации гормонов щитовидной железы);
Злокачественные опухоли и метастазы в кости;
Гемобластозы (лейкозы, лимфомы);
Гранулематозные заболевания (туберкулез, саркоидоз);
Остеомаляция (разрушение кости) вследствие гемодиализа;
Остеопороз;
Острая почечная недостаточность;
Недостаточность надпочечников;
Акромегалия;
Феохромоцитома;
Болезнь Педжета;
Гипервитаминоз Д (избыток витамина Д);
Гиперкальциемия (высокий уровень кальция) вследствие приема препаратов кальция;
Длительная неподвижность;
Синдром Вильямса;
Гипокалиемия (низкий уровень калия в крови);
Язвенная болезнь желудка;
Прием препаратов лития;
Передозировка тиазидными мочегонными.

Понижение уровня кальция в крови характерно для следующих состояний:

Магний представляет собой внутриклеточный ион, который обеспечивает активность многих ферментов. Нормальное содержание магния в организме обеспечивается поступлением с пищей и выведением избытка с мочой. Магний необходим для нормальной работы сердечно-сосудистой, нервной систем и мышц. Соответственно, определение концентрации этого микроэлемента используется при неврологических заболеваниях, нарушении работы почек, учащенном сердцебиении и симптомах истощения.

Показания для определения уровня магния в крови следующие:

Оценка функционирования и заболевания почек;
Нарушения со стороны нервной системы (возбудимость, судороги, мышечная слабость и т.д.);
Гипокальциемия (низкий уровень кальция в крови);
Гипокалиемия (низкий уровень калия в крови), не поддающаяся лечению препаратами калия;
Заболевания сердечно-сосудистой системы (сердечная недостаточность, аритмия, гипертрофия левого желудочка, гипертоническая болезнь);
Контроль состояния почек у пациентов, принимающих токсичные лекарственные препараты или мочегонные средства;
Синдром мальабсорбции;
Эндокринные заболевания (гипертиреоз, гипотиреоз, акромегалия, феохромоцитома, недостаточность надпочечников, гипофункция С-клеток щитовидной железы, сахарный диабет и др.);
Алкогольная абстиненция (похмелье);
Парентеральное питание.

В норме уровень магния в крови у взрослых мужчин и женщин старше 20 лет составляет 0,66 – 1,07 ммоль/л. У детей нормальные уровни магния, в зависимости от возраста, следующие:

Младенцы младше 5 месяцев – 0,62 – 0,91 ммоль/л;
Дети 5 месяцев – 6 лет – 0,7 – 0,95 моль/л;
Дети 6 – 12 лет – 0,7 – 0,86 ммоль/л;
Подростки 12 – 20 лет – 0,7 – 0,91 ммоль/л.

Повышение уровня магния в крови наблюдается при следующих состояниях:

Передозировка препаратами магния, лития, салицилатов, слабительных, антацидов;
Почечная недостаточность (острая и хроническая);
Обезвоживание вследствие рвоты, поноса, обильного потения и т.д.;
Диабетическая кома;
Эндокринные заболевания (гипотиреоз, болезнь Аддисона, состояние после удаления надпочечников, надпочечниковая недостаточность);
Случайное проглатывание большого количества морской воды.

Понижение уровня магния в крови наблюдается при следующих состояниях:

Недостаточное поступление с пищей;
Заболевания органов пищеварительного тракта (мальабсорбция, понос, рвота, панкреатит, глисты и т.д.);
Заболевания почек (гломерулонефрит, пиелонефрит, ацидоз почечных канальцев, острый некроз канальцев, закупорка мочевыводящих путей);
Дефицит витамина Д;
Алкоголизм;
Цирроз печени;
Парентеральное (внутривенное) введение жидкостей с малым содержанием магния;
Истощение с ацидозом;
Эндокринные расстройства (гипертиреоз, гиперпаратиреоз, сахарный диабет, гиперальдостеронизм, нарушение выработки антидиуретического гормона);
Выработка большого количества молока;
Третий триместр беременности;
Осложнения беременности (токсикоз, эклампсия);
Опухоли костей, в том числе болезнь Педжета;
Переливание крови с цитратом;
Гемодиализ;
Ожоги;
Сильная потливость;
Низкая температура тела;
Тяжелые инфекционные заболевания.

Фосфор представляет собой неорганический элемент, присутствующий в организме в виде различных химических соединений, выполняющих разнообразные функции. Большая часть фосфора (85 %) в организме содержится в костях в виде солей-фосфатов, а оставшиеся 15 % распределены в тканях и жидкостях. В крови поддерживается постоянная концентрация фосфора путем его утилизации на построение костей или выведения избытков из организма почками с мочой. Концентрация фосфора в крови регулируется гормонами щитовидной и паращитовидных желез, почками и витамином Д. Фосфор необходим для нормального образования костной ткани, обеспечения клеток энергией и поддержания кислотно-основного равновесия. Соответственно, уровень фосфора является маркером состояния костей, почек и паращитовидных желез.

Показания к определению фосфора в крови следующие:

Заболевания костей, травмы;
Рахит у детей;
Заболевания почек;
Эндокринные заболевания (патология щитовидной и паращитовидной желез);
Алкоголизм;
Дефицит или избыток витамина Д;
Оценка кислотно-щелочного равновесия при любых состояниях и заболеваниях.

В норме концентрация фосфора в крови у взрослых обоего пола младше 60 лет составляет 0,81 – 1,45 ммоль/л, у мужчин старше 60 лет – 0,74 – 1,2 ммоль/л, а у женщин старше 60 лет – 0,9 – 1,32 ммоль/л. У детей, в зависимости от возраста, нормальные концентрации фосфора в крови следующие:

Дети младше 2 лет – 1,45 – 2,16 ммоль/л;
Дети 2 – 12 лет – 1,45 – 1,78 ммоль/л;
Подростки 12 – 18 лет – 0,81 – 1,45 ммоль/л.

Повышенный уровень фосфора в крови наблюдается при следующих состояниях:

Гипопаратиреоз, псевдогипопаратиреоз (низкий уровень гормонов паращитовидной железы в крови);
Гипертиреоз (повышенный уровень гормонов щитовидной железы в крови);
Острая и хроническая почечная недостаточность;
Легочная эмболия;
Злокачественные опухоли (в том числе лейкозы), метастазы в кости;
Остеопороз;
Ацидоз (при сахарном диабете, лактоацидоз, метаболический ацидоз);
Гипервитаминоз Д (повышенная концентрация витамина Д в крови);
Акромегалия;
Портальный цирроз печени;
Молочно-щелочной синдром;
Саркоидоз;
Рабдомиолиз;
Спазмофилия;
Гемолиз (распад эритроцитов) внутрисосудистый;
Период заживления переломов костей;
Чрезмерное поступление фосфора в организм (с пищей, биологически активными добавками, при отравлении фосфорорганическими веществами и др.);
Прием противоопухолевых препаратов (химиотерапиярака).

Пониженный уровень фосфора в крови наблюдается при следующих состояниях:

Неполноценное питание или голодание;
Остеомаляция (разрушение костей);
Метастазы в кости или злокачественные опухоли различной локализации;
Стеаторея;
Гиперпаратиреоз (повышенный уровень гормонов паращитовидной железы);
Недостаток соматостатина (гормона роста);
Подагра;
Дефицит витамина Д;
Рахит у детей;
Септицемия (заражение крови) грамм-отрицательными бактериями;
Инфекционные заболевания дыхательных органов;
Заболевания почек (канальциевый ацидоз, синдром Фанкони, тубулярный некроз после пересадки почки);
Гипокалиемия (низкий уровень калия в крови);
Гиперкальциемия (повышенный уровень кальция в крови);
Семейный гипофосфатемический рахит;
Дыхательный алкалоз;
Синдром мальабсорбции;
Понос;
Рвота;
Отравление салицилатами (Аспирин, Месалазин и др.);
Введение больших доз инсулина при лечении сахарного диабета;
Тяжелые ожоги;
Беременность;
Прием антацидов, содержащих соли магния и алюминия (например, Маалокс, Алмагель).

Автор: Наседкина А.К. Специалист по проведению исследований медико-биологических проблем.

источник

Роль калия в организме человека трудно переоценить. Этот химический элемент обеспечивает нормальное функционирование выделительной, сердечно-сосудистой систем, костно-мышечного аппарата и нервов. Калий поступает в организм из питьевой воды и пищи, перечень которой довольно широк. Он содержится в молочных продуктах и в мясе. Его мы получаем из овощей, фруктов, орехов.

Вопросы, рассмотренные в материале:

Каковы нормы концентрации калия в воде

Какова польза калия в воде

Каков вред от переизбытка калия в воде

В какой воде содержится норма калия

Обычная природная вода, как правило, содержит калий. Он попадает в нее путем растворения солей, из слюды, полевых шпатов, других горных пород и минералов. Еще один источник калия в природной воде связан с биологической активностью живых организмов на почве и в коре выветривания.

Заметим, что высокая концентрация этого элемента наблюдается в жидкости, пришедшей с обрабатываемых полей, пастбищ, а также в промышленных и бытовых стоках.

Среди компонентов в составе воды придонных источников калий играет особую роль. Природные свойства элемента позволяют ему хорошо связываться с высокодисперсными частицами почв, пород, абсорбироваться отложениями. В то же время он является жизненно необходимым для растений, которые накапливают его. Концентрация калия в естественных водоемах обычно значительно меньше объема, к примеру, такого элемента, как натрий.

В реках содержание калия в воде составляет обычно не больше 18 мг/л. В подземных же источниках концентрация зависит от состава окружающих пород, глубины и варьируется от нескольких единиц до десятков миллиграммов на литр.

В странах ЕЭС предельная допустимая концентрация (ПДК) калия в питьевой воде установлена на уровне не более 12,0 мг/дм3. В нашем государстве эта норма немного выше и составляет 20 мг/дм3.

Статьи, рекомендуемые к прочтению:

Натрий и калий – это два щелочных элемента, крайне необходимых организму человека для его нормальной жизнедеятельности. С потреблением натрия люди не испытывают сложностей, так как он является компонентом поваренной соли. Его мы получаем, как правило, гораздо больше, чем нужно. Что же касается калия, то его источником являются только продукты, содержащие этот элемент, а их не так уж и много. Кроме того, и в природной питьевой воде его практически нет. Таким образом, этого вещества в организм поступает гораздо меньше, калиево-натриевый баланс не соблюдается, и современный человек живет с постоянным дефицитом калия.

Специалисты считают, что для поддержания нормального обмена веществ соотношение натрия и калия в организме должно быть примерно 2:1. Известно, что наши предки не сразу стали добавлять в пищу поваренную соль. До этого времени и калий, и натрий поступали в соответствии с естественным содержанием этих элементов в продуктах питания, что полностью соответствовало оптимальному калиево-натриевому балансу. Современная пища человека включает много искусственно добавленной соли натрия. Поэтому наш организм постоянно испытывает калиевый голод. И проблема эта на сегодняшний день стала глобальной. А если употреблять в качестве питьевой воды абсолютно чистую дистиллированную, то дефицит калия только возрастет.

В результате исследований установлено, что всего в организме взрослого человека содержится около 140 г калия. Из них 98,5 % находятся внутри, а 1,5 % – вне клеток. Этот элемент играет важную роль как в функционировании отдельной клетки, так и в работе определенных систем человеческого организма. В частности, вместе с натрием он обеспечивает оптимальное внутриклеточное давление, поддерживает правильный состав внутриклеточной жидкости. Калий участвует в переработке глюкозы, способствует правильному сокращению мышечных волокон, включая сердечные, необходим для работы нейроэндокринной системы.

И если этого элемента в организме недостаточно, то человек быстро устает, снижается его активность, замедляется заживление ран, нарушается нервно-мышечная проводимость, что ведет к астении – полному физическому и психическому истощению. Кроме того, возникает целый букет функциональных нарушений, начиная от болезней почек, эрозии слизистых оболочек, повышения артериального давления и заканчивая пролапсом митрального клапана.

Как уже было отмечено, почти весь калий, находящийся в организме, локализуется внутри клеток. Он отвечает за их энергоснабжение, повышает их энергетический баланс. В ряде работ американских ученых установлено, что добавка этого элемента в рацион питания космонавтов улучшает обмен веществ в организме.

Калий оказывает влияние на коллоидное состояние тканей, выводя из них воду. Во многих процессах, происходящих в человеческом организме, данный элемент является антагонистом натрия. Он способствует выведению жидкости, тогда как натрий стремится к ее удержанию. К примеру, при почечной недостаточности рекомендуют пить воду с повышенным содержанием калия. Употребление такой жидкости увеличивает диурез и выводит натрий из организма, что благотворно влияет на состояние человека.

При изжоге многие часто применяют питьевую соду или постоянно пьют лечебную минеральную воду щелочного типа. Ни то, ни другое, как правило, лечением не является. Это снятие симптомов, приносящее вред при длительной практике. На помощь и в этом случае приходит калий. Он играет основную роль в регуляции секреции соляной кислоты, определяющей кислотность желудочного сока. Победить изжогу можно довольно просто в течение двух-трех недель. Для этого следует увеличить количество поступающего в организм калия, к примеру, пить обогащенную этим элементом жидкость или употреблять в пищу курагу, изюм (50–100 г в сутки).

ВОЗ создала списки категорий людей, входящих в группы риска, которым избыток калия в организме может нанести вред. В первую очередь это лица с заболеванием почек, младенцы, старики и те, кто страдает сердечными патологиями, диабетом, гипертонией, надпочечниковой недостаточностью, ишемической болезнью сердца. В группы риска входят также пациенты, принимающие лекарства, способные увеличивать концентрацию этого элемента.

Что касается здоровых людей, то, по мнению ВОЗ, для них повышенный уровень калия в питьевой воде безопасен. Американские врачи считают, что увеличение содержания этого вещества должно быть даже хорошо для здоровья. Однако они же предостерегают о возможности развития гиперкалиемии. К счастью, это довольно редкое состояние, которое может возникать, когда в кровотоке присутствует слишком много калия. Основными причинами данной патологии считают почечную недостаточность, диабет первого типа, алкоголизм и чрезмерное употребление добавок с этим элементом.

В качестве симптомов гиперкалиемии выделяют тошноту, мышечную усталость, паралич, слабость и неправильные сердечные ритмы. При наблюдении у себя подобных признаков или повышении уровня калия в крови необходимо сразу же обращаться к врачу.

«Билинска Киселка» – лечебно-столовая минеральная вода (негазированная), 1л (Чехия).

Статусный продукт высокой степени популярности из горных районов Чехии. Натуральная гидрокарбонатно-натриевая минеральная вода, насыщенная редкими минералами. Обладает отменными вкусовыми качествами. Известна более 300 лет.

Основными компонентами воды являются катионы (натрий, магний, калий, кальций, литий) и анионы (гидрокарбонаты, сульфаты). Ее достоинство состоит в том, что она является и лечебной, и вкусной. При розливе в бутылки «Билинска Киселка» не газируется искусственно, а потому ее рекомендуют при лечении язвенной болезни, гастритов, холецистита, желчекаменной и мочекаменной патологий. Она также эффективна при терапии недугов, вызванных нарушением обмена веществ – подагры, ожирения и др. Регулярный прием минеральной воды в количестве 1–1,5 л в день удовлетворяет суточную потребность организма в кальции, фосфоре, калии, натрии, магнии.

«Нарзан» – лечебно-столовая минеральная вода газированная, 0,5/1 л (Россия).

Эталонная природная минеральная сульфатно-гидрокарбонатная магниево-кальциевая вода малой минерализации (2,0–3,0 г/л). Место добычи – Кисловодское месторождение (Ставропольский край). Это российский бренд мирового уровня. Вода считается эталонной среди минеральных вод, разливается с 1894 года.

«Нарзан» обладает отменными вкусовыми качествами, природной газацией (содержит смесь углекислого и инертных газов). В составе воды присутствуют 20 минералов и микроэлементов (в том числе и калий), что является редкостью, так как общая минерализация ее относительно низкая. Выпивая один литр в день, вы сможете удовлетворить суточную потребность взрослого человека в таких веществах, как кальций (35 %), магний (30 %), натрий и калий (10 %).

Врачи рекомендуют употреблять «Нарзан» при таких заболеваниях в периоды рецессии, как гастроэзофагеальная рефлюксная болезнь, эзофагит, гастриты, включая хронические, язва желудка/двенадцатиперстной кишки, а также синдром раздраженной кишки, дискинезия кишечника, заболевания печени, желчного пузыря и желчевыводящих путей, хронический панкреатит, постхолецистэктомический синдром, сахарный диабет, ожирение, нарушение солевого и липидного обмена, хронический пиелонефрит, мочекаменная болезнь, хронический цистит, хронический уретрит, во время реабилитации после операций при язве желудка.

«Сулинка» (Sulinka) – лечебно-столовая минеральная вода (газированная) 0,5/1,25 л (Словакия).

Добывается из скважины глубиной более 500 м на севере Словакии в области Стара Любовна. Месторождение ведет свою историю с начала XIX века. Вода поставлялась еще на царские столы Габсбургской монархии в Вену и Будапешт.

«Сулинка» относится к типу гидрокарбонатно-сульфатных магниево-натриевых среднеминерализованных природных минеральных вод. Она содержит 13 из 15 жизненно необходимых микро- и макроэлементов. Воду следует принимать за 15–20 минут до еды. Это активизирует обменные процессы в организме, подготовит его к приему пищи, в результате чего употребление «Сулинки» поможет похудеть, все питательные вещества правильно усвоятся и не произойдет отложения жиров или загрязнения кишечника. Также вода поможет вам восполнить суточные запасы кальция, магния, калия, лития, селена, йода и других важнейших элементов.

Время от времени «Сулинку» можно применять и в качестве столового напитка. Она может быть рекомендована при курсовом использовании для профилактики и лечения хронических гастритов с нормальной и повышенной кислотностью, язвы желудка и двенадцатиперстной кишки, протекающей без осложнений, хронических колитов и энтероколитов, хронических заболеваний печени и желчевыводящих путей, хронических панкреатитов, хронических патологий мочевыводящих путей, а также нарушений обмена веществ (сахарного диабета, мочекислого диатеза, ожирения, фосфатурии, оксалурии).

«Сулинка» считается лучшей минеральной водой для женщин из-за того, что в ней содержатся наиболее необходимые женскому организму минералы: Са (кальций) – 300 мг/л, Мg (магний) – 300 мг/л, Li (литий) – 2,5 мг/л, НСО3 (гидрокарбонат) – 5 000 мг/л, а также Fe (железо), I (йод), Mn (марганец), F (фтор), Br (бром), Si (кремний).

Компания Biokit предлагает широкий выбор систем обратного осмоса, фильтры для воды и другое оборудование, способное вернуть воде из-под крана ее естественные характеристики.

Специалисты нашей компании готовы помочь вам:

подключить систему фильтрации самостоятельно;

разобраться с процессом выбора фильтров для воды;

подобрать сменные материалы;

устранить неполадки или решить проблемы с привлечением специалистов-монтажников;

найти ответы на интересующие вопросы в телефонном режиме.

Доверьте очистку воды системам от Biokit – пусть ваша семья будет здоровой!

источник

Соль и перец – две основные специи современной русской кухни. С первой отношение у людей складываются довольно противоречиво. В семнадцатом веке люди в Москве устроили бунт, названный впоследствии Соляным. Его причиной стало повышение цен на продукт, без которого невозможно представить себе консервацию, закваску и хранение мясо в то время. А вот в наши дни люди отказываются от его использования. Потому что врачи и диетологи нам твердят о вредности поваренной соли. Но так ли это?

Прежде чем бездумно следовать моде и отказываться от поваренной соли нужно разобраться, что это такое и почему она веками была так нужна человечеству. Этот пищевой продукт химики называют хлорид натрия (NaCl). И он действительно жизненно необходим человеческому организму. Хлор участвует в образование желудочного сока. А вот многофункциональный натрий:

поддерживает водно-солевой баланс и осмотическое давление в кровеносных и лимфатических сосудах;
участвует в передаче нервных импульсов, транспортировке аминокислот и глюкозы через клеточные мембраны;
помогает снабжать ткани кислородом и способствует усвоению питательных веществ;
отвечает за сокращение мышечных волокон.

Естественно, во всем нужна мера. Суточная норма потребления этого макроэлемента составляет 1300 мг для взрослого человека и уменьшается вместе с возрастом. Но вот откуда нам ждать опасности: от соленых продуктов или от солей натрия в питьевой воде.

В природе любой водный источник в своем составе может похвастаться многими элементами периодической системы. В то числе, натрием. Этот мягкий металл попадает в грунтовые и артезианские воды в результате размывания магматических пород. В реках и озерах этот загрязнитель оказывается вместе со стоками промышленных предприятий, канализационными отходами, удобрениями с орошаемых сельскохозяйственных полей и ферм. В результате круговорота веществ в Мировом океане и отсутствия или неисправности водоочистных сооружений, он оказывается в водопроводе или скважине. Предельно допустимая концентрация (ПДК) натрия в воде составляет 200 мг/дм³. Превышение этого уровня негативно сказывается на здоровье. Первыми сигналами большого количества Na будут:

отечность;
тошнота;
потеря аппетита;
тяжелая отдышка;
сильная жажда;
высокое давление;
гиперактивность;
судороги в мышцах.

В дальнейшем избыток натрия в воде может привести к серьезным нарушениям в работе почек и сердечно-сосудистой системы.

Мы не будем разбираться в том, кто в этом виноват. Мы поделимся решением проблемы с вечным лозунгом: «Что делать?». Солоноватый (а иногда даже с привкусом горечи) вкус воды говорит о содержании большого количества натрия в воде. Чтобы узнать точное значение, закажите химический анализ в лаборатории «ИОН». Наши сотрудники работают оперативно и качественно: консультанты помогут подобрать нужный анализ, курьеры в кратчайшие сроки отберут пробу, соблюдая все тонкости и правила забора (если вы решите отвезти ее самостоятельно, ознакомьтесь с инструкцией). Лаборанты определяют количество металла методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой и разрабатывают рекомендации для дальнейшей работы – установки очистных сооружений.

Большинство регионов России отличаются повышенным содержанием кальция в скважинах и водопроводах. Это объясняется природными процессами. К ним можно отнести выветривание, размывание грунтовыми источниками горных и осадочных пород.

источник

Щелочные металлы имеют огромное биологическое значение. Натрий и калий – это элементы, которые постоянно содержатся в организме животных и растений.

Совместно калий и натрий выполняют следующие функции:

§ Создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений;

§ Поддержание осмотической концентрации крови;

§ Нормализация водного баланса;

§ Обеспечение мембранного транспорта;

Определение этих металлов важно как в природных и питьевых водах, так и в биологических жидкостях.
Актуальным является определение содержания ионов натрия и калия в природных водах и сравнение его с требованиями предельно допустимых концентраций, а также содержание данных ионов в питьевых водах и сравнение с суточными потребностями организма человека.

Объект исследования: природные и питьевые воды Волгоградской области.

Предмет исследования: содержание ионов натрия и калия в различных водах Волгоградской области.

Цель работы:

· Определить содержание ионов натрия и калия в природных и питьевых водах.

Для осуществления поставленных целей были сформулированы следующие задачи:

· Провести обзор литературы о свойствах щелочных металлов (натрия и калия);

· Освоить потенциометрический метод определения содержания ионов натрия и калия;

· Экспериментально определить содержание ионов натрия и калия в пробах различных источников природных вод;

· Провести сравнительный анализ содержания ионов натрия и калия в питьевых минеральных водах известных марок;

· Сравнить полученные результаты с требованиями ПДК.

муниципальное образовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 29

Тракторозаводского района г. Волгограда

«Содержание ионов натрия и калия в природных и питьевых водах».

ученик 10 класса МОУ СОШ №29

ГЛАВА1. Обзор литературы_________________________________________5

1.1. Природные соединения и получение натрия и калия_________________5

1.2. Физические и химические свойства натрия и калия, их соединений_________________________________________________8

1.3. Применение натрия и калия_____________________________________12

1.4. Биологическая роль в живых организмах__________________________15

1.5. Суточная норма потребления калия и натрия для организма

ГЛАВА 2. Экспериментальная часть_________________________________19

2.1. Объект исследования__________________________________________19

2.2. Аппаратура и методика проведения анализа_______________________20

2.3. Результаты исследования образцов природных вод_________________21

2.4. Сравнительный анализ минеральных вод на содержание ионов натрия и калия___________________________________________________________22

Совместно калий и натрий выполняют следующие функции:

Создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений;
Поддержание осмотической концентрации крови;
Поддержание кислотно-щелочного баланса ;
Нормализация водного баланса;
Обеспечение мембранного транспорта;
Активация многих энзимов .

Объект исследования: природные и питьевые воды Волгоградской области.

Предмет исследования: содержание ионов натрия и калия в различных водах Волгоградской области.

Определить содержание ионов натрия и калия в природных и питьевых водах.

Для осуществления поставленных целей были сформулированы следующие задачи :

Провести обзор литературы о свойствах щелочных металлов (натрия и калия);

Освоить потенциометрический метод определения содержания ионов натрия и калия;
Экспериментально определить содержание ионов натрия и калия в пробах различных источников природных вод;
Провести сравнительный анализ содержания ионов натрия и калия в питьевых минеральных водах известных марок;
Сравнить полученные результаты с требованиями ПДК.

1.1. Природные соединения и получение натрия и калия.

Натрий и калий относятся к числу довольно распространенных элементов. Содержание натрия в земной коре составляет 2,64%, калия – 2,6%.

В свободном виде калий и натрий в природе не встречаются. Эти щелочные металлы входят в состав различных соединений. Наиболее важным является соединение натрия с хлором NaCl, которое образует залежи каменной соли (Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и др.). Хлорид натрия содержится также в морской воде и соляных источниках. Обычно верхние слои залежей содержат калийные соли. Они имеются в морской воде, однако в значительно меньших количествах, чем соли натрия. Самые большие в мире запасы калийных солей находятся на Урале в районе Соликамска (минералы сильвинит NaCl * KCl * MgCl * 6H 2 O). Разведаны и эксплуатируются крупные залежи калийных солей в Белоруси (г. Солигорск).

Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH .

Кларк натрия в земной коре 25 кг/т. Содержание в морской воде в виде соединений — 10,5 г/л. Металлический натрий встречается как примесь, окрашивающая каменную соль в синий цвет. Данную окраску соль приобретает под действием радиации.

Первым способом получения натрия стала реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C:

Na 2 CO 3 + 2C → 2 Na + 3 CO

Затем появился другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия . В настоящее время электролиз — основной способ получения натрия.

Натрий также можно получить циркониетермическим методом, а также термическим разложением азида натрия.

Калий (точнее, его соединения) использовался с давних времён. Так, производство поташа (который применялся как моющее средство) существовало уже в XI веке. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор ( щёлок ) после фильтрования выпаривали. Сухой остаток, помимо карбоната калия, содержал сульфат калия K 2 SO 4 , соду и хлорид калия KCl.

В 1807 году английский химик Дэви электролизом расплава едкого кали (KOH) выделил калий и назвал его «потассий». В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий». Это название вошло в немецкий язык , оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы и «победило» при выборе символа для этого элемента — K.

В свободном состоянии не встречается. Калий входит в состав сильвина KCl, сильвинита KCl·NaCl, карналлита KCl·MgCl 2 ·6H 2 O, каинита KCl·MgSO 4 ·6H 2 O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K 2 CO 3 ( поташ ). Калий входит в состав всех клеток . Кларк калия в земной коре составляет 2,4 % (5-й по распространённости металл, 7-й по содержанию в коре элемент). Концентрация в морской воде 380 мг/л.

Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. Так как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600—650 °C ), то чаще проводят электролиз расплавленных щелочей с добавкой к ним соды или поташа (до 12 %). При электролизе расплавленных хлоридов на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — хлор :

K + + e − → K
2Cl − − 2e − → Cl 2

При электролизе щелочей на катоде также выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород :

Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля (при электролизе щелочей) либо из графита (при электролизе хлоридов).

1.2. Физические и химические свойства натрия и калия, их соединений.

Натрий — элемент с атомным номером 11 и атомным весом 22,98977. Является элементом главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева.

Натрий — серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C), температура плавления 97,86 °C, температура кипения 883,15 °C.

Щелочной металл, на воздухе легко окисляется. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина .

При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:

С водой натрий реагирует очень бурно, реакция идёт с выделением водорода , который может самовоспламениться или взорваться, куски металла всплывают на поверхность и могут расплавиться:

Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами (за исключением азота, иода, углерода, благородных газов):

С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:

С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления:

8Na + 10HNO 3 → 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Растворяется в жидком аммиаке , образуя синий раствор:

С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании:

С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. При сплавлении с калием даёт жидкий сплав.

Калий — серебристое вещество с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути , образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки, калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

Калий активно взаимодействует с водой. Выделяющийся водород воспламеняется, а ионы калия придают пламени фиолетовый цвет . Раствор фенолфталеина в воде становится малиновым, демонстрируя щелочную реакцию образующегося KOH.

Читайте также: 3 плюса в анализе кала

Элементарный калий, как и другие щелочные металлы , проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем. На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений. При длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом. Хранить его необходимо под слоем бензина , керосина или силикона , дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью.

Калий при комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами; практически не реагирует с азотом . При умеренном нагревании реагирует с водородом с образованием гидрида (200—350 °C):

При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO 2 (с примесью K 2 O 2 ):

Калий при комнатной температуре активно реагирует с водой, кислотами, растворяется в жидком аммиаке (−50 °C) с образованием тёмно-синего раствора.

Калий глубоко восстанавливает разбавленные серную и азотную кислоты:

8K + 6H 2 SO 4 → 4K 2 SO 4 + SO 2 ↑ + S↓ + 6H 2 O

21K + 26HNO 3 → 21KNO 3 + NO↑ + N 2 O↑ + N 2 ↑ + 13H 2 O

При сплавлении металлического калия со щелочами он восстанавливает водород гидроксогруппы:

При умеренном нагревании реагирует с газообразным аммиаком с образованием амида (65—105 °C):

Металлический калий реагирует со спиртами с образованием алкоголятов :

2K + 2C 2 H 5 OH → 2C 2 H 5 OK + H 2 ↑

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется не оксид, а пероксид и супероксид :

Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода , или при нагревании смеси супероксида калия с металлическим калием:

Оксиды калия обладают ярко выраженными основными свойствами, бурно реагируют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Практического значения они не имеют. Пероксиды представляют собой желтовато-белые порошки, которые, хорошо растворяясь в воде, образуют щёлочи и пероксид водорода :

K 2 O 2 + 2H 2 O→ 2KOH + H 2 O 2

4KO 2 + 2H 2 O → 4KOH + 3O 2 ↑

4KO 2 + 2CO 2 → 2K 2 CO 3 + 3O 2 ↑

Пероксиды являются сильными окислителями, поэтому их применяют для отбеливания тканей в текстильной промышленности.

Получают пероксиды прокаливанием металлов на воздухе, освобождённом от углекислого газа .

Также известен озонид калия KO 3 , оранжево-красного цвета. Получить его можно взаимодействием гидроксида калия с озоном при температуре не выше 20 °C:

4KOH + 4O 3 → 4KO 3 + O 2 + 2H 2 O

Озонид калия является очень сильным окислителем, например, окисляет элементарную серу до сульфата и дисульфата уже при 50 °C:

6KO 3 + 5S → 4K 2 SO 4 + 2K 2 S 2 O 7

Гидроксид калия относится к щелочам. Он хорошо растворяется в воде с выделением большого количества тепла.

1.3. Применение натрия и калия.

Металлический натрий широко используется в препаративной химии и промышленности как сильный восстановитель, в том числе в металлургии. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натриево-серных аккумуляторов . Его также применяют в выпускных клапанах грузовиков как теплоотвод. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.

В сплаве с калием, а также с рубидием и цезием используется в качестве высокоэффективного теплоносителя. В частности, сплав состава натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % имеет рекордно низкую температуру плавления −78 °C и был предложен в качестве рабочего тела ионных ракетных двигателей и теплоносителя для атомных энергоустановок.

Натрий также используется в газоразрядных лампах высокого и низкого давления. Эти лампы очень широко применяются в уличном освещении. Они дают ярко-жёлтый свет. Срок службы ламп составляет 12-24 тысяч часов. Поэтому газоразрядные лампы незаменимы для городского, архитектурного и промышленного освещения.

Металлический натрий применяется в качественном анализе органического вещества. Сплав натрия и исследуемого вещества нейтрализуют этанолом , добавляют несколько миллилитров дистиллированной воды и делят на 3 части, проба Ж. Лассеня, направлена на определение азота, серы и галогенов ( проба Бейльштейна ).

Хлорид натрия ( поваренная соль ) — древнейшее применяемое вкусовое и консервирующее средство.

Азид натрия (NaN 3 ) применяется в качестве азотирующего средства в металлургии и при получении азида свинца.

Цианид натрия (NaCN) применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания золота из горных пород, а также при нитроцементации стали и в гальванотехнике (серебрение, золочение).

Хлорат натрия (NaClO 3 ) применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне.

Жидкий при комнатной температуре сплав калия и натрия используется в качестве теплоносителя в замкнутых системах, например, в атомных силовых установках на быстрых нейтронах . Кроме того, широко применяются его жидкие сплавы с рубидием и цезием .

Соединения калия — важнейший биогенный элемент и потому применяются в качестве удобрений .

Соли калия широко используются в гальванотехнике, так как, несмотря на относительно высокую стоимость, они часто более растворимы, чем соответствующие соли натрия, и потому обеспечивают интенсивную работу электролитов при повышенной плотности тока .

Бромид калия применяется в медицине и как успокаивающее средство для нервной системы. Гидроксид калия (едкое кали) применяется в щелочных аккумуляторах и при сушке газов. Карбонат калия ( поташ ) используется как удобрение , при варке стекла. Хлорид калия ( сильвин , «калийная соль») используется как удобрение . Нитрат калия (калийная селитра ) — удобрение , компонент чёрного пороха . Перхлорат и хлорат калия (бертолетова соль) используются в производстве спичек, ракетных порохов, осветительных зарядов, взрывчатых веществ, в гальванотехнике. Дихромат калия (хромпик) — сильный окислитель , используется для приготовления «хромовой смеси» для мытья химической посуды и при обработке кожи ( дубление ). Также используется для очистки ацетилена на ацетиленовых заводах от аммиака , сероводорода и фосфина . Перманганат калия — сильный окислитель , используется как антисептическое средство в медицине и для лабораторного получения кислорода . Дигидрофосфат и дидейтерофосфат калия в виде монокристаллов в лазерной технике. Пероксид калия и супероксид калия используются для регенерации воздуха на подводных лодках и в изолирующих противогазах (поглощает углекислый газ с выделением кислорода). Фтороборат калия — важный флюс для пайки сталей и цветных металлов. Цианид калия применяется в гальванотехнике (серебрение, золочение), при добыче золота и при нитроцементации стали . Калий совместно с перекисью калия применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (калиевый цикл « Газ де Франс », Франция).

источник

Что такое калий (К+, Potassium)?

Калий содержится в клетках организма и является основным внутриклеточным катионом. Калий принимает участие во многих процессах, происходящих в организме человека:

регулирует водный баланс;
нормализует ритм сердца;
влияет на работу нервных и мышечных клеток;
улучшает снабжение мозга кислородом;
помогает избавляться от шлаков;
действует как иммуномодулятор;
способствует снижению давления крови;
помогает при лечении аллергии.

Содержание калия в организме зависит от баланса следующих процессов:

поступления калия с пищей;
распределения в организме и выведения из него почками, потовыми железами, через кишечник.

Для калия в организме не существует «депо», поэтому даже незначительный дефицит калия, вызванный недостаточным поступлением калия с продуктами питания, может спровоцировать многие нарушения в нервной и мышечной ткани, слабость, снижение рефлексов, гипотонию, непроходимость кишечника, полиурию, задерживать воду в организме. Во избежание этого необходимо включать в свой рацион продукты, богатые калием. Калий содержится в цитрусовых, всех зеленых овощах с листьями, в мяте, семечках подсолнуха, бананах, картофеле. Кроме того, существуют специальные препараты, позволяющие повысить содержание калия в организме. Но принимать такие препараты можно, только следуя рекомендациям врача, сделав предварительно биохимический анализ крови для количественного определения калия, поскольку даже 25 г калия выше нормы может вызвать токсическое отравление организма.

Показания к назначению анализа:

заболевания сердечно-сосудистой системы (аритмии, артериальная гипертензия);
патология почек;
надпочечниковая недостаточность;
контроль терапии диуретиками, сердечными гликозидами;
проведение гемодиализа.

Когда значения калия повышаются (гиперкалиемия)?

Выход калия в межклеточное пространство при массивном гемолизе, рабдомиолизе, длительном голодании, судорогах, тяжелых травмах, глубоких ожогах, злокачественной гиперпирексии, ацидозе).
Обезвоживание.
Шок.
Острая почечная недостаточность.
Болезнь Аддисона.
Псевдогипоальдостеронизм.
Гипофункция ренин-ангеотензин-альдостероновой системы.
Надпочечниковая недостаточность.
Увеличение поступления солей калия (быстрое переливание растворов калия).
Прием противоопухолевых, нестероидных противовоспалительных препаратов, амилорида, спиронолактона, триамтерена, аминокапроновой кислоты, дигоксина.

Когда значения калия понижаются (гипокалиемия)?

Водянка.
Кишечный свищ.
Аденома ворсинок кишечника.
Продолжительная рвота, профузный понос.
Нарушение функции почек, ацидоз, почечная канальцевая недостаточность, синдром Фанкони, синдром Кушинга, осмотический диурез (при сахарном диабете).
Переизбыток гормонов коры надпочечников.
Муковисцидоз.
Дефицит магния.
Гипотермия.
Применение адренокортикотропных гормонов, кортизона, альдостерона, диуретиков (кроме калийсберегающих), бета-адреноблокаторов, аминогликозидных антибиотиков, введение большого количества жидкости с низким содержанием калия.
Эмоциональный стресс.
Физическая перегрузка.
Прием больших количеств алкоголя, кофе, сахара, хроническое голодание.

Увлечение кофе может быть опасно для здоровья, поскольку та усталость, с которой Вы боретесь помощью кофе, на самом деле зачастую вызвана потерей калия. Дефицит калия характерен для сластен и, наоборот, для людей, увлекающимися диетами. Потеря веса может сопровождаться слабостью и ослаблением рефлексов – а это указывает на значительный недостаток калия в крови.

Что такое натрий (Na+, Sodium)?

Это основной катион внеклеточного пространства и является основным регулятором распределения воды в организме. Натрий участвует в:

процессе нормального роста организма;
механизмах возбуждения нервных и мышечных клеток;
сохранении кальция и других минеральных веществ в крови в растворенном виде;
предупреждении теплового или солнечного ударов;
транспорте ионов водорода.

Содержание натрия в крови зависит баланса следующих процессов:

поступления натрия с пищей;
транспорта натрия в организме и выведение почками и потовыми железами.

Лучшие натуральные источники натрия – продукты содержащие натрий: соль, устрицы, крабы, морковь, свекла, артишоки, сушеная говядина, мозги, почки, ветчина. Однако, увеличивая содержание натрия, зачастую мы вредим своему организму. Увеличить уровень натрия в крови легко, а уменьшить – гораздо сложнее. Определение натрия в сыворотке крови назначается для диагностики заболеваний желудочно-кишечного тракта, почек, надпочечников, при усиленной потере жидкости организмом, обезвоживании.

Показания к назначению анализа:

нарушения со стороны желудочно-кишечного тракта (рвота, диарея);
заболевания почек;
надпочечниковая недостаточность;
обезвоживание;
мониторинг лечения диуретиками.

Подготовка к исследованию: взятие крови производят натощак.

Когда значения натрия повышаются (гипернатриемия)?

Потеря жидкости организмом при сильной потливости, длительной одышке, рвоте, диарее, высокой лихорадке.
Недостаточное поступление воды в организм.
Повышенная функция коры надпочечников.
Патология гипоталамуса, кома.
Задержка натрия в почках при повышенном мочеотделение при несахарном диабете, синдроме Кушинга, первичном и вторичном гиперальдостеронизме.
Вследствие приема некоторых медицинских препаратов (андрогены, кортикостероиды, анаболические стероиды, АКТГ, эстрогены, оральные контрацептивы).
Переизбыток солей натрия (введение гипертонического раствора натрия, избыточное потребление соли).

Чтобы не допустить этого, не злоупотребляйте следующими продуктами питания: консервированным мясом (ветчиной, беконом, солониной), сосисками, а также приправами – кетчупом, острым соусом, соевым соусом, горчицей. Не используйте питьевую соду и пекарский порошок при приготовлении пищи. Особенно осторожными в употреблении соли нужно быть людям с высоким кровяным давлением, поскольку избыток натрия повышает давление крови.

Когда значения натрия понижены (гипонатриемия)?

Недостаток натрия в пище.
Потеря жидкости через кожу при сильной потливости, через легкие – при длительной отдышке, через желудочно-кишечный тракт – при рвоте и диарее, при лихорадке (брюшной, сыпной тиф и т.п.).
Передозировка диуретиков.
Недостаточность надпочечников.
Гипотиреоз.
Сахарный диабет.
Отеки.
Почечная недостаточность, нефротический синдром.
Хроническая сердечная недостаточность.
Цирроз печени, печеночная недостаточность.

Что такое хлор (Cl -, Chloride )?

Это основной анион внеклеточной жидкости и желудочного сока. Действие хлора в крови разнообразно:

регулирует кислотно-щелочной баланс крови;
поддержание осмотическое давление;
распределение воды, выведение шлаков;
улучшает функцию печени, помогает пищеварению.

Содержание хлора в организме зависит от баланса процессов:

поступления хлора с пищей;
распределения хлора в организме и выведения с мочой и калом.

Хлор содержится в пищевой соли, оливах. При употреблении хлора более 15 г могут возникнуть побочные эффекты.

Показания к назначению анализа:

заболевание почек;
несахарный диабет;
патология надпочечников;
мониторинг расстройств кислотно-основного состояния при различных заболевания.

Подготовка к исследованию: взятие крови производят натощак.

Когда значения хлора повышаются (гиперхлоремия)?

Обезвоживание (недостаточное поступление воды в организм).
Острая почечная недостаточность (при анурии, олигурии).
Несахарный диабет.
Алкалоз (заболевание, связанное с повышением уровня щелочных элементов — хлора).
Повышенная функция коры надпочечников.
Стимуляция или повреждения гипоталамуса.

Когда значения хлора понижены (гипохлоремия)?

Усиленное потоотделение (секреторные дисфункции и гормональный дисбаланс).
Рвота.
Персистирующая желудочная секреция.
Выпадение волос и зубов.
Ацидоз (заболевание, связанное с повышением выведением хлора почками с мочой).
Передозировка диуретиков.
Альдостеронизм.
Почечная недостаточность (при полиурии).
Травма головы.
Прием слабительных, промывание желудка, увеличение объема жидкости.

источник